1、 湖北省八市 2009年高三年级三月调考 理科综合能力测试 （化学部分） 6下列说法 错误 的是：三聚氰胺含有化合态的氮元素，可以用来补充人体蛋白质 聚 氯乙烯塑料不可用于做食品包装袋 福尔马林可以用于食品加工、消毒、防腐等方面 医疗上的血液透析利用了胶体的性质 CO有毒，在生有火炉的居室里多放几盆水，可以起到吸收 CO的作用。 A B C D 7根据你所学的知识，判断下列推断正确的是 A 若 X是金属晶体， Y是分子晶体，则熔点高低为： X Y B 若 R2 与 M2 的电子层结 构相同，则原子序数大小为： R M C 若 A2 2D 2A D2，则还原性强弱为： A D D 若弱酸 HA的
2、酸性强于弱酸 HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为： NaA NaB 8 M、 N两种元素，已知 M位于短周期，且 M2 与 N 的电子数之差为 8。则下列说法一定正确的是 A M和 N原子的电子总数之和为 11 B M和 N的原子序数之差为 8 C M和 N原子的最外层电子数之和为 7 D M和 N原子的最外层电子数之差为 7 9下列实验方案和操作中合理的是 A SO42 的检验：加入 HNO3酸化的 BaCl2溶液，观察是否有 白色沉淀生成 B 除去 NO中混有的少量 NO2，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集 NO C 用 HCl滴定 NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待装
3、NaOH溶液润洗 D 用浓溴水鉴别：苯、 CCl4、苯酚溶液、苯乙烯 10设阿伏加德罗常数为 NA，标准状态下， mgN2和 O2的混合气体含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状态下的体积为（单位为 L） AANnb4.22 BAmNnb4.22 C mbnNA4.22 D mnbNA4.22 11常温下，由水电离出来的 c(H ) 1 10 13mol/L的溶液中， 一定不能 大量共存的离子 组是 A Cl 、 AlO2 、 Na 、 K B Fe2 、 NO3 、 Ba2 、 Cl C Fe3 、 NO3 、 MnO4 、 K D SO42 、 Na 、 Cl 、 K 12 在密闭容器
4、中充入 CO2和 CO物质的量之比为 1 1的混合气体，这时测得容器内的压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再 次测得容器内的压强为 P2，则 P1和 P2之间的关系是 A P1 P2 B P1 2P2 C P1 4P2 D P1 8P2 13苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式见下图。则苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有： a加成反应； b取代反应； c消去反应； d水解反应； e银镜反应。其中正确的是 A abd B abcde C abc D ce 26（ 14分）现有 A、 B、 C、 D四种元素
5、，其原子序数依次递增。已知， A、 C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸 生成 AC， AC溶液显强酸性。B、 D为金属元素， B的原子序数为 D的一半， D与 C2和 AC溶液反应分别得 DC3和 DC2，C CH2Cl O 烧碱溶液不能与 D单质反应，而能与 B单质反应。请回答下列问题： C的原子结构示意图为 ； B在周期表中的位置是 。 用电子式表示 AC的形成过程 。 写出 B单质与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方 法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（ B、 D金属单质作电极）。实验过程中，污水的 pH始终保
6、持在 5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是 2H2O 4e 4H O2和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。 一定条件下， 2 mol B与 3 mol D的氧化物 W恰好反 应，则 W的化学式 _。 27（ 16分）如图所示的转化关系中（部分产物省略）， A是由四种短周期元素组成的正盐，H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物， D、 X分子都是 10电子微粒。 试回答下列问题： A的化学式为 ， D分子的结构式 写出上述转化关系中所有复分解反应的化学方
7、程式： 室温下，向 pH a的 D的水溶液中加入等体积 pH b的 G的水溶液， 且 a+b=14， 充分反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 已知： t 时， 2H(g) Y(g) 2I(g)； H 196.6KJ/mol。 t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入 4molH和 2molY反应，达到平衡后，放出 354KJ的热量，则 Y的转化率约为 （用百分数表示）。 若在上面的平衡体系中，再加入 wmol气态的 I物质， t 时达到新的平衡，此时 H物质的物质的量 n(H) mol。（填表达式） 28（ 17分）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已
8、 略去）。 该小组同学用该装置进行“ H2的制取及燃烧性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤： a组装装置并检验气密性 b装入药品，关闭活塞 m和 n，固定在铁架台上 c打开分液漏斗活塞 m，使反应开始 d当观察到 B中有较多气体时，打开活塞 n并点燃气体 回答下列问题： 以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处 D X Na2O2 X Y Y X Y K A B C D X H I Y K B E F G 该小组同学在进行 c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有 该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空： 下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
9、；若将装置 B中的水换成 CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集 。 A O2 B NO C SO2 D NH3 E C2H2 F C2H4 该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。 反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为 40.0mL，然后在 A中加入 5gNa和 0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为 264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）。读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平， 二是 。 为了进一步确定该醇的结构，又将 0.62g该醇充分燃烧，可以生成 0.02mol的 CO2和0.03mol的 H2O，已知两个或
10、者两个以上的羟基连在同一个 C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为 。 29 （ 13分） 工业上用甲 苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条 件没有全部注明）： 根据以上转化图填空： 写出反应的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）： 某学生将以上合成路线简化为： 你认为是否合理？ （填“是”或“否”）请说明理由： （若填“是”，此处不用做答） 请写出由 生 成 C7H5O3Na的化学 反应方程式 写出同时符合下列要求的 所有同分异构体的结构简式 a含苯环 b可与 FeCl3溶液发生显色反应 c一氯代物有两种 d能发生银
11、镜反应，不能发生水解反应 COOH OH CH3 Cl2 催化剂 A 一定条件 CH3 OH CH3I CH3 OCH3 COOH OCH3 C2H5OH COOC2H5 OH B HI COOH OH CH3 Cl2 催化剂 A 一定条件 CH3 OH COOH OH C2H5OH COOC2H5 OH 湖北 省八市 2009年高三年级三月调考 理科综合能力测试题化学部分 参考答案 6 C 7 D 8 C 9 D 10 B 11 B 12 C 13 A 26 （ 14分） C： （ 2分） B：第三周期，第 IIIA族 （ 2分） （ 2分） 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 （
12、 2分） Fe 2e Fe2 （ 2分） ， 4Fe2 10H2O O2 4Fe(OH)3 8H （ 2分） FeO（ 2分） 27 （ 16分） (NH4)2SO3（ 1分 ） （ 1分） (NH4)2SO3 2NaOH Na2SO3 2NH3 2H2O（ 3分） Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O（ 3分） c(NH4 ) c(NO3 ) c(OH ) c(H )（ 2分） 90%（ 3分） 0.4 0.1w（ 3分） 28 （ 17分） d步骤中在点燃 H2前 没有 先验纯。 （ 2分） 可能的原因是：一是分液漏斗的活塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面。 （ 4分） A、 B、 E（ 3分，错选一个倒扣 1分） A、 B、 C、 D（ 3分，错选一个倒 扣 1分） 保持装置 A和装置 B液面相平 （ 2分） CH2OHCH2OH（ 3分） 29 （ 13分） （ 3分） 不合理，因为酚羟基更容易被氧化 （ 3分） （ 3分） （各 2分，共 4分） COOH OH NaHCO3 COONa OH H2O CO2 +17 2 8 7 COOH OCH3 C2H5OH 浓硫酸 COOC2H5 OCH3 H2O N H H H H Cl H Cl OH HO CHO OH HO CHO
