1、 河南省长葛三高 2009 届第二轮化学 专题训练试题 物质结构 1 (平顶山一模 )下列有关 HF、 HCl、 HBr、 HI 的说法错误的是 （ ） A均为直线型极性分子 B熔、沸点依次 升高 C稳定性依次减弱 D还原性依次增强 2 (平顶山一模 )下列说法正确的是 （ ） A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C若 A 某元素的原 子序数为 m，则同周期 IIIA元素的原子序数有可能为 m+11 D干冰升华时分子内共价键会发生断裂 3 (平顶山一模 )常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体， 由非金属元素所形成的单质或化合
2、物中，固态时的晶体类型可以是 （ ） A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 4 (平顶山一模 )根据相关化学原理，下列推断正确的是 （ ） A若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的 pH： NaA NaBB若 X 原子的质子数为 a，中 子数为 b，则 X的质量数为 a-b C若 R2+离子和 M+离子的电子层结构相同，则 R2+和 M+的化学性质相同 D若有反应 A2+2D-=2A-+D2，则氧化性： D2 A2 5 (平顶山一模 )X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种常见元素。 W和 Y元素形成的化合物 W3Y4具有磁性。 X的单质在 Y2中燃烧可生成 XY和 X
3、Y2两种气体。 Z的单质是一 种金属，该金属在 XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是 （ ） A W3Y4的化学式为 Fe3O4 B W在地壳中的含量居第四位 C XY和 XY2分别是 NO和 NO2 D Z在 XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物 6 (洛阳一模 )由短周期的两种元素形成化合物 XY3，下列说法 错误 的是 A X和 Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 （ ） B X可能是金属，也可能是非金属 C X和 Y一定位于不同主族 D化合物 XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性 7 (洛阳一模 )二氯化二硫 (S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子
4、结构如右下图所示。常温下， S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红 褪色的气体。下列说法中 错误 的是 （ ） A S2Cl2的结构式为 Cl S S Cl B S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2S2Cl2 D S2Cl2与 H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 8 (洛阳一模 )A、 B、 C均为短周期 主族 元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且 A、 B的原子序数之和等于 C的原子序数，则符号上述条件的三种元素的组合共有 （ ） A 1组 B 2组 C 3组
5、D 4组 9 (洛阳一模 )等质量的单质 A和化合物 B分别和足量水反应产生 C、 D两种气体单质。一定条件下，产生的 C和 D 两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是 （ ） 20080514 9Ba 2+ A A和 B的摩尔质量相同 B组成 A、 B 的元素均为短周期元素 C等质量的 A和 B所含的质子数相同 D等物质的量的 A和 B与足量水反应产生的气体体积比为（同温同压下）为 2 1 10 (信阳一模 )R 代表第三周期元素，若它的原子 M电子层上有奇数个电子，则关于 R的正确说法是（ ） A常温压下 R的单质能不能跟水剧烈作用； B R的单质都是分子晶体 C R的氧化物中有
6、的可能是两性氧化物； D R的氧化物的分子式一定是 R2O 11 (信阳一模 )最近意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂 1molN-N键吸收 167kJ热量，生成 1molN N键放出 942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ） A N4属于一种新型的化合物 B N4分子是非极性分子 C N4沸点比 P4（白磷）高 D 0.1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ热 量 12 (信阳一模 )钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（ ） A该晶体为分子晶体
7、B晶体的化学式为 Ba2O2 C该氧化物的电子式为 Ba2+ 2 D与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 6个 13 (信阳一模 )同一主族 X、 Y、 Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的 pH值由大到小的顺序为 Na3XO4Na3YO4NaZO3，下列关系正确的是 （ ） A元素的非金属性强弱 XYZ B相对原子质量 XY3 Z3 D气态氢化物的稳定性 XH3YH3ZH3 14 (周口期末 )目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 16种，下列是对这 16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态
8、，所以又都叫气态氢化物；单质形成的晶体都为分子晶体；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是 （ ） A、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、均不正 确 15 (周口期末 )六种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序数依次增大，其中 A与 E同主族，B与 F同主族， E与 F同周期。已知常温下单质 A与 E的状态：不同， D原子的核电荷 数是 B原子最外层电子数的 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 （ ） A、由 A、 C、 D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B、 F与 D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C、原子半径由大到小的顺序
9、是： EFCD D、元素的非金属性由强到弱的顺序是： DCFB 16 (驻马店二模 )下 列关于 Na、 Mg、 Al的叙述中，正确的是 （ ） A Na、 Mg、 A1 原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大 B Na、 Mg、 Al 单质都具有灰色的金属光泽 C常温下， Na、 Mg、 Al都与空气中的氧气反应 D Na、 Mg、 Al 的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来 17 (平顶山调研 )下列叙述正确的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A两种非金属元素 的 原子之间形成的化学键都 不 是 非 极性键 B两种元素构成的共价化合物分子中的化学键
10、都是极性键 C含有极性 键的化合物分子中一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 18 (南阳期中 )A B C D是四种短周期元素 ,已知 A C同主族 , A的气态氢化物比 C的气态氢化物稳定 ; B的阳离子比 D的阳离子氧化性强 ,若 B的阳离子比 C的阴离子少一个电子层 ,下列比较不正确的是 （ ） A原子序数 :CBDA B原子半径 :DBCA C单质熔点 :DB,CA D简单离子半径 :CADB 19 (南阳期中 )2004 年，美国科学家通过 “ 勇气 ” 号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为 COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相
11、似，却能在氧气中燃烧，下列关于硫化羰的说法正确的是 （ ） A COS可用作灭火剂 B CO2和 COS都是非极性分子 C COS的熔点可能比 CO2的熔点低 D 1molCOS在 O2中充分燃烧时转移 6mol电子 20 (南阳期中 )几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0 160 0 143 0 102 0 089 0 074 主要化合价 +2 +3 +6 -2 +2 -2 下列叙述正确的是 （ ） A R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B L M的单质与稀硫酸反应的速率： M L C T Q的氢化物常态下均为无色气体 D L Q
12、形成的简单离子核外电子数相等 21 (南阳期中 )下列叙述正确的是 （ ） A分子晶体中一定存在共价键 B F2 Cl2 Br2 I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物 的熔点高 22 (豫南七校期末 ) F2和 Xe在一定条件下可生成 XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中 6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe +24HF+3O2 ,下列推测正确的是 （ ） A XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B某种氟化氙的晶体结构单元如右
13、图所示，可推知其化学式为 XeF6 C XeF4按已知方式水解，每生成 4mol Xe转移 16mol 电子 D XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe和 F2 23 (安徽省江南十校 联考 )下列叙述中正确的是 （ ） A 干冰气化时碳氧键发生断裂 B 2SiOCaO和 晶体中都不存在单个小分子 C 222 ONaONa 和 所含化学键类型完全相同 D 2Br 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 24 (安徽省江南十校 联考 )北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 603CK ，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下 列关于 603CK的
14、组成和结构分析正确的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 黑球表示氙原子 白球表示氟原子 A 603CK 中既有离子键，又有极性键 B 1mol 603CK 中含有的离子键数目为 231002.663 C 该晶体在熔融状态下能导电 D 该物质的化学式可写为 20KC 25 (皖南八校联考 )右图为周期 表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列 说法正确的是 （ ） A X的氢化物比 R的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是 ZYXR C Z的单质能与 Y的某些化合物发生置换反应 D X、 Z可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8电子结构 26
15、 (洛阳一模 )（ 12分） X、 Y、 Z是阳离子， K是阴离子， M、 N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质： 它们核外电子总数都相同； N 溶于 M中，滴入酚酞，溶液变红； Y 和 K都由 A、 B两元素组成， Y核内质子总数比 K多两个； X 和 N都由 A、 C两元素组成， X和 Y核内质子总数相等； X 和 K的浓溶液在加热情况下生成 M和 N； Z 为单核离子，向含有 Z的溶液中加入少量 K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或 Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题： （ 1） Y的化学式为 ； X的电子式为 ； （ 2）试比较 M和 N的稳定性： M N；
16、（ 3）写出 Z和 N的水溶液反应的离子方程式 ； （ 4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复 盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的 NaOH 溶液，出现了如右图中 a、 b、 c三个阶段的图象， 根据图象判断该盐的化学式为 。 （ 5） 将 1.92 g铜投入到一定量由 A、 B、 C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到 672 mL气体 (标准状况下 )，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是 mL。 27 (平顶山一模 )(10 分 )现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，原子
17、序数依次增大。已知 A与 D、 C与 E分别同主族， D、 E、 F同周期； A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A分别与 B、 C形成电子总数相等的分子，且 A与 C形成的化合物常温下均为液态； A分别与 E、 F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： (1)元素 F在周期表中的位置 是 ； (2)A、 C、 D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为 ；生产该化合物和单质 F的工业称为 工业； (3)B与 F形成的化合物分 子中，各原子均达 8电子结构，则该分子的电子式为 ； 学 (4)已知 0.5 mol EC2被 C2氧化成气态 EC3，放出 49.1
18、5 kJ热量，其热化学方程式为 ； (5)A、 B、C以原子个数比 4 2 3所形成的化合物，晶体类型为 。 28 （驻马店二模） (12分 )下表是元素周期表的一部分。 I A A A A VA A A 一 R X Y Z 族 周 二 a b d e 三 f g h J (1)表中元素的单质中熔点最高的可能是 (填元素符号 )；写出 a的氯化物的电子式 ； e、 f、 h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为 (填离子符号 )。 (2)在一定条件下， j与 d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为 ；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有
19、漂白性，写出相 关反应的化学方程式 。 (3)在 g的单质中添加 f单质，形成物质 k，则 g、 f、 k中硬度最大的是 (填物质名称 )。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 29 (省示范性高中联考 )(10分 ) W、 X、 Y、 Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 W与 X相邻、 Y与 Z相邻。已知 W元素的氢化物与 Z元素的氢化物反应只生成一种盐；X、 Y位于同一族，它们能组成 YX2、 YX3两种常见化合物。请回答下列问题： (1)X元素位于周期表中第 族（用字母表示）； (2)X、 Y、 Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是 (填化学式 )。 (3)Y与 Z可形
20、成共价化合物 Y2Z2，分子中 Y与 Z均满足 8电子稳定结构，则 Y2Z2的电子式为_ (4)取 pH=0的 W的最高价氧化物对应水化物的溶液 100.0mL于某容器中，加入 0.90g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成 WO(其中 O表示氧元素）气体的体积为 156.8mL(标准状况下 )，反应后容器 中溶液 的 c(H+)=0.72molL 1(假设反应后溶液体积不变 )。 若设 Cu、 Ag 的物质的量分 别为 x、 y。欲求 x、 y的值，可列出下列计算式： . 64x+108y=0.90 该计算式是依据 关系列出的； . 2x+y=1mol L 10.1L - (0.72mo
21、lL 10.1L+0.1568L/22.4Lmol 1) 该计算式依据的是 守恒。 30 (保定调研 )（ 18分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中 A与 D同族 ,C 与 E同族； A的一种原子内无中子， B原子最外层电子数是内层电子数的 2倍，一个C2 离子含 10 个电子。 （ 1）我国普遍采取一种方法制取含有 A、三种元素的某重要化工产品，其工业生产的第一步反应方程式是 ： ； （ 2）甲是由 A、 B、 C 三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 ； 由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与水化合的产物与
22、C的单质在 KOH溶液中形成燃料电池（惰性电极）的正极反应式为 。 （ 3） D 与 C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为 ； （ 4）均由 A、 C、 D、 E 四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是： ； （ 5） A与 C能 形成 两种化合物，写出其中一种化合物转化为另一种化合物的化学 方程式 ： 。 31 (湖北八校联考 )(15分 )A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的四种短周期元素， A、 D同主族， B、 C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为 1 1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表： 化合物 甲
23、 乙 丙 丁 元素种类 A、 B A、 C A、 D C、 D 通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白： （ 1） D元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丁中阴离子与阳离子的个 数比为 ； （ 2）已知在标准状况下， 5.6升的甲完全燃烧放出的热量为 325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式 ： ； （ 3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 ； （ 4）已知丙的晶体结构与 NaCl相似，则该晶体中与 D离子距离最近的 D 离子有 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解
24、释原因（用化学方程式表示） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m+11 2 8 1 专题三物质结构答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C C A C C B C C C B C A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C C A C D A B C B C C 26（每空 2分，共 12分）（ 1） H3O+ H N H+ （ 2） （ 3） Al3+3NH3H 2O = Al(OH)3+3NH4+ ；（ 4） NH4Al(SO4)2 （ 5） 336 27 （ 10分）（ 1）第三周期 A族（
25、 2分）； （ 2） NaOH、氯碱（各 1分）； （ 3） NCl3的电子式（ 2分）； （ 4） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H = 196.6kJ/mol（ 2分） 有错不给分 或各项都除以 2； （ 5）离子晶体（ 2分）。 28 (12 分，每空 2分 ) (1)C、 、 S2 一 F 一 Mg2+ (2)分子 NCl3+3H20 NH3+3HClO； (3)铝镁合金 29答案 (每空 2分 )： VIA、 S、 HCl 或氯化氢 ，金属质量 (或质量 ) W元素（或N元素或原子） 30（ 18 分，每空 3分） （ 1） 4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2
26、 （ 2） 消毒或杀菌或防腐 ； O2+2H2O+4e- = 4OH- （ 3） 1： 2； （ 4） H +HSO3 =H2O+SO2 ； （ 5） 2H2O2=2H2O+O2 31 (15分 )（ 1） （ 1分） H OOH （ 2分） 1 2（ 2分） (2)C2H2(g) + 25 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l); H = 1300kJ/mol（ 3分）（若乙炔系数不为 1，不得分） (3)H2O2 H+ + HO2 （ 1分） ; HO2 H+ + O22 （ 1分） (4)12 （ 2分） NaH + H2O = NaOH + H2， 2H2 + O2 = 2H2O（全对给 1+2 = 3分） 或 2NaH + O2 燃烧 2NaOH（ 3分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m H H 高温
