1、 河南省长葛三高 2009 届第二轮化学专题训练 基本理论 1 (洛阳一模 )已知 ： H2（ g） F2（ g） = 2HF（ g）； H= -270 kJ/mol， 下列说法正确的是（ ） A 2 L HF气体分解成 1 L的 H2和 1 L的 F2吸收 270 kJ热量 B 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C 在相同条件下 ， 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的 能量 D 1个 H2分子与 1个 F2分子反应生成 2个 HF分子放出 270 kJ 2 (洛阳一模 )下列反应的离子方程
2、式书写正确的是 （ ） A铁屑溶于足量稀硝酸： Fe 4H+ NO3 Fe2+ NO 2H2O B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： Ca2+HCO3 OH CaCO3 H2O C金属钠溶于足量水中： 2Na 2H2O 2Na+ H2 2OH D氢氧化钠溶液中通入足量 CO2： 2OH CO2=CO32 H2O 3 (信阳一模 )下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不 产生沉淀的是（ ） A Na+、 Mg2+、 Cl 、 HCO3 B H+、 NH4+、 Al3+、 SO42 C H+、 Cl 、 CH3COO 、 NO3 D K+、 AlO2 、 NO3 、 OH 4 (信阳
3、一模 )下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是（ ） A向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 2H+S2O32 =S +SO2 +H2O B等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比 1： 4混合： Al3+4OH =AlO2 +2H2O C 向澄清石灰水中滴加稀硝酸 ： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D 向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液 ： Ba2+SO42-=BaSO4 5 (周口期末 )下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.向 Ba(OH)： 溶液中滴加 NH4HS04溶液至刚好沉淀完全 ： Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4 +NH3H 2O+H
4、2O B.苯酚钠溶液通人二氧化碳气体： 2C6H5O- + CO2+ H2O=CO32-+ 2C6H5OH C.将少量 S02气体通入足量的 NaCIO溶液中： SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D.稀硝酸中加入过量的铁屑： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO +4H2O 6 (驻马店二模 )下列图中，能正确表示 A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 反应过程的能量变化的是 （ ） 能量 能量 能量 能量 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 7 (驻马店二模 )下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A盐酸滴入氨水中： H+OH 一 H2O
5、B Na2S的水解反应： S2-+2H2O H2S+2OH C在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液： Mg2 2HCO3 +Ca2+2OH 一 =MgCO3+CaCO 3+2H 2O 20081104 D铜片插入硝酸银溶液中： Cu+2Ag+ Cu2 2Ag 8 (驻马店二模 )下列各组离子，在所给的条件下能 够大量共存的是 （ ） A在 pH=0的溶液中： Fe2+、 Mg2+、 SO42 、 NO3 B由水电离出的 c(H+)=110 12mol L的溶液中： HCO3 、 K+、 Na+、 S2一 C在 A1C13溶液中： SO32 、 Na+、 CO32 、 AlO2 D在滴加
6、酚酞试液后呈红色的溶液中： I 一 、 Na+、 S2 、 AlO2 9 (驻马店二模 )用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气： KMnO4MnO 2+K2O+O2(240) 。下列说法不正确的是 （ ） A在此条件下， KMnO4的氧化性强于 O2 B相同质量的 KMnO4分解，发生上述反应比生成 K2MnO4的反应放出更多氧气 C O2是氧化产物， MnO2是还原产物 D每生成 11 2L氧气一定转移了 2mol电子 10 (豫南七校期末 )化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A K37C1O3与浓盐酸（ HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程
7、式： K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12 +3H2O B 表示氢气燃烧热的化学方程式 ： H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ g）； H= 241.8kJ/mol C将 1mL 2mL氯化铁饱和溶液滴加到 20mL沸水中所发生反应的离子方程式： Fe3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3H+ D NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4+OH =NH3 +H2O 11 (豫南七校期末 )下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是 （ ） 无色溶液中： K+， Cl ， Na+， H2PO4 ， PO43 ， SO42 使 PH=11的溶液中： CO3
8、2 ， Na+， AlO2 ， NO3 ， S2 ， SO32 水电离的 H+浓度 C(H+)=10 12molL 1的溶液中： Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+， S2O32 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl ， K+， SO42 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4 ， NO3 ， Na+， SO42 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3 ， I ， Cl ， S2 A B C D 12 (豫南七校期末 )有 Fe2+ NO3- NH4+ Fe3+、 H+ 和 H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误
9、的是（ ） A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8： 1 B还原产物为 NH4+ C若有 1mol NO3-参加还原反应，则转移 8mole- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ e-= Fe3+ 13 (平顶山调研 )下列离子方程式中正确的是 （ ） A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 ： OH CO2 HCO3 B亚硫酸氢铵 溶液与足量氢氧化钠溶液反应 ： HSO3 OH SO32 H2O C氯气通入冷水中 ： Cl2 H2O Cl ClO 2H+ D碳酸镁悬浊液中加醋酸 ： CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 14 (平顶山调研 )一定能在下列溶液中大量
10、共存的离子组是 （ ） A水电离产生的 H+浓度为 110 12mol/L的溶液： NH4 、 Na+、 Cl 、 HCO3 B能使 pH试 纸变深蓝色的溶液： Na+、 AlO2 、 S2-、 CO23 C含有大量 Fe3+的溶液： SCN-、 I 、 K+、 Br D澄清透明的无色溶液： ClO 、 MnO4 、 Al3+、 SO24 15 (南阳期中 )下列反应的离子方程式正确的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2+SO42-=BaSO4 将金属钠加入水中 :2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 石灰石溶于稀醋酸 :CaCO3+2
11、CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H 2O 氟气与水反应 :F2+H2O=H+F-+HFO 小苏打溶液中加入少量石灰水 :Ca2+2OH- +2HCO3-=CaCO3+CO 32-+2H2O 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2: Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 钠与硫酸铜溶液反应 : Cu2+2Na=Cu+2Na+ 氯气与水反应 :Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸 : CO32-+H+= HCO3- A B C D 16 (南阳期中 )硫代硫酸钠可作为脱硫剂 ,已知 25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把
12、224mL(标准状况下 )Cl2完全转化为 Cl-离子 ,则 S2O32-离子将转化成 （ ） A S2- B S C SO32- D SO42- 17 (南阳期中 )某一无色溶液 ,若向其中加入足量饱和氯水 ,溶液呈橙黄色 ;再向橙黄色溶液中滴加 BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 ;若向原溶液中加入铝粉 ,有气体放出则该溶液中可能大量存在的一组离子是 （ ） A K+ H+ NO3- Na+ B H+ Br- SO42- Na+ C SO42- Br- OH- Fe3+ D H+ Br- SO32- K+ 18 (南阳期中 )已知反应 :101Kpa 时 ,2C(s)+O2(g)=2CO(g)
13、； H= 221KJ/mol 稀溶液中 , H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= 57 3KJ/mol 下列结论正确的是 （ ） A碳的燃烧热大于 110 5KJ/mol B 的反应热为 221KJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57 3KJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水 ,放出 57 3KJ热量 19 (省示范性高中联考 )向足量 H2SO4溶液中加入 100mL 0.4 mol L 1 Ba(OH)2溶液 ， 放出的热量是 5.12kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100mL 0.4mol L 1 HCl溶液时 ， 放
14、出的热量为 2.292kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式及中和热的有关叙述中正确的是（ ） A中和热 H= 57.3kJ mol 1 B稀的强酸与强碱反应的中和热为： H= 128kJ mol 1 C Ba2+(aq)+SO42 (aq)=BaSO4(s)； H= 73kJ mol 1 D Ba2+(aq)+SO42 (aq)=BaSO4(s)； H= 13.4kJ mol 1 20 (省示 范性高中联考 )化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是 ( ) A分散系的分类： w.w.w.k
15、.s.5.u.c.o.m B氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式 C铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物 21 (省示范性高中联考 )2008北京 市 公交 车 全部使用绿色能源，将会 大大减少有害 汽车尾气 排放量 。乙醇是一种可再生的绿色能源，已知 H2O(g) H2O(l)； H 1 -Q1 kJ/mol， C2H5OH(g) C2H5OH(l)； H 2 -Q2 kJ/mol C2H5OH(g) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g)； H 3 -Q3 kJ/mol 若使 23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量
16、(kJ)为 （ ） A Q1 Q2 Q3 B 0.5(Q1 Q2 Q3)； C 0.5Q1 1.5Q2 0.5Q3 D 1.5Q1 0.5Q2 0.5Q3 22 (省示范性高中联考 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ： HCO3 + OH CO32 + H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe3+S2- 2Fe2+ + S C次氯酸钙溶液中通人过量 CO2： Ca2+ + 2ClO +H2O+CO2 =CaCO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO 23 (省示范性高
17、中联考 )下列各组离子在指定条件下， 定能大量共存的是 ( ) 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： K+、 Na+、 CO32-、 NO3 、 AlO2 c(H+) 10 1mol/L的溶液中： Cu2+、 Al3+、 SO42 、 NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na+、 NH4+、 S2 、 Br 水电离出的 c(H+)=10 12mol L的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO42 、 NO3 在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 SCN A B C D 24 (保定调研 )下列离
18、子方程式书写正确的是 （ ） A以石墨作电极电解 AlCl3溶液： 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 B Fe(OH)3与过量的 HI 溶液： Fe(OH)3 3H+ = Fe3+3H2O C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4 5NO2 6H = 2Mn2+ 5NO3 3H2O D NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： SO42 Ba2+= BaSO4 25 (皖南八校联考 )以下是工业上以铬铁矿（主要成分 FeO Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（ Na2Cr2O7 2H2O）的主要反应： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4FeO
19、 Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2 +8CO2 2Na2CrO4+H 2SO4 = Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O 下列说法正确的是 （ ） A反应 和 均为氧化还原反应 ； B反应 的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO Cr2O3 C 内物质是 Fe3O4； D生成 l mol的 Na2Cr2O7时共转移 6 mol电子 26 (皖南八校联考 )已 知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a CH3CH2OH（ g） +H2O（ g） 4H2（ g） +2CO（ g） 12 5 5 .6 k J m o lH b CH3 CH2OH（ g） +12 O2（ g） 3
20、H2（ g） +2CO（ g） 11 3 .8 k J m o lH 则 下列说法 不正确 的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A降低温度，可提高 b路线中乙醇的转化率 B从能量消耗的角度来看， b路线制氢更加有利 C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D由 a、 b知： 2 H2（ g） +O2（ g） =2 H2 O（ g） 14 8 3 .6 k J m o lH 27 (安徽省江南十校 联考 )下列离子方程式正确的是 （ ） A、硫酸氢钠溶液和 过量的 Ba(OH)2溶液反应 OHB a SOHBaHSO 24224 0 B、碳酸氢钠水解 : OHHC
21、O 23 = OHCO 3-23 C、氯气和水反应 : C lOClHOHl 2C 22 D、用铂电极电解 MgCl2溶液： OHCl 222 OHClH 222 28 (安徽省江南十校 联考 )己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化 学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); .3.57 1 m olKJH 下列各反应放出的热量为 573KJ的是（ ） A、 )()(21)()(21)(2124242 OHsB a S OaqOHBaaqSOH B、 )()()()( 233 OHagC O O KCHagK O HagC O O HCH C、 )()()()( 233 OHag
22、N a N OagN a O HH N O 浓 D、 )()(21)()(21)(222 OHagB a ClagOHBaagH Cl 29 (安徽省江南十校 联考 )下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是 （ ） A、 ClMn OKNaPH ,0 4的溶液中在 B、 232 ,)( )( SOSKNaOHCHC 的溶液中在 C、在中性溶液中， 3243 , H C OSOKAl D、在酸性溶液中， ClOClIFe ,2 30 (温州 十校 联考 )在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+、 K+、 H+、 Cl 、 CO32 、 OH 等 6种离子中的 3种，已知甲烧杯的溶液
23、呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A Cu2+、 H+、 Cl B CO32 、 OH 、 Cl C K+、 H+、 Cl D K+、 OH 、 CO32 31 (平顶山一模 )(10分 ) 科学家用 NaNO3和 Na2O在一定条件下等物质的量化合制得晶体 A，A由钠离子和某阴离子 B构成 , 则 :w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 1） A的化学式为 ， A 与 Na3PO4比较，其稳定性 A Na3PO4（填“”或“”），阴离子 B的空间结构最有可能是 （填序号）； 直线型 平面三角形 三角锥形 正四面体 （ 2） A对 CO2特别敏感，与 CO2反应相当剧烈，生
24、成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ； （ 3）此外 ,科学家还制备了另一种钠盐 D，其与 A的组成元素完全相同， D中的阴离子与 A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但 D中阴离子的结构中含有一个过氧键： -O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与 NaCl相同，该阴离子的化学式电解 为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化 -还原反应。 专题二基本理论答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D B A B D D D C C A A B B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B A D D D D A C B A A D B D 31（ 10 分）（ 1） Na3NO4（ 1分）；（ 1分）； （ 1分） （ 2） Na3NO4 CO2 NaNO3 Na2CO3（ 2分 ） （ 3） NO4-（ 2分 ）； NO4- H2O NO3- H2O2（ 2分 ） 不是 （ 1分 ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
