广西钦州市港经济技术开发区中学高二下期中化学试卷.doc

1、 2015-2016 学年广西钦州市港经济技术开发区中学高二（下）期中化学试卷 一、选择题 1将质量为 a 克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（ ） A盐酸 B氢氧化钠 C无水乙醇 D石灰水 2把质量为 m g 的 Cu 丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使 Cu 丝变红，而且质量仍为 m g 的是（ ） A稀 H2SO4 B C2H5OH C稀 HNO3 D CH 3COOH（ aq） 3乙醇分子结构中各化学键如图所示关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A和金属钠反应时键 断裂 B和浓 H 2SO4 共热到 170 时断键 和 C在银催

2、化条件下与 O2 反应时断键 和 D和浓 H 2SO4 共热到 140 时断键 ，其他键不变化 4用 CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有（ ） A取代 B消去 C加聚 D酯化 5关于人造丝和蚕丝的叙述不正确的是（ ） A主要成分都是蛋白质 B都是高分子化合物 C可用灼烧的方法区别二者 D二者成分不同，但燃烧产物相同 6下列说法正确的是（ ） A邻甲基苯酚可被 KMnO4（ H +， aq ） 氧化为邻羟基苯甲酸 B葡萄糖能被新制 Cu（ OH ） 2 氧化，但不能使溴水褪色 C苯及其同系物都不能使溴水褪色 D羧酸不具有还原性 7已知有机物 A 跟 NaOH 稀溶液共热

3、后，生成 B 和 C； B 的固体与碱石灰共热生成气体 D（天然气主要成分）； C在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成 E； E跟新制的 Cu（ OH） 2 在加热时生成 F， F 与 NaOH 溶液作用生成 B，则 A 是（ ） A HCOOC 2H 5 B CH 3COOCH 2CH 2CH 3 C CH 3CH 2Cl D CH 3COOC 2H 5 8羧酸分子里的官能团是（ ） A B C D CnHn+1 9关于 的下列说法中不正确的是（ ） A是有机酸 B是芳香酸 C是一元羧酸 D不能发生酯化反应 10下列羧酸在常温下呈固态的是（ ） A CH3CH2COOH B HCOOH

4、C C17H35COOH D H17H33COOH 11糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量， 70%由糖类提供理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为 2872kJ葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为： C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP6CO2+44H2O+38ATP ATP+H2OADP+H3PO4， H= 30.6kJ/mol 由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（ ） A 40.5% B 60.6% C 81.0% D 100% 12将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新

5、制 Cu（ OH） 2（加热）和浓 HNO 3（微热）作用，其现象分别是（ ） A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象 C无现象、变黑色、显黄色 D显蓝色、变红色、黄色沉淀 二、推断题 13 A、 B、 C 是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质它们之间有如下转化关系： 化合物 D 也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应： D+3 甲 3A+2B 请回答下列问题： （ 1）在化合物 A、 B、 C、 D 中所含元素完全相同的是 和 （填字母） （ 2）在常温下， A 和 B 通过 转化为 C该过程的能量转化关系如何 （ 3）写

6、出由 C 生成 D 的反应的化学方程式 （ 4）化合物 C 是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是 （ 5）目前化合物 B 在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是 14某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因： 已知： （ 1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是 A一个分子中有 11 个碳原子 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应 （ 2）化合物 的分子式为 ， 1mol 化合物 能与 mol H 2 恰好完全反应 （ 3）化合物 在浓 H 2SO 4 和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物 ，写出 的结构简式 （ 4）请用化学反应方程 式表示以乙烯为原料制备 B

7、（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型 15糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （ 1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是 （写名称） （ 2）蛋白质的水解产物具有的官能团是 （写结构简式） 已知 A 是人体能消化的一种天然高分子化合物， B 和 C 分别是 A 在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（ 3） （ 5）小题 （ 3）下列说法不正确的是： A 1molC 完全水解可生成 2molB B工业上常利用反应 给热水瓶胆镀银 C用 A 进行酿酒的过程就是 A 的水解反应过程 D A 的水溶液可以发生丁达尔效应 E反应

8、 属于吸热反应 （ 4） 1molB 完全氧化时可以放出 2804kJ 的热量，请写出其氧化的热化学方程式 （ 5）请设计实验证明 A 通过反应 已经全部水解，写出操作方法、现象和结论： 三、实验题 16科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林，它的结构为：，它可以接在一种高聚物 载体上形成缓释长效药剂其中的一种结构如下： （ 1）写出载体的结构简式 （ 2）服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林，写出此过程的化学方程式： （ 3）这种高分子载体的单体的结构为 17芳香族有机物 A（ C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氢、氧三种元素的有机物 B和 C 为原料可合成 A请按

9、所给信息及相关要求填空： （ 1）有机物 B 的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 23 倍，分子中碳、氢原子个数比为 1：3有机物 B 的分子式为 （ 2）有 机物 C 的分子式为 C7H8O， C 能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 的名称为 （ 3）已知两个醛分子间能发生如下反应（ R、 R表示氢原子或烃基）：用 B 和 C 为原料按如下路线合成 A： 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号） a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e还原反应 F 的结构简式为： G 和 B 反应生成 A 的化学方程式： （ 4） F 的同分异构体有 多种，写出既能发生银

10、镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 18（ 1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： HCOOH 浓硫酸 H 2O+CO，实验的部分装置如图所示制备时先加热浓硫酸至 80 90 ，再逐滴滴入甲酸 从如图挑选所需的仪器，画出 中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂 装置 的作用是 （ 2）实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜 Cu（ HCOO） 24H 2O晶体相关的化学方程式是： 2CuSO 4+4NaHCO 3 Cu（ OH） 2CuC

11、O 3+3CO 2+2Na 2SO 4+H 2O Cu（ OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O 2Cu（ HCOO） 24H 2O+CO 2 实验步骤如下： 、碱式碳酸铜的制备： 步骤是将一定量 CuSO 45H 2O 晶体和 NaHCO 3 固体一起放到研钵中研磨，其目的是 步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 70 80 ，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高 、甲酸铜的制备： 将 Cu（ OH） 2CuCO 3 固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的 1

12、/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品 “趁热过滤 ”中，必须 “趁热 ”的原因是 用乙醇洗涤晶体的目的是 四、计算题 19有一个十肽 A，其分子式为 C 65H 86O 17N 12， A 完全水解可以得到以下 4 种氨基酸： 试通过计算（或推理）确定四种氨基酸的个数 20在一定质量的烧瓶中盛 10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加 4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称 21科学家从蛋白质的水解液中分 离出一种分子中只含 1 个氮原子的氨基酸，进行分

13、析时，从 1.995g 该氨基酸中得到 168mL（标准状况）的氮气；另取 26.6g 该氨基酸恰好与 1.6molL 1250mL 的 NaOH 溶液完全反应 （ 1）求该氨基酸的摩尔质量 （ 2）试确定此氨基酸的结构简式 五、解答题 22聚酰胺 66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成： 已知反应： R CN R COOH R CN R CH2NH2 （ 1）能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为（写一种） （ 2） D 的结构简式为 ， 的反应类型为 （ 3）为检验 D 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及 （ 4）由 F 和 G 生成 H

14、 的反应方程式为 23取未知天然氨基酸 A 66.50g 进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到 N 25.60L（假设氮全部转化）已知氨基酸 1 个分子中含有一个氮原子，又取 2.66gA 溶于水配成溶液，用 0.80mol/LNaOH 溶 液滴定耗去 50.00mL 恰好中和试求： （ 1）氨基酸 A 的摩尔质量 （ 2）氨基酸 A 分子中含羧基的个数 （ 3）求氨基酸 A 的化学式；请写出 A 具有对称结构 M 氨基酸的简式 24牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相

15、似完成下列问题： （ 1）写出乳酸分子中官能团的名称 （ 2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有 （填序号） A水解反应 B取代反应 C加成反应 D中和反应 E氧化反应 F酯化反应 （ 3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 （ 4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式 2015-2016 学年广西钦州市港经济技术开发区中学高二（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1将质量为 a 克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（ ） A盐酸 B氢氧化钠 C无水乙醇 D石灰水 【考点】 氧化还 原反应；乙醇的化

16、学性质 【分析】 质量为 a 克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，生成 CuO，插入到溶液中，放置片刻，铜丝质量不变，则 CuO 被还原为 Cu，以此来解答 【解答】 解： A因铜片在酒精灯上加热后生成 CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应： CuO+2HCl CuCl2+H2O， Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故 A 错误； B因铜片在酒精灯上加热后生成 CuO，质量增加，将它投入 NaOH 中，不反应，铜片质量增加，故 B 错误； C因铜片在酒精灯上加热后生成 CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不

17、变，故 C 正确； D因铜片在酒精灯上加热后生成 CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，故 D 错误； 故选 C 2把质量为 m g 的 Cu 丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使 Cu 丝变红，而且质量仍为 m g 的是（ ） A稀 H2SO4 B C2H5OH C稀 HNO3 D CH 3COOH（ aq） 【考点】 铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的结构和性质 【分析】 先铜丝灼烧成黑色，生成 CuO： 2Cu+O2 2CuO，插入溶液中能使铜丝变红，而且质量仍为 mg，说明 CuO 被还原生成 Cu，以此解答该题 【解答】 解： A铜丝灼烧成黑色，立即放入稀

18、硫酸中 CuO 被溶解，生成 Cu 2+进入溶液，质量减少，故 A 错误； B铜丝灼烧成黑色，立即放入 C2H5OH 中， CuO 与 C2H5OH 反应： CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，故 B 正确； C铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中， CuO、 Cu 与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故 C 错误； D铜丝灼烧成黑色，立即放入 CH3COOH 中， CuO 与 CH3COOH 反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故 D 错误 故选 B 3乙醇分子结构中各化学键如图所示关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A和金属钠反应时键 断裂 B和浓 H

19、 2SO4 共热到 170 时断键 和 C在银催化条件下与 O2 反应时断键 和 D和浓 H 2SO4 共热到 140 时断键 ，其他键不变化 【考点】 有机物 的结构和性质 【分析】 乙醇含有 OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答 【解答】 解： A乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即 断裂，故 A 正确； B乙醇和浓硫酸共热到 170 时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即 断裂，故 B 正确； C乙醇在铜催化下与 O2 反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳

20、的氢，即 断裂，故 C 正确； D乙醇和浓 H2SO4 共热至 140 时，发生分子间脱 水，化学方程式为： CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3 CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O；断 不正确，一分子乙醇断 ，另一分子乙醇断 ，故 D 错误 故选 D 4用 CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有（ ） A取代 B消去 C加聚 D酯化 【考点】 有机物的结构和性质 【分析】 可采用逆向合成分析法： CH2=CH CH3CH3CH2CH2OH，以此解答该题 【解答】 解：用 CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯的反应应是，先用 CH 3CH 2CH 2O

21、H 消去制取除 CH 3CH=CH 2，然后在加聚生成 故选 BC 5关于人造丝和蚕丝的叙述不正确的是（ ） A主要成分都是蛋白质 B都是高分子化合物 C可用灼烧的方法区别二者 D二者成分不同，但燃烧产物相同 【考点】 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【分析】 人造丝是人造纤维，由 C、 H、 O 元素构成；蚕丝是蛋白质，由 C、 H、 O、 N 等元素构成，两者元素构成不同，燃烧产物也不同，蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，据此分析 【解答】 解： A、人造丝是人造纤维，由 C、 H、 O 元素构成，不是蛋白质；蚕丝是蛋白质，由 C、 H、 O、 N 等元素构成，故 A 错误； B、人造丝和蛋白质的

22、相对分子质量均大于 1 万，故均为高分子化合物，故 B 正确； C、人造丝是人造纤维，由 C、 H、 O 元素构成，燃烧时无刺激性气味；蚕丝是蛋白质，由C、 H、 O、 N 等元素构成，燃烧时有刺激性气味，故可以用灼烧的气味区别，故 C 正确； D、二者成分不同，含有的元素种类不同，故燃烧产物不同，故 D 错误 故选 AD 6下列说法正确的是（ ） A邻甲基苯酚可被 KMnO4（ H +， aq ） 氧化为邻羟基苯甲酸 B葡萄糖能被新制 Cu（ OH ） 2 氧化，但不能使溴水褪色 C苯及其同系物都不能使溴水褪色 D羧酸不具有还原性 【考点】 有机物的结构和性质 【分析】 A甲基和羟基都可被氧

23、化； B醛基可被溴水氧化； C苯及其同系物与溴水不反应； D羧酸可燃烧 【解答】 解： A甲基和羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，故 A 错误； B溴水比氢氧化铜氧化性强，醛基可被溴水氧化，故 B 错误； C苯及其同系物与溴 水不反应，可萃取，故 C 正确； D羧酸可燃烧，为氧化反应，故 D 错误 故选 C 7已知有机物 A 跟 NaOH 稀溶液共热后，生成 B 和 C； B 的固体与碱石灰共热生成气体 D（天然气主要成分）； C在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成 E； E跟新制的 Cu（ OH） 2 在加热时生成 F， F 与 NaOH 溶液作用生成 B，则 A 是（ ） A HCOOC 2

24、H 5 B CH 3COOCH 2CH 2CH 3 C CH 3CH 2Cl D CH 3COOC 2H 5 【考点】 有机物的推断 【分析】 有机物 A 跟 NaOH 稀溶液共热后，生 成 B 和 C； B 的固体与碱石灰共热生成气体D（天然气主要成分），则 D 为 CH4，可知 B 为 CH3COONa， C 在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成 E； E 跟新制的 Cu（ OH） 2 在加热时生成 F， F 与 NaOH 溶液作用生成B，可知 F 为 CH3COOH，则 E 为 CH3CHO， C 为 CH3CH2OH，以此解答该题 【解答】 解：有机物 A 跟 NaOH 稀溶液共热

25、后，生成 B 和 C； B 的固体与碱石灰共热生成气体 D（天然气主要成分），则 D 为 CH4，可知 B 为 CH3COONa， C 在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成 E； E 跟新制的 Cu（ OH） 2 在加热时生成 F， F 与 NaOH 溶液作用生成 B，可知 F 为 CH3COOH，则 E 为 CH3CHO， C 为 CH3CH2OH，可知 A 为乙酸乙酯，应为 CH3COOC2H5， 故选 D 8羧酸分子里的官能团是（ ） A B C D CnHn+1 【考点】 烃的衍生物官能团 【分析】 羧酸是羧基和链烃基连接形成的烃的衍生物，分子里的官能团是羧基 【解答】 解：羧酸的

26、官能团为羧基 COOH，结构式为 ，故选 C 9关于 的下列说法中不正确的是（ ） A是有机酸 B是芳香酸 C是一元羧酸 D不能发生酯化反应 【考点】 有机物的结构和性质 【分析】 由结构可知，含苯环、 COOH，为芳香酸，结合羧酸的性质来解答 【解答】 解： A 分子中有一个 ，为有机酸，故 A 正确； B含苯环，且含 COOH，是芳香酸，故 B 正确； C只有 1 个 COOH，为一元羧酸，故 C 正确； D含 COOH，能发生酯化反应，故 D 错误； 故选 D 10下列羧酸在常温下呈固态的是（ ） A CH3CH2COOH B HCOOH C C17H35COOH D H17H33COO

27、H 【考点】 有机物的结构和性质 【分析】 选项中均为一元羧酸，低碳原子的羧酸及不饱和高级脂肪酸为在常温下为液体，饱和高级脂肪酸常温下呈固态，以此来解答 【解答】 解： A丙酸为 含 3 个 C 的羧酸，常温下为液体，故 A 不选； B甲酸只有 1 个 C，常温下为液体，故 B 不选； C C17H35COOH 为饱和高级脂肪酸，常温下呈固态，故 C 选； D H17H33COOH 为不饱和高级脂肪酸，常温下为液体，故 D 不选； 故选 C 11糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量， 70%由糖类提供理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为 2872kJ葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为： C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP6CO2+44H2O+38ATP ATP+H2OADP+H3PO4， H= 30.6kJ/mol 由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为（ ） A 40.5% B 60.6% C 81.0% D 100% 【考点】 反应热和焓变 【分析】 由反应可知， 1molC6H12O6 完全氧化放出的热量为 30.6kJ 38=1162.8kJ，以此计算能量利用率