1、 黄冈 2009 届高考化学专题复习 试题 物质结构元素周期律 （本卷考试时间： 90 分钟 满分： 110 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案。） 1 超临界流体（ Supercritical Fluid） 是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广 泛 的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等领域 均 具有重要价值。下列有关说法中错误的是（ ） A超 临界二氧化碳与 CO2 的物理性质不同，化学性质相同 B超临界二氧化碳可
2、能是一种原子晶体、 C用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 2 下列化学用语表示 错误 的是（ ） 3 某晶体具有下述性质：水溶液可导电 固态时不导电 熔点为 18.5，则该晶体可能为（ ） A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 4 下列分了中所有原子均满足最 外层为 8 电子结构的是（ ） A BF3 B CO2 C PCl5 D NO2 5 AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 0.1 mol L1 的醋酸钠溶液中含 CH3 COOH、 CH3 COO 粒子总数为 0.1 AN B标准状况下， 2.24
3、L NH3 和 CH4 的混合气体，所含电子总数为 AN C 含 1 mol 硅原子的 SiO2 晶体中 Si O 键的个数为 2 AN D 分解 H2 O2 制 O2 每生成 1 mol O2 转移 4 AN 个电子 6 下列指定微粒的个数比为 2： 1 的是（ ） A Be 2 中的质子和电子 B 21 H 原子中的中子和质子 C NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 （ 过氧化钡 ） 固体中的阴离子和阳离子 7 X 和 Y 是短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为
4、（ ） A XY B XY2 C XY3 D X2 Y3 8 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A CO2 、 H2 S B C2 H4 、 CH4 C Cl2 、 C2 H2 D NH3 、 HCl 9 下列叙述正确的是（ ） A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外 电子 排布相同 C甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同 D若 A 某元素的原子序数为 m ，则同周期 A 元素的原子序数有可能为11m 10 目前，人类已经发现的非金属元素除稀气体元素外有 16 种，下列对这 16 种非金属元素
5、的判断 不正确 的是（ ） 原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 A 只有 B 全部 C 只有 D 只有 11 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A SO2 和 SiO2 B CO2 和 H2 O C NaCl 和 HCl D CCl4 和 KCl 12 已知短周期元素的离子： a A 2 、 b B 、 c C3 、 d D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径： A B D C B原子序数： abcd C离子半径： C3 D B A 2 D单质的还原性：
6、 A B D C 13 关于 W、 X、 Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C X 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D W 元素的非金属性比 Y 元素的非金属性强 14 A、 B、 C 为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素，已知 C 的核内质 子 数为 A、 B 之和， B 的 K、 L 两层电子数之差等于 A核外电子数的两倍。下列说法中正确的是 （ ） A A、 B、 C 所组成的单质晶体类型不可能相同 B由 A、 B、 C 三种元素所组成的化合物 中 相对分子质量最小为 31
7、C A 与 B、 A 与 C 所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同 D A 与 B、 A 与 C 所形成的最简单分子前者是非极性分子，后者为极性分子 15 X、 Y、 Z 为短周期元素， X 原子最外层只有一个电子， Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4， Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是（ ） A X 肯定是金属元素 B Y、 Z 两元素形成的化合物熔点较低 C X 的原子序数肯定小于 Y 和 Z D稳定性： Y 的氢化物 Z 的氢化物 X W Y R Z 16 某短周期元素的最高价氧化物所对应水化物的化学式为 HX ROY ，气态氢化物的化学式为 H
8、Z R（或 RHZ ）。已知 1 mol HX ROY 比 1 mol HZ R 质量多 64 g。下列说法不正确的是（ ） A 82 ZXY B 4Y C R 一定是硫元素 D R 一定位于第三周期 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 62 分） 17 （ 8 分）周期表前 20 号元素中有 A、 B、 C、 D、 E 五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中只有 A 和 E 同族， A 与 C、 B 与 E原子的电子层数都相差 2， A 和 B 原子最外层电子数之比为 1： 4， C、 D 两元素最低负价绝对值之比为 2： 1。 （ 1）写出元素符号： B： D：
9、E： 。 （ 2） A 和 C 能以原子个数 1： 1 形成 化合物 H，写出 H 和水反应的化学方程式： 。 （ 3） 在上述元素形成的氢化物中分子间能形成氢键的是（填氢化物的分子式）。 18 （ 13 分）下表中的实线表示元素周期表部分边界。 A K 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （ 1）请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再 用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。 （ 2）表中元素 A K 中，非金属性最强的元素的名称是 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比 E 元素强 。 （ 3）第三周期的 8 种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如右所示，其中序列“
10、8”所对应元素的元素符号是 。 （ 4）现有 C、 D、 H 三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是 。 （ 5）某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是 G 或者 K，请设计实验证明究竟是哪一种： 。 19（ 12 分）有 A、 B、 C、 D、 E 五种不同主族元素，其原子序数依次增大，且都不超过 20。其中只有 E 为金属元素， B、 C 最外层电子数是内层的整数倍， A、B、 C 三种元素的原子序数之和小于 D。请回答下列问题： （ 1） E 在周期表中位置 。 （ 2）写出实验室中制备 D 单质的化学方程式 。并指出该单质的一种用途 。 （ 3） B、 E 组成的化合物 W
11、 是一种重要的化工原料，写出 W 的电子式 。 （ 4） X 是由上述三种元素组成的一种化合物，已知 5X 2MnO4 6H 10CO2 2Mn 2 8H2 O，则 X 为 （填化学式）。 （ 5） 由 A、 B、 C 三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的 O2 与生成的CO2 的物质的量之比为 1： 2，则此类有机物中相对分子质量最小 物质 的结构简 式为 。 20 （ 13 分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合 所 提供图表，回答下列问题： （ 1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的 元素有 种。 （ 2）第
12、二周期元素中，除 Be、 B、 Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则 A 的晶体类型是 ， C 与 D 发生反应的化学方程式为 。 （ 3）第三周期元素单质的熔点变化如图所示，则 g 元素的名称为 ，写出工业上冶炼 h 的化学方程式 。 （ 4）分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图所示。写出甲、乙反应的离子方程式 。 21 （ 16 分）已知： A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，原子序数依次增大， A 与 C可以形成两种化合物甲和乙（化学式分别为 A2 C 和 A2 C2 ） ， A 分别与 B、 E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，
13、 B 与 E 的最外层电子数之和为 11，核电荷数之差为 9， C、 E 同主族， D 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题： （ 1）写出下列元素的 名称 ： B： C： D： 。 （ 2） 写出乙的电子式 ，丁属于分子 （填“极性”或“非极性”），丙的空间构型为 。 （ 3） 向 20 mL 0.1 mol/L 丙的水溶液中加入等体积的 pH 1 的 H2 SO4 ，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ，n (NH4 ) n (H ) n (OH ) mol。 （ 4） 戊 是结晶 水 合物，由五种元素组成（其中四种为 A、 C、 D、 E） ，常用作净水剂
14、，用离子方程式表示其净水原理 。在 戊 的水溶液中逐滴滴入稀 Ba(OH)2 溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2 溶液的体积（ X）与溶液中沉淀的物质的量（ Y）的关系示意图中，正确的是 。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B B B A A B D B B C C D B C 二、非选 择题 17（ 1） Si F H（每空 1 分） （ 2） 2K2 O2 2H2 O 4KOH O2 （ 3 分） （ 3） HF H2 O（每个 1 分） 18 （ 1）略（ 2 分） （ 2）氟（ 1 分） 2F
15、2 2H2 O 4HF O2 (3 分 ) （ 3） Si（ 1 分） （ 4） NH3 （ 2 分） （ 5）取洁净铂丝蘸取氯化物于酒精上灼烧，若观察到黄色火焰，说明氯化物为NaCl；若未直接观察到黄色火焰，但透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明氯化物为 KCl。（ 4 分） 19 （ 1） 第四周期 A 族（ 2 分） （ 2） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2 O（ 3 分） 制漂白粉等（ 1 分） （ 3） Ca2 C C 2 （ 2 分） （ 4） H2 C2 O4 （ 2 分） （ 5） HCOOH（ 2 分） 20 （ 1） 3（ 2 分） （ 2）离子晶体（ 1 分） NH3 HF NH4 F（ 3 分） 高温 （ 3）铝（ 1 分） 2C SiO2 Si 2CO（ 3 分） （ 4） NH4 H2 O NH3 H2 O H （ 3 分） 21 （ 1）氮 氧 铝（每空 1 分） （ 2） H O O H（ 2 分） 极性（ 1 分） 三角锥形（ 1 分） （ 3） C(NH4 ) C(SO24 ) C(H ) C(OH )（ 2 分） 2 103 mol（ 2 分） （ 4） Al3 3H2 O 阶段 Al(OH)3 3H （ 3 分） D（ 2 分）
