二、离子的形成,知识回顾,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He,原子结构与元素性质的关系,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢,举例分析,Na,Cl,金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层,非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同,离子带电荷的原子或原子团,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2、 Cl 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3,阴离子,阳离子,不易形成离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电,原子和离子的联系和区别,联系,判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是,铝离子,硫离子,A
