1、 2009 年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案 化学试卷 说明 :本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90分钟。本试卷共 10页，请考生将答案全部写在答题卡（ 9、 10 页）上。 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题 共 46分） 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小 题 2 分，共 10 分，每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1 下列叙述 错误 的是 A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们
2、互为同位素 B 1H 和 2H 是不同的原子，它们的质子数相等 C 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 D 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 2 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 A淀粉溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C溴的四氯化碳溶液 D雾 3 焰火 “ 脚印 ” 、 “ 笑脸 ” 、 “ 五环 ” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“ 焰色反应 ” 知识 相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D NaC1 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 4 下列
3、反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B一氧化碳燃烧 C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 5 对于 碳 族元素，下列叙述中 不正确 的是 A SiO2 和 CO2中， Si 和 O， C 和 O 之间 都是共价键 B C、 Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C CO2 和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D 该族元素的主要化合价是 +4 和 +2 二、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题 只有一个 选项符合题意 ) 6 下列排列顺序正确的是 硫酸 化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫
4、酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g cm-3 质量分数： 98% 沸点 ： H2S H2O 氧化 性： Cu2+ Fe3+ H+ Fe2+ 原子半径： NaMgO 还原性： F Cl S2 结合 H+的能力： OH CH3COO Cl A B C D 7 等物质的量的主族金属 A、 B、 C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 V（ A）、V（ B）、 V（ C），已知 V（ B） = 2V（ C），且 V（ A） = V（ B） +V（ C），则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 8 下列离子方程式书写正
5、确的是 A 铁跟盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B 向氯化铝溶液中通入氨气至过量： 4NH3+Al3+2H2O=AlO2 4NH4+ C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： 2CO32 +SO2+H2O =2HCO3 +SO32 D 碳酸氢镁与足量的石灰水反应： Mg2+2HCO3 +2OH +Ca2+=CaCO3 MgCO3 2H2O 9 NA 表示 阿伏 加德罗常数。下列说法中正确的是 A常温常压下， 62g 白磷分子中的共价键数为 3NA B 标准状况下， 2.24L NH3 和 CH4的混合气 体，所含电子总数为 2NA C 58.5g NaCl 晶体中所含的氯化钠分子数目为
6、 NA D Na2O2 与 H2O 反应生成 11.2L O2（ 标准状况 ）， 反应中转移的电子数为 2NA 10 实验室 采购了部分化学药品。 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol L-1 B 1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气 C“化学纯”是指这种硫酸只含 H2SO4 和 H2O 分子 D 配制 200mL2.3mol L-1的稀硫酸需 量 取 该硫酸 25 mL 11 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A 纯盐酸 、 空气 、 硫酸 、 干冰 B 蒸馏水 、氨水、 氧化铝
7、 、 二氧化硫 C 胆矾 、 盐酸 、 铁 、 碳酸钙 D 生石灰 、漂白粉、 氯化铜 、 碳酸钠 12右图是元素周期表的一部分。 A、 B、 C、 D 均为短周期元素，若 C 原子最外层电子数是其内层电子数的 3/5，则下列说法 不正确 的是 A气态氢化物的稳定性： AD B B 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性： DC D阴离子半径从大到小的排列顺 序为： CDB 13 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体 , 结构如下图所示 , 有关说法 不 正确 的是 A 该晶体属于离子晶体 B 晶体的化学式为 Ba2O2 C 该晶体晶胞结构与 NaCl 相似 D
8、与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个 14在一含 Na+的澄清溶液中，可能还存在 NH4+、 Fe2+、 I 、 Br 、 CO32 、 SO32 六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色 。 根据上述实验事实推断，下列说法 不正确 的是 A溶液中一定存在 Br 、 CO32 B溶液中可能存在 NH4+ C溶液中一定不存在 Fe2+、 I 、 SO32 D溶液一定呈碱性 15 下列实验方法或操作正确的是 A测定某溶液的 pH 时，用 pH 试纸蘸取待测液，
9、然后和标准比色卡对比得出 pH B锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快 C测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量 D用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液， 用待测液润洗锥形瓶 16 化学工业在经济发展中 的作用 举足轻重 ， 下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A 硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2 的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C电解精炼铜时，溶液中 c(Cu2 )基本保持不变 D氯碱工业 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 17 在 100mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.0
10、1molCl2 ， 有三分之二 Br 变为Br2（ 已知 Br2 能氧化 H2SO3）， 原溶液中 HBr 和 H2SO3物质的量浓度为 A 0.0075mol L-1 B 0.075mol L-1 C 0.4 mol L-1 D 0.08mol L-1 Ba2+ 第卷（非选择题 共 54分） 三 、 填空题（本题包括 5 个小题，共 33 分） 18 （ 7 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 均为短周期元素，原子序数依次增大。 A 元素原子核内无中子。 B 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 C 元素是地壳里含量最多的元素。 D 是短周期元素中金属性最强的元素。 E 与
11、 D 元素的质子数之和为 27，最外层电子数之差为 5。 F 元素的最高价氧化物的水化物为 最强酸。 （ 1）推断 B 元素在元素周期表中的位置：第 周期 族。 （ 2）画出 F 元素的原子结构示意图： （ 3） A、 E 元素形成化合物（该化合物具有 18 电子），其电子式为： （ 4）写出 A 与 C 元素形成 10 电子的一种微粒的化学式： （ 5） C、 D 元素可形成淡黄色的粉末， B、 C 元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应 的化学方程式为 19 (4 分 )现有浓度均为 0.1 mol L-1 的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 ，请回答下列问题：
12、 （ 1） 、 、 、 四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （ 2）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大 到小的顺序是 20 （ 10 分） A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、 B 为 黄绿色 气 体、 C 为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸 ， E 为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （ 1）写出下列物质的化学式： D ； X 。 （ 2）在反应 中，不属于氧化还原反应的是 （填编号） 。 （ 3）反应 的离子方程
13、式为： 。 （ 4）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是 。 （ 5）反应 的化学方程式为 ； 该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol。 21（ 6 分 ） 用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3混合溶液，测得溶液 pH 变 化如下图所示。 （ 1） 在 0 t1 时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ； 阴极 。 （ 2） 用离子方程式表明 0 t1 时间内，溶液 pH 升高比较 缓慢的原因： 。 22（ 6 分 ） 向一定体积的密闭容器中加入 2molA、 0.6molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的 量浓度随时间变化如图（）
14、所示，其中 t0t1 阶段 c（ B）未画出。图（）为 t2 时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中 t3t4 阶段为使用催化剂。 请回答下列问题： （ 1）若 t1=15min，则 t0t1 阶段以 C 物质的浓度变化表示的反应速率为 mol L 1 min 1。 （ 2） t4t5 阶段改变的条件为 ， B 的起始物质的量浓度为 mol L 1。 （ 3） t5t6 阶段保持容器内温度不变，若 A 的物质的量共变化了 0.01mol，而此过程中容 t1 t2 t3 t4 t5 (正 ) (逆 )
15、 t6 （ ） t t0 1.0 c（ A） c（ mol L 1） c（ C） c（ B） 0.8 0.6 0.3 t1 t2 t 0.4 （） pH 0 t1 t 7 器与外界的热交换总量为 a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。 四 、 实验题（本题包括 2小题，共 14 分） 23（ 5 分 ） 现有下列 A、 B、 C 三种常用化学仪器： 请回答下列有关问题： （ 1）三种化学仪器中标有“ 0”刻度的为 （填名称）； （ 2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为 （填字母代号） （ 3） 用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为 nmL，仰视读数为xmL
16、，俯视读数为 ymL，若 y n x，则所用量器是 （填名称）。 （ 4）当用 B 仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理 。 24 （ 9分 ） 某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。 （ 1）装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 （ 2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置 B 中实验成功，应在装置 A、 B 之 间添加 一个 装置，该装置是 （填 “ ”、“”或“”） A B C （ 3）装置 C 中溶液发生的颜色变化为： 请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号。 （ 4）装置 D 中起始的实验现象是 。 （ 5）实验
17、结束后，对装置 A 的烧瓶中残存气 体的处理方法是 。 五、 计算题（本题包括 1 个小题，共 7 分） 25有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出 100mL 加入足量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干 后得到 0.466g 沉淀；滤液与 0.2mol L-1 NaOH 溶液反应，共用去 50mL 时恰好完全反应。 试求： （ 1）原混合溶液的 pH （ 2）原混合溶液中 HNO3的物质的量浓度 （ 3）若取原混合溶液 100mL，加入 0.32g 铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？ 齐齐哈尔 市 2009 年高三 化学试卷答题卡 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 第卷（
18、选择题 共 46分） 一、 选择题： （本题包括 5小题，每小题 2分，共 10分。每小题 只有一个 选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 答案 二、 选择题： （本题包括 12 小题，每小题 3分，共 36 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 第卷（非选择题 共 54分） 三、填空题（本题包括 5小题，共 33分） 18（ 7 分） （ 1）第 周期 族 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 19 (4 分 ) （ 1） （ 2） 20（ 10 分） （ 1） D X （ 2） （填编号） （ 3） （ 4）
19、 （ 5） 21（ 6 分） （ 1） （ 2） 22 （ 6分） （ 1） mol L 1 min 1（ 2） mol L 1 （ 3） 四 、 实验题（本题包括 2小题，共 14 分） 23 （ 5分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 24 （ 9分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 五、 计算题（本题包括 1 个小题，共 7 分） 25 齐齐哈尔市 2009 年 高三 化学 试卷参考答案及评分标准 一、选择题 （本题包括 5小题，每小题 2分，共 10 分。） 题号 1 2 3 4 5 答案 C B D A B 二、选择题 （本题包括 12小题，每小题 3分，共
20、 36分。） 三、填空题（本题包括 5小题，共 33 分。） 18 （ 7 分 ） (1 ) 二 （ 1 分） A （ 1 分） （ 2） （ 1 分 ） （ 3） （ 1 分 ） （ 4） H2O 或 H3O+ 或 OH （ 1 分 ） (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 (2 分 ) 19（ 4分 ） （ 1） (2 分 ) （ 2） c (Na+) c (Cl ) c (OH ) c (NH4+) c (H+) (2 分 ) 20 （ 10 分 ） （ 1） FeCl 3 (1 分 ) HCl （ 1 分 ） （ 2） （ 1 分 ）（ 缺少或答错都无分 ） （ 3） Fe3+3SCN Fe(SCN)3； （ 2 分 ） （其它合理系数给分，写成“ ” 不扣分） （ 4）生成白色沉淀 ，迅速 变为灰绿色 ， 最终变为红褐色。 （ 2 分 ） （ 5） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（ 2 分 ） 0.8 （ 1 分 ） 21（ 6 分 ） （ 1） 2Cl 2e-=Cl2 (2 分 ) 2H+2e-=H2 (2 分 ) 题号 6 7 8 9 10 11 答案 C A C A D B 题号 12 13 14 15 16 17 答案 A B D B C B
