1、 湖北省天门市 2007 2008 学年度第一学期期末考试试题 高三理科综合能力测试 命题 李军平 章玉高 万方清 审校 钟大鹏 艾立宏 石红卫 孙华军 6下列说法不正确的是 一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；由同种元素组成的物质属于单质；有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 A B C D 7下列四种制备气体的 方案，能成功的是 A加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 B用稀硝酸和铜片加热制一氧化氮 C用稀硫酸和大理石制备二氧化碳 D 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 8化学用语 是学习化学的重要工具， 下列有关化学
2、用语的叙述正确的是 A N2的结构式： N N B在 Cu-Zn 原电池中（电解质溶液为稀 H2SO4），正极反应为： Zn-2e-=Zn2+ C K37ClO3与浓盐酸 (HCl)在加热条件时生成氯气的化学方程式 : K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H 2O D 硫酸钾的电离方程式为： K2SO4=2K+SO42- 9 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下， 22.4L H2 所含原子数为 2NA B 100mL 1.0mol L 1的碳酸钠溶液中， CO23 数目为 0.1NA C 78g Na2O2固体与 H2O反应转移的电子数为 NA D 1mol
3、S在 O2中充分燃烧时，转移的电子数为 6NA 10下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是 A将气体通入品红溶液中，品 红溶液褪色，则证明该气体为 SO2 B向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含 CO32 C向溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含 SO42 D 向溶液中加入浓 NaOH溶液，加热后产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶 液中含 NH4+ 11 下列各组物质中，不是按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe CH 2 =CH2 Al(OH)3 H2SO4 b FeCl3 CH 3
4、-CH2Br NaAlO2 SO2 c FeCl2 CH 3CH2OH Al2O3 SO3 12物质的量浓度各为 0.1mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH ) c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol/L c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH ) c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) A B C D 13将等物质的量的 X、 Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X（ g） +Y（ g）
5、2Z（ g）； H 0。当改变某个条件并维持 新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 改变的条件 新平衡和原平衡比较 A 升高温度 X 的体积分数变大 B 增大压强 Z 的浓度不变 C 减小压强 Y 的体积分数变大 D 充入一定量 Z X 的体积分数变大 26（ 12分） X、 Y、 Z、 W四种短周期元素，原子序数依次增大。已知： X、 Z同主族， Y、W同主族； X、 Y 可形成两种化合物 X2Y和 X2Y2； X2W和 WY2之间可发生反应生成 W单质； Z2Y2和 X2Y 之间可发生反应生成 Y单质。 请回答下列问题： （ 1） Y 元素是 ；（填元素符号，下同
6、） Z 元素是 。 W 元素的原子结构示意图为 。 （ 2 ） 写 出 用 X2Y2 制 氧 气 的 化 学 方 程式 ； （ 3 ） 写 出 Z2Y2 和 X2Y 之 间 发 生 反 应 生 成 Y 单 质 的 化 学 方 程式 ； （ 4）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中任选三种元素，写出两个由这三种元素参加的置换反应的化学方程式 。 27（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中 A、 D是中学化学中常见的单质。 (1)若 A、 D、 F都是非金属单质，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应的化学方程式
7、是 ； B 固体属于 _晶体， E固体与 B固体比较， 熔点高 (填“ B”或“ E” )。 (2)若 A 是常见的金属单质， D、 F 是气态单质， 反应在水溶液中进行，则反应 (在水溶液中进行 )的离子方程式是： ；已知 1gD 与 F 反应生 成 B时放出 92 3kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 (3) 若 A、 D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，原子核外最外层电子数 D是 A的 2 倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。 则反应的化学方程式为 ，反应 的化学方程式 。 在反应中 F 既表现氧化性又表现酸性的是（填序号） 。 28 (1
8、4分 )为测定某有机化合物 A的结构，进行如下实验。 （ 1）将有机物 A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4gH2O和 8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ； （ 2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为 46；核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（ Cl CH2 O CH3）有两种氢原子（如左图）。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图（如右图），则 A 的结构简 式为 。 （ 3）取一定质量的 A在氧气流中充分燃烧，将生成的
9、CO2缓慢通入 100mL3mol/L 的 NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液 pH 7。 在此溶液中，逐滴缓慢滴加 1mol/L的盐酸，所得的气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如图所示。 V（ CO2） V（ HCl） CO2与 NaOH溶液充分反应后，所得溶液中含有的溶质为 。 所取一定质量的 A的物质的量是 。 图中 A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L。 29（ 18 分）甲、乙、丙三位同学分别进行“ Na2CO3和 NaCl混合物中 Na2CO3质量分数测定”的实验： （ 1）甲同学实验的主要步骤有：过滤 加入足量的 CaCl2溶液 将沉淀小
10、心烘干、称量，测得固体质量为 ng 称取 mg 样品溶于适量蒸馏水 洗涤沉淀 2 3 次。该同学正确的操作步骤为 （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。 （ 2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、 6mol/L盐酸、 Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和 NaHCO3溶液。 回答下列问题： 广口瓶中盛放的溶液是 。 该装置测定的气体体积往往不准确 (不考虑导管中水的体积 )， 理由是 （ 3）丙同学准确称取 w g固体混合物放入锥形瓶中，加入 V1 mL 0.1000mol/L 盐酸，充分反应，用
11、 0.1000mol/L 的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液 V2 mL。请回答下列问题： 实验室现有 1.000mol/L 盐酸溶液。为了精确配制 10mL 0.1000mol/L 的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、 100mL容量瓶、玻璃棒、 。 滴定时选择 作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为 。 混合物中碳酸钠的质量分数为 （只需列出计算式）。 天门市 2007 2008 学年度高三年级第一学期期末考试化学 参考答案及评分标准 6.A 7. B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13A 26（共 12 分） （ 1） O Na （ 2分） （ 2分） （ 2） 2H2
12、O2 2H2O+O2（ 2分 ） 2x 8 6 +16 （ 3） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2（ 2分 ） （ 4） 2Na+2H2O 2NaOH+H2 （ 2分 ） 2H2S +O2=2S + 2H2O （ 2分 ） 27 (每空 2分 ， 共 16 分 ) （ 1） SiO2+2C Si+2CO 原子晶体。 B （ 1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-, H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-184.6KJ/moL （ 3） 2Mg+CO2 2 MgO+C C+4HNO3(浓 ) CO2 + 4NO2 +2H2O 28 (14分 ) （ 1） n(C):
13、 n(H): n(O)= 2:6:1 (3分 ) （ 2） CH3CH2OH (2 分 ) （ 3） Na2CO3 和 NaOH （ 3分 ） 0.05mol （ 3分 ） 0.75 （ 3分 ） 29. （ 18分 ） （ 1）（ 3分 ） %)1 0 050/53%(1 0 6 mnm n 或 （ 2分 ） （ 2）饱和 NaHCO3溶液（ 2分） 盐酸有挥发性，挥发出来的 HCl与 NaHCO3反应生成了 CO2（ 2分） （ 3）酸式滴定管、胶头滴管（ 2分） 酚酞（或甲基橙）（ 2 分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（ 2分） %100)(103.5 213 w VV （ 3分） 点燃
