1、 绝密启用前 珠海市 2007年普通高校招生模拟考试 化学科试题 说明： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页， 150 分考试时间 120 分钟 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卷上 选择题答案必须填在答题卡上，没有使用答题卡的学校，填在答题卷上 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，应先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液不按以上要求作答的答案无效 考生必须保 持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回 第卷（ 67 分） 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14
2、O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Rb-85 Ag-108 Zn-65 第一部分 选择题 （共 67 分） 一、 选择题 (本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1下列叙述正确的是 ( ) A铁制品在干燥的空气中易生锈 B用浓烧碱溶液洗 衣服上的油污 C硫酸铜用于自来水消毒 D光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维 2 t时， CuSO4的溶解度为 A g，在该温度时，向（ 100 A） g 饱和 CuSO4溶液中加入 A g 无水 CuSO4粉末后，得到一定量的蓝色 CuSO4晶体取出该晶体投入多少克水中，才能使溶液在 t
3、时恰好饱和 A. （ 100 A） g B. 100g C. （ 100 2A） g D无法计算 3 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合 生成 高聚氮 ， 这种高聚氮的晶体 中每个氮原子都通过三个 单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 N N 键的键能为 160 kJ mol 1，而 N N 的键能为 942 kJ mol 1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量） 。 则下列有关说法 不正确 的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中 n(N) n(N N) 1 3 D用作
4、炸药或高能材料可能是 高聚氮 潜在的应用 4. 已知 A、 B、 C、 D、 E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、E、 B、 C、 A 的顺序依次减小， B 和 E 同 主族，下列推断不正确的是（ ） A A、 B、 E 一定在不同周期 B D 为第二周期 C A、 D 可能在同一主族 D C、 D 的单质可能化合为离子化合物 5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在 B加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42存在 C通入 Cl2 后
5、，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在 D加盐酸，生成的气 体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO32 6下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是 ( ) A F2 B CH3OH C SO2 D N2H4 7 对尼古丁和苯并 a芘的分子组成与结构描述正确的是 ( ) A、尼古丁为芳香族化合物 B、尼古丁的分子式为 C10H12N2 C、苯并 a芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物 D、尼古丁分子中的所有碳原子一定 不在同一平面上，苯并 a芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上 8下列热化学方程式中 H 的数值能表示可燃物燃烧热的是 ( ) A CO（ g） 21
6、 O2（ g） =CO2（ g）； H= 283kJ/mol B CH4（ g） 2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g）； H= 802.3kJ/mol C 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ l）； H= 571.6kJ/mol D H2（ g） Cl2（ g） =2HCl（ g）； H= 184.6kJ/mol 9已知白磷（ P4）与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为： 11P4 60CuSO4 96H2O = 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4，则 1molCuSO4 能氧化白磷的物质的量是 ( ) A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol
7、 D.1/20mol 二、 选择题 (本题包括 10 小题，每小题 4 分， 共 40 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 10下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 ( ) A用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响 B在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 4 次 C苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀 D检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需
8、加硫酸酸化 11设 No 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 224 L 苯中含有 0.6No 个碳原子 B常温常压下， 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3No C 25时， 1 L pH 13 的氢氧化钠溶液中含有 No 个氢氧根离子 D 0.01 mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是 0.03 No 12反应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g）； H 0 在不同温度、不同压强（ P1 P2）下，达到平衡时，混合气体中 Z 的体积分数 （ Z）随温度变化的曲 线应为 ( ) A B C D 13下列离子方程式书写正确的是
9、( ) A Na2HPO4 溶液的水解： HPO42 H2O H3O PO43 B铝片溶于苛性钠溶液： 2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H2 C氯化氢气体通入硝酸银溶液 C1 Ag = AgC1 D钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式： 2H2O O2 4e = 4OH 14下列有关物质结构的叙述，不正确的是 ( ) A含有非极性键的分子不一定是非极性分子 B分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系 C共价化合物中一定有极性共价键 , 离子化合物中可能有极性共价键 D含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体 15 某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定
10、不能大量共存的离子组是 A.Cl 、 Mg2+、 NO3-、 K+ B. HCO3-、 K+、 NO3-、 SO42- C.SO42-、 Cl 、 CO32-、 Na+ D. NH4+、 Cl 、 Na+、 Ba2+ 16将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度 1A 通电 10min，然后反接电源，以电流强度 2A 继续通电 10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 ( ) A B C D 17、 镍 -镉可充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解 质是 KOH，放电 时的电极反应式是 C
11、d+2OH 2e =Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e =2Ni(OH)2+2OH 下列说法不正确的是 A 电池的总反应式是 Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 B电池充电时，镉元素被还原 C电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 D电池充电时，电池的负极和电源的正极连接 (Z) 0 T P1 P2 (Z) 0 T P1 P2 (Z) 0 T P1 P2 (Z) 0 T P1 P2 放电 充 电 18 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，通入 448mL（ S.T.P.） H2S 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A c
12、（ Na+） c（ HS ） c（ OH ) c（ H2S) c（ S2 ) c（ H+) B c（ Na+)+ c（ H+)= c（ HS ) c（ S2 ) c（ OH ) C c（ Na+） c（ H2S） c（ HS ） c（ S2-） c（ OH ） D c（ S2 ） c（ OH ） c（ H+） c（ H2S） 19现有铷和锌组成的合金共 10g，与水作用有 1.12L 氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱） ( ) A、 57.50% B、 42.75% C、 28.63% D、 ABC 都不正确 第二部分 非选择题 （共 83 分） 三
13、、 （本题包括 2 小题，共 24 分 ） 20 (14 分 )某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解； 向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： （ 1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 _（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 _； （ 2）步骤中洗涤沉淀的操作是 _ _。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并
14、与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 1.2 g 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g 回 答下列问题： （ 3）上述实验中的“待测数据”指 _； （ 4）本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管； （ 5）若要证明实验中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住 B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮
15、塞， _ _； （ 6）为探究 CuO 在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出A B 具体操作）： a _， b CuO 的化学性质有没有改变。 21（ 10 分） 实验室用 50 mL 1.0 mol L 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol L 1 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放 出的热量来计算中和热。试回答下列问题： （ 1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （ 2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒 改为环形金属（如 铜）棒。其原因是 。 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响 是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
16、。 （ 4） 如果改用 60 mL 1.0 mol L 1盐酸跟 50 mL 1.1 mol L 1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ； 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 理由是 。 四、（本题包括 2 小题，共 20 分） 22（ 8 分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时 C 的浓度为 1.2 mol/L。 （ 1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 _
17、（填“吸热”或“放热”）反应。 （ 2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡 时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L 的是 _（用序号填空） 4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C （ 3）某温度下，向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D，反应达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L，则容器的容积 V 应大于 _L，小于 _L。 23 (12 分 ) 生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是 Cr2O3.FeO，还有一定量
18、的 Al2O3 等）为原料的，其生产过程如下： （ 1） Cr 元素所在周期表中的位置 （ 2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在 1100左右通空气进行氧化：Cr2O3 发生反应的化学方程式： Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 Al2O3 发生反应的化学方程式： 。 （ 3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ，不溶性杂质经过滤后除去。 （ 4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至 PH 为 7 8，其反应的离子方程式为 。 （ 5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到 PH 为 2 3，这时可得 Na2Cr
19、2O7 溶液，其反应方程式为： Na2CrO4 + H2SO4 + + （ 6）请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。） 五、（本题包括 2 小题，共 19 分） 24、（ 9 分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子 （或手性碳原子）。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南， 是 我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。
20、莽草酸的结构式如下： 请回答下列问题： （ 1）写出莽草酸分子中任意两个官能团 名称 ： _、 _。 （ 2）该有机物分子中含 _个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2 个手性碳原子的物质，其化学方程式为： _。 （ 3） 该有机物分子 1moL 最多能和 moLNaOH 发生反应。 25、（ 10 分） 1912 年的诺贝尔化学奖授予法国化学家 V.Grignard,用于表彰他所发明的 Grignard 试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。 Grignard试剂的合成方法是： RX Mg 乙醚 RMgX（ Grignard 试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛
21、、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以 2丁烯和必要的无机物为原料合成 3， 4二甲基 3己醇，进而合成一种分子式为 C10H16O4 的具有六元环的物质 J，该物质具有一定对称性。合成线路如下： 请按要求填空： （ 1） 3， 4二甲基 3己醇是： （填代号）， E 的结构简式是 ； COOHOHOHHO（ 2 ） C E 的 反 应 类 型 是 ， F G 的反应类型是 ； （ 3）写出下列化学反应方程式 （ 有机物请用结构简式 表示）： A B ， I J 。 六、（本题包括 2 小题，共 20 分） 26、（ 8 分） 化合物 A 含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以
22、及一种卤素。少量 A 与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A 配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列 0.1mol/L 的试剂，现象如下： 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀； 加入氯化钡溶液，无沉淀产生； 溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 (1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ， A 与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。 (2)要确定该化合物的分子式，称取 11.90gA 溶于水稀释至 250.00mL，取 25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为 2.33
23、g。试确定 A 的化学式，写出计算推理过程。 27、（ 12 分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO45H2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2，反应后的溶液中不含 Cu（ NO3） 2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 480 g， 其中铜屑的质量分数为 x，试回答下列。 （ 1）所得硫酸铜晶体的质量 y 为： g（用 x 表示）； （ 2）若 x =0.4，混酸中 HNO3 与 H2SO4 的物质的量之比为： ； （ 3）若 x =0.4， 480g 固体混合物与一定量混酸微热后，充
24、分反应，冷却恰好只得到 CuSO45H2O，试求原混酸中 H2SO4 的质量分数。 化学科试题参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C B C C D A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 AB BD C BC D AB BC CD D A 20 (14 分 ) （ 1） 研钵 （ 2） 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部 滤出，重复 2 3 次 （ 3）时间 （ 4）碱式 （ 5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （ 6） CuO 的质量有没有改变 （每空 2 分，共 14
25、 分） 21（ 10 分） （ 1） 减少实验过程中的热量损失（ 1 分） （ 2）不能（ 1 分） ； 因金属易导热（ 1 分） （ 3）偏低（ 1 分） （ 4）增加（ 1 分）；后者生成 0.055mol 的 H2O，而前者只能生成 0.050mol的 H2O（ 2 分）； 不变（ 1 分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成 1 摩尔 H2O 时所放出的热量，与酸碱的 用量无关 (2 分 ) 22 (8 分 )（ 1）吸热 （ 2） （ 3） 0.5 2.5 (每空 2 分，共 8 分 ) 23 (12 分 )（ 1） 第四周期第 VIB 族 (2 分 ) （ 2） 2 Cr2O3
26、+ 4 Na2CO3 + 3 O2 = 4 Na2CrO4 + 4 CO2（ 2 分 ） Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2（ 1 分 ） （ 3） Na2CO3、 Na2CrO4、 NaAlO2 （ 1 分 ） （ 4） AlO2- + H+ + H2O = Al（ OH） 3（ 1 分 ） CO32- + 2 H+ = CO2 + H2O（ 1 分 ） （ 5） 2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O （ 2 分 ） （ 6）加热、浓缩、冷却、结晶、过滤 （ 2 分） 24、（ 9 分）（ 1）羧基、羟基等。（每个
27、1 分，共 2 分）（ 2） 3 个（ 2 分），加成或脱氢均可以。（ 3 分）（ 3） 1moL（ 2 分） 或： +H2 催化剂 COOHOHOHHO浓硫酸 COOHOHHO25、（ 10 分） （ 1 ） F （ 2 分） （ 2 分） （ 2）加成反 应（ 1 分） 消去反应（ 1 分） （ 3） CH3CH2CHBrCH3 NaOH OH2 CH3CH2CH(OH)CH3 NaBr（ 2 分） （ 2 分） 26（ 8 分） 解析：此题为计算推断题 (1)Cl（ 1 分） 、 H+、 SO32-、 HSO3-、 Cl-、（少量 OH-） （ 2 分） 。 （ 2 ） 11.90g A 中含硫 2.33g/233g/mol 10=0.1mol ，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol A 中硫呈 +4 价 且只含一个硫原子，故 A 分子中只含一个氧原子和 2 个卤原子，两个卤原子的式量为 119-32-16=71，只能是 2 个氯原子， A 的化学式为 SOCl2（ 5 分） 27. （ 12 分） （ 1） 375x + 1500 （ 4 分） （ 2） 1 3.3 （ 4 分） （ 3）（ 4 分） +H2O
