1、 黑龙江省大庆实验中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D 2下列物质属于电解质的是（ ） A蔗糖 B熔融 NaOH C氯 水 D铜 3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物 D根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 4已知氢氧化铁胶体和
2、碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（ ） 碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不能透过滤纸 A 和 B 和 C 和 D 和 5现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 6下列说法正确的是（ ） A 1 mol 任何气体的体积都是 22.4 L B 1 mol H2 的
3、质量是 1 g，它所占的体积是 22.4 L C在标准状况下， 1 mol 任何物质所占的体积都约是 22.4 L D在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约是 22.4 L 7要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100mL，下列操作正确的是（ ） A称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL B称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 烧杯中，将烧杯中加满蒸 馏水，同
4、时不断搅拌至固体溶解 D用 100mL 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 8利用碳酸钠晶体（ Na2CO310H2O）来配制 0.5molL 1 的碳酸钠溶液 950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A称取碳酸钠晶体 143g B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入 少量水至刻度线 9 VL Fe2（ SO4） 3 溶液中含有 ag SO42 ，取此溶液
5、 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 10下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ） A 2F2（ g） +2H2O=4HF+O2 B SO2（ g） +I2+2H2O=H2SO4+2HI C H2S（ g） +Br2=2HBr+S D 3NO2（ g） +H2O=2HNO3+NO 11下列溶液中 c（ Cl ）与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 c（ Cl ）相等的是（ ） A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B 75 mL 2 mol/L 的 NH4
6、Cl 溶液 C 150 mL 2 mol/L 的 KCl 溶液 D 75 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液 12下列物质： 氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ） A B C D 13同温同压下，相同体积的 O2 和 O3 具有相同的（ ） A密度 B质量 C分子数 D原子数 14在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A K+、 NO3 、 Cu2+ B K+、 OH 、 Na+ C Ba2+、 SO42 、 Na+ D Ca2+、 CO32 、 Na+ 15能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A铝与硫酸铜溶液反应： Al+Cu2+
7、=Al3+Cu B碳酸钡溶于稀硝酸： CO32 +2H+=H2O+CO2 C铁与稀盐酸反应： Fe+2H+=Fe3+H2 D醋酸除水垢： 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca2+CO2+H2O 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 16设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下 22.4LCO 和 CO2 的混合气体中含碳原子数为 NA B 1L 1mol/LHCl 溶液中含有 HCl 分子为 NA个 C标准状况下， 2.24L 水中约含有 NA个氧原子 D 28gN2 和 CO 的混合气体，所占的体积为 22.4L 17完
8、全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 溶液中的 Cl ，消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 1： 1： 1，则上述溶液的体积比为（ ） A 1： 1： 1 B 6： 3： 2 C 3： 2： 1 D 9： 3： 1 18体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） A 0.25L B 0.5L C 0.75L D 1L 19体积为 1L的干燥容器中充入 HCl 气体 后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（ ）
9、A mol/L B mol/L C mol/L D不能确定 20把 500mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀 则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ） A 0.1（ b 2a） mol/L B 10（ 2a b） mol/L C 10（ b a） mol/L D 10（ b 2a） mol/L 21两种金属混合物 20.75 克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到 11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（ ） A Mg 和 Al B
10、 Al 和 Fe C Fe 和 Zn D Mg 和 Cu 根据已知回答 22 23 题已知： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 22在该反应中， Na2O2 的作用为 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 23在标准状况下，该反应生成了 3.36L 氧气则反应中转移的电子是 A 0.4mol B 0.3NA C 6.02 1022 D 0.2 22在 NO2 与水的反应中， NO2（ ） A只是氧化剂 B只是还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 23在标准状况下，该反应生成了 3.36L 氧气，则反应中转移的电子是（ ）
11、A 0.4mol B 0.3NA C 6.02 1022 D 0.2 根据已知回答 24 25 题 已知： 2Fe2+Cl2=2Cl +2Fe3+， 2Br +Cl2=Br2+2Cl ， 2Fe2+Br2=2Br +2Fe3+ 24在 bLFeBr2 溶液中通入 amolCl2 时，使溶液中 50%的 Br 氧化为 Br2，则原 FeBr2 的物质的量浓度为（ ） A molL 1 B molL 1 C molL 1 D molL 1 25含有 amol FeBr2 的溶液中，通入 xmol Cl2下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A x=0.4a
12、， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B x=0.6a， 2Br +Cl2=Br2+2Cl C x=a， 2Fe2+2Br +2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl D x=1.5a， 2Fe2+4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl 三、（本题包括 4 小题，共 40 分） 26（ 1） 2molO3 和 3molO2 的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 含氧原子数之比为 （ 2）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72L，质量为 12g此混合气体中 CO和 CO2 物质的量之比为 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，相对氢气的密度是 （ 3）气体
13、化合物 A 化学式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10mLA 受热分解生成 15mLO2和 10mLF2，则 A 的化学式为 该反应的方程式为 （ 4）对于反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4， 1molP 参加反应转移的电子数为 ，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为 ， 1molCuSO4 可以氧化 mol 的磷 27某研究性学习小组欲测定室温下（ 25 、 101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题该小组设计的简单实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 配制 100mL 1.0molL 1 的盐酸溶液； 用 （填仪器名称并注明规格）
14、量取 10.0mL 1.0molL 1 的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应， a 的数值至少为 ； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题 （ 1）用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的方法： （ 2）实验步骤 中应选用 （填序号）的量筒 A 100mL B 200mL C 500mL 读数时除恢复到室温外，还要注意 （ 3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= ，若未除去镁
15、条表面的氧化膜，则测量结果 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 28目前，世界上生产的镁有 60%来自海水，其生产流程图如下 （ 1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式） （ 2）写出反应 的离子方程式： （ 3） Mg 与 CO2 反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出 Mg 与 CO2 反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目 其中还原剂是 29已知： Fe+2FeCl3=3FeCl2， Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2将 Fe、 Cu 粉与 FeCl3、 FeCl2、CuCl2 的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些
16、不能存在 （ 1）反应后铁有剩余，则容器里可能有 （ 2）反应后有 Cu2+和 Cu，则容器里 不可能有 （ 3）反应后有 Cu2+， Fe3+，则容器里不可能有 2012-2013 学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D 【考点】 化学史 【分析】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性， A、图中标志是爆炸品标志； B、图中标志是氧化剂标志； C、图中标志是剧毒品标志； D、图中标志是腐蚀品标志； 【解答】 解：氢
17、氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志 A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故 A 错误； B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故 A 错误； C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故 C 错误； D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故 D 正确； 故选： D 2 下列物质属于电解质的是（ ） A蔗糖 B熔融 NaOH C氯水 D铜 【考点】 电解质与非电解质 【分析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质 【解答】 解： A蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故 A 错误； B熔融 NaOH 能电离出自由移动的离子
18、，属于电解质，故 B 正确； C氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误； D铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误 故选 B 3分类方法在化学学科的发 展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物 D根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质 【分析】 A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸； B、
19、根据元素组成的种类分析； C、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进 行分类； D、电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物； 【解答】 解： A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故 A 错误； B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故 B 正确； C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不
20、一定是酸性氧化物 如 NO2，故 C 错误； D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故 D 错误； 故选 B 4已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（ ） 碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不能透过滤纸 A 和 B 和 C 和 D 和 【考点】 胶体的重要性质 【分析】 带相反电荷的胶体相遇发生 聚沉； 胶体不带电，胶体胶粒带电荷； 蔗糖是非电解质； 沉淀不能透过滤纸 【解答】 解： 氢
21、氧化铁胶体带正电，碘化银胶体带负电，二者混合发生聚沉，故 正确； 胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故 错误； 蔗糖是非电解质，不能电离出阴阳离子，则不能发生聚沉，故 错误； 沉淀不能透过滤纸，溶液可透过滤纸，故 正确； 故选 B 5现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取 、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取 【分析】 根据植物油和水互不相溶分析； 根据 CCl4 沸点
22、较低，加热易挥发分析； 根据有机物的相似相溶分析； 【解答】 解： 植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离； CCl4 沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4； 草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法 以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取， 故选 C 6下列说法正确的是（ ） A 1 mol 任何气体的体积都是 22.4 L B 1 mol H2 的质量是 1 g，它所占的体积是 22.4 L C在标准状况下， 1 mol 任何物质所占的体积都约是 22.4 L D在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约是 22.4 L 【考点
23、】 气体摩尔体积；物质的量的相关计算 【分析】 A、根据温度和压强影响气体的体积进行分析； B、氢气的摩尔质量为 2g/mol；不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是 22.4L/mol； C、必须是气体，才能使用标况下的气体摩尔体积计算体 积； D、根据标况下的气体摩尔体积的进行判断 【解答】 解： A、标况标准状况下，气体摩尔体积不一定是 22.4L/mol，所以 1mol 气体的体积不一定是 22.4L，故 A 错误； B、 1mol 氢气的质量是 2g，没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1mol氢气的体积，故 B 错误； C、必须是气体，在标况下， 1mol 气体所占的
24、体积都约是 22.4 L，故 C 错误； D、标况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，标况下 1 mol 任何气体所占的体积都约是 22.4 L，故D 正确； 故选 D 7要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100mL，下列操作正确的是（ ） A称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL B称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C称取 8gNaOH 固体，放入 100mL 烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体
25、溶解 D用 100mL 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌 下，慢慢倒入烧杯中 【考点】 配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】 配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100mL，选用氢氧化钠物质的量为 0.2mol，质量为 8.0g， A、不能够在量筒中溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解； B、不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解； C、不能将烧杯中加满蒸馏水，否则配制的溶液体积不是 100mL，浓度不是 2mol/L； D、 40mL5mol/L NaOH 溶液稀释成 100mL 溶液，稀释后
26、的溶液浓度约为 2mol/L 【解答】 解：要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100mL，溶液中含有氢氧化钠的物质的量为： 2mol/L 0.1L=0.2mol，氢氧化钠的质量为： 40g/mol 0.2mol=8.0g， A、溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解，不能够直接在量筒中溶解，故 A 错误； B、应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故 B 错误； C、将烧杯中加满蒸馏水，超过了 100mL 刻度线，配制的溶液的体积不是 100mL，浓度也不是 2mol/L，故 C 错误； D、用 100mL 量筒量取 40ml 5mol/L NaOH 溶液，溶液中氢
27、氧化钠的物质的量为 0.2mol，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，溶液的体积约为 100mL，溶液的浓度约为 2mol/L，故 D 正确； 故选 D 8利用碳酸钠晶体（ Na2CO310H2O）来配制 0.5molL 1 的碳酸钠溶液 950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A称取碳酸钠晶体 143g B定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【考点】 配制一定物质的 量浓度的溶液 【分析】 配制一定物质的量浓度的
28、溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对 c= = 的影响进行判断 【解答】 解： A、配制 950mL 溶液，需要选用 1000mL 容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为 0.5mol/L 1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为： 286g/mol 0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求 ，不会产生误差，故 A 错误； B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故 B 正确； C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故 C 错误； D、又加入了蒸馏水，
29、导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故 D 错误； 故选： B 9 VL Fe2（ SO4） 3 溶液中含有 ag SO42 ，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为（ ） A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 【考点】 物质的量浓度的相关计算 【分析】 根据 n= 计算 SO42 的物质的量，进而计算 Fe3+的物质的量，根据 c= 计算 Fe3+的物质的量的浓度 【解答】 解： n（ SO42 ） = = mol，则 n（ Fe3+） = n（ SO42 ） = mol， 取此溶液 0.5VL， n（ Fe3+） =
30、mol， 用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为： c（ Fe3+） = =mol/L， 故选 A 10下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ） A 2F2（ g） +2H2O=4HF+O2 B SO2（ g） +I2+2H2O=H2SO4+2HI C H2S（ g） +Br2=2HBr+S D 3NO2（ g） +H2O=2HNO3+NO 【考点】 氧化还原反应 【分析】 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答 【解答】 解： A该反应中， F 元素化合价由 0 价变为 1 价， O 元素
31、化合价由 2 价变为 0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故 A 正确； B该反应中， S 元素化合价由 +4 价变为 +6 价， I 元素化合价由 0 价变为 1 价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故 B 错误； C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由 2 价变为 0 价，溴元素化合价由 0 价变为 1 价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故 C 错误； D该反应中， N 元素化合价由 +4 价变为 +2 价和 +5 价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故 D 错误； 故选 A 11下列溶液中 c（ Cl ）与 50mL 1mol/L AlCl3 溶液中 c（ Cl ）相等的是（ ） A
32、150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B 75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C 150 mL 2 mol/L 的 KCl 溶液 D 75 mL 1 mol/L 的 FeCl3 溶液 【考点】 物质的量浓度 【分析】 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度为 3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的 Cl 物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度 【解答】 解： 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 浓度为 3mol/L A、 150ml1mol/L 的 NaCl
33、 溶液中 Cl 浓度为 1mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl浓度不相等，故 A 不符合； B、 75ml2mol/L 的 NH4Cl 溶液中 Cl 浓度为 2mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl浓度不相等，故 B 不符合； C、 150ml2mol/L 的 KCl 溶液中 Cl 浓度为 2mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl浓度不相等，故 C 不符合； D、 75ml1mol/L 的 FeCl3 溶液中 Cl 浓度为 3mol/L，与 50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl浓度相等，
34、故 D 符合； 故选： D 12下列物质： 氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ） A B C D 【考点】 电解质在水溶液中的电离 【分析】 在分子中以及水溶液或熔化状态下不能电离产生氯离子的物质，不含氯离子，以此来解答 【解答】 解： 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故 不选； 氯化氢气体为分子构成的 物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故 选； 氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故 不选； 熔融氯化钠能电离产生氯离子，故 不选； 氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以
35、不含氯离子，故 选； 四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故 选； 故选 C 13同温同压下，相同体积的 O2 和 O3 具有相同的（ ） A密度 B质量 C分子数 D原子数 【考点】 阿伏加德罗定律及推论 【分析】 同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据 n= 知，相同体积的 O2 和 O3 具有相同的物质的量，根据 = 、 m=nM、 N=nNA、 N=nNA及分子构成来计算 【解答】 解：同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据 n= 知，相同体积的 O2 和 O3具有相同的物质的量，即 n 相同， A根据 = 知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故 A 错误；
36、 B根据 m=nM 知，两种气体的摩尔质量不同，所以质量不同，故 B 错误； C两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据 N=nNA知，两种气体的分子数相同，故 C 正确； D两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据 N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，故 D 错误； 故选 C 14在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A K+、 NO3 、 Cu2+ B K+、 OH 、 Na+ C Ba2+、 SO42 、 Na+ D Ca2+、 CO32 、 Na+ 【考点】 离子 共存问题 【分析】 溶液呈酸性，存在大量的
37、H+，与 H+不发生反应，且离子之间不发生任何反应的离子可大量共存 【解答】 解： A酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 A 正确； B酸性条件下 OH 不能大量共存，故 B 错误； C Ba2+与 SO42 反应生成沉淀而不能大量共存，故 C 错误； D酸性条件下 CO32 不能大量共存，且 CO32 与 Ca2+反应生成沉淀，故 D 错误 故选 A 15能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A铝与硫酸铜溶液反应： Al+Cu2+=Al3+Cu B碳酸钡溶于稀硝酸： CO32 +2H+=H2O+CO2 C铁与稀盐酸反应： Fe+2H+=Fe3+H2 D醋酸除水垢： 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca2+CO2+H2O 【考点】 离子方程式的书写 【分析】 A电子、电荷不守恒；
