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1、 洪泽县中学 2004 2005 学年高三期中测试 2004-11 化 学 试 题 第 卷 (选择题 共 72 分 ) 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Al 27 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Ba 137 一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ) 1据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由 3 个 H 原子核和 2 个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正 确的是 A它是氢的一种新同位素 B这种新元素的核电荷数是 3 C它

2、比一个普通氢分子多一个氢核 D它是 H2的一种新同素异形体 2 为了延长食品的保质期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质， 在食品包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜和蔗糖 B硅胶和硫酸亚铁 C食盐和硫酸亚铁 D生石灰和食盐 3接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是 ： 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来制水泥、炼铁 设置热锅炉产生蒸气、供热或发电 A 都正确 B只有 正确 C只有 正确 D只有 正确 4、下列五种粉末状物质：硅酸、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为了鉴别它们，除了蒸馏水外，还必须使用的一组试剂是： A、 NaOH 溶液和 CO2 B、盐酸与 NaO

3、H 溶液 C、盐酸与 CO2 D、氯化钡溶液与硫酸 5下列说法正确的是 A分子晶体在常温下均为气态或液体 B离子晶体中一定含有金属元素 C C60分子的熔、沸点比 “可燃冰 ”高 D氢键是一种特殊的化学键 6、关闭活塞 C，在锥形瓶中投入足量白磷，通入未知气体，再塞紧橡皮塞 (此时 U 型管 A、 B两液面相平 )，对锥形瓶微微加热，迅速发生反应，反应停止后，恢复到原来温度，打开活塞 C， A、 B 两液面仍相平，则通入的气体应为 A O2 B 空气 C N2O D Cl2 7、某学生欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl +H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 8 Co(NH3)6

4、3+立体结构如图所示，其中 1、 2、 3、 4、 5、 6 处的小圆圈表示 NH3分子，且各相邻的 NH3分 子间的距离相等， Co3+位于八面体的中心。若其中两个 NH3被 Cl 取代，所形成的 Co(NH3)63+的同分异构体有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 6 种 二、选择题 (本题包括 10 小题，第 9-16 题每小题 4 分，第 17、 18 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0

5、分。 ) 9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混 盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是 A该混盐与硫酸反应产生 1molCl2时转移 2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中，氯元素的化合价为 1 价 10、下列各组离子在溶液 中 能大量共存，加入 Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A Na+ I CO32 ClO B Fe2+ H+ K+ NO3 C Mg2+ Na+ SCN Cl D Cu2+ K+ Cl NO3 1 5 4 2 6 3 11 第二周期从 Li 到 F 的七种元素，在它

6、们各自对应主族中的表现仍有明显的 “反常 ”现象，而由此建立的 “对角线法则 ”充分地证明了这一差异性的存在。如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如： LiOH 为中强碱， Li2CO3 难溶于水等等。又如： Be、 Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的 “两性 ”；同理， B 和 Si 也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确的是 A Li 在 N2中燃烧生成 Li3N B Li 在空气中燃烧生成 Li2O2 C Be(OH)2能溶于强酸、又能溶于强碱溶液 D硼酸溶液不能使石蕊试液变红 12甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，

7、丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系，满足条件的甲和乙为 A铝和铁 B氟和氧 C碳和氢 D碳和硅 13下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 14、食盐中加有 KIO3， KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解 KI 溶液 的 方法制取，以下有关说法 不正确 的是 A电解时，石墨作阴极，铁作阳极 B阴极的电极反应式为： 2H+ 2e = H2 C电解过程中阳极周围溶液的 pH 变大 D电解中，理论上每生成 1mol

8、KIO3则电路中流过 6mole 15、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由 CaCO3、 KI、 Al(OH)3、 AgOH(Ag2O)、 I2五种物质所组成的混合物 ， 要使其每种成分逐一溶解 (一次只溶解一种物质 )，试剂选用顺序正确的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸 C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇 甲 乙 丙 丁 Li Be B Mg Al Si 16、 X、 Y、 Z 三 种元素。已知： X+ 和 Y 两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内

9、质子数少 9个， Y 和 Z两元素可以形成 42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是 A离子半径： X+ Y B原子序数 X Y Z C X、 Y、 Z 均属于短周期元素 D X、 Y、 Z 可以形成 XYZ、 XYZ3、 XYZ4等化合物 17、某溶液可能含有 Fe3+、 Fe2+、 Cl 、 Br 。往其中加入足量氯水后分三份 第一份加入 KSCN 溶液出现红色 第二份加入苯，上层出现橙红色 第三份加硝酸银，出现白色沉淀 则原溶液中，肯定存在的离子是 A、 Fe3+ B、 Fe2+ C、 Cl D、 Br 18右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇

10、在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极， a 处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极， b 处通入的物质是空气 C负极反应式为： CH3OH H2O 6e CO2 6H+ D正极反应式为： O2 2H2O 4e 4OH 第卷 (非选择题 共 78 分 ) 请将第卷的答案填入下表： 题号 01 02 03 04 05 06 07 08 09 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 三、 (本题包括 2 小题， 4 16

11、20 分 ) 19 (4 分 )以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是 _ A装置 ，用于分离沸点不同的两种液态有机物 B装置 ，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C装置 ，可用于 CO 还原氧化铁实验 D装置 ，适用实验室制取少量乙炔 E装置 ，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等 。 20 (16 分 )某天然碱的化学组成可能为 aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O(a、 b、 c 为正整数 )，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验： (1)定性分析：取少 量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明

12、样品中含结晶水，试简述理由。 _ 请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有 CO32 离子。 _ _ (2)定量分析： 该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。 A B C D E 实验步骤：按上图 (夹持仪器未画出 )组装好实验装置后，首先进行的操作是 _。A 处碱石灰的作用是 _。 称取天然碱样品 7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的 U 型管 D 的质量为 74.7g。 打开活塞 K1、 K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟。 关闭活塞 K1、 K2，打开 K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 打开活塞 K1，缓缓鼓入

13、空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为 88.5g；装碱石灰的 U 型管 D 的质量为 75.8g。 步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是 _。 计算推 导：该天然碱的化学式为 _。 四 、 (本题包括 2 小题， 8 10 18 分 ) 21 (8 分 )许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿 (FeS2)，其中铁的化合价为 2 价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿 FeO(OH)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答： (1)黄铁矿在小溪中被氧

14、化成 Fe2+和 SO42-的离子方程式为： _； (2)Fe2+被氧化生成针铁矿的离子方程式为： _； (3)如果黄铁矿全部转化为 FeO(OH) 和 H+， 那么要使 1L 纯水中 H+ 的物质的量浓度为 10 3 mol/L，需 FeS2的物质的量为 _mol。 22 (10 分 )次磷酸 (H3PO2)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应： (1)CuX 中 X 表示一种元素，这种元素是 _，其判断依据是 _， (2)CuX 是离子化合物，其电子式为 _， (3)反应 (3)的离子方程式为 _， (4)反应 (2)中，当有 1molCuX 被氧化时，转移的电子数目为 _个。 +CuSO

15、4溶液 反应 (1) +Cl2 反应 (2) 空气 H2O +BaCl2， HCl 溶液 反应 (3) H3PO2 H3PO4 W CuX 棕色固体 无色气体 绿色溶液 白雾 白色沉淀 五 (本题包括 2 小题， 11 9 20 分 ) 23 (11 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素的原子序数依次增大。 A、 D 同主族， B、 C 同周期， C 是 F 不同周期的邻族元素。 B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2。 A、 B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和。 E 和 F 的原子序数之和为 30。 现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、

16、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子个 数比如下表： 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己 各元素原 子个数比 N(A):N(C) 2 1 N(A):N(C) 1 1 N(B):N(A) 1 1 N(D):N(C) 1 1 N(E):N(F) 1 3 N(B):N(F) 1 4 请回答下列问题： (1)化合物己的电子式为 _ (2)向乙的水溶液中加入 MnO2，其氧化产物是 _ (3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 _ (4)F 的单质与甲反应的离子方程式为 _ (5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为 _ 24 (9 分 )物质 M、 N、 A、 B、

17、C、 D、 E、 F、 G、 H，其中 C、 H 为常见金属，且混合 气体 A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化 (其他有关反应条件均略去 )： (1)写出 C、 D 和 H 的化学式： C_； D_； H_。 (2)写出反应的化学方程式： _。 _。 _ M 红热固体 N 的浓溶液 A 水 气体 溶液 B 白色沉淀 气体 D 溶液 E 澄清 石灰水 溶液 B 气体 G 过量 C 溶液 F 过量溶液 B H M 白色固体 六、 (本题包括 2 小题，共 8 12 20 分 ) 25 (8 分 )将 12.6 克无水亚硫酸钠固体加入 100 mL 8 mol L 1的硫酸中以制取 SO2气

18、体，反应完全后，若溶液中含 4 价硫元素的物质的总浓度为 0.2 mol L 1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求： (1)溶液中硫元素的质量 (2)收集到 SO2气体多少毫升 (标准状况下 )? 26 (12 分 )今有某碱金属的两种碳酸盐组成的混合物 6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十 分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出 CO2的体积 (标准状况 )和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算： (1)混合物中碳元素的质量分数。 (2)所滴加盐酸的物质的量浓度。 (3)确定该碱金属的两种碳酸盐的化学式。 洪泽县中学 2004 2005 学年高三期中测试

19、化学参考答案及评分建议 一、二、 (每小题 4 分 ) 题号 01 02 03 04 05 06 07 08 09 答案 C B A B C C C A AD 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B C B AC B BD D AC 三、 (共 20 分 ) 19 BCE (漏选一个扣 1 分，共 4 分 ) 20、 (1)定性分析，不能说明。因为天然碱样品中的“ NaHCO3”加热分解也可产生水。 取少量天然碱样品溶于水，配成稀溶液，加入足量的 CaCl2稀溶液 (或 BaCl2稀溶液 )，过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。

20、若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有 CO32 离子。 (每小题 3 分 ) (2)定量分析 (每空 2 分，共 6 分 )实验步骤：检查装置的气密性 除去通入空气中的 CO2和 H2O，使反应生成的 CO2和 H2O 被充分吸收。 Na2CO3 2NaHCO3 H2O (4 分 ) 四、 (共 18 分 ) 21 (共 8 分 ) (1) 2FeS2 7O2 2H2O 2Fe2+ 4SO42 4H+ ， (2) 4Fe2+ O2 6H2O 4FeO(OH) 8H+ ， (3) 2.5 10 4 22 (共 10 分 ) (1) H， CuX 与 Cl2反应生成 HCl，则 CuX 中必含有氢元

21、素， (2) Cu+： H ， (3) Ba2+ SO42 BaSO4， (4) 1.806 1024 五、 (共 20 分 ) 23 (第 (5)小题 3 分，其余每空 2 分，共 11 分 ) (1) ， (2) O2， (3) CaC2 2H2O Ca(OH)2 CH CH， (4) Cl2 H2O H+ Cl HClO， (5) 2Na2O2 AlCl3 NaAlO2 O2 3NaCl 24、 (共 9 分 ) (1)C： Fe； D： NO； H： Mg。 (每空 1 分 ) (2) C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O， 3Fe(NO3)2 4HNO3 3Fe(NO3)3 NO 2H2O， CO2 2Mg 2MgO C(每空 2 分 ) 六、 (共 20 分 ) 25 (1) 26.2g， (2) 1792mL (每题 4 分，共 8 分 ) 26、 (1) 9.77%， (2) 0.25mol/L， (3) K2CO3、 KHCO3 (每题 4 分，共 12 分 ) 点燃