1、 2009届华师大一 附中 第一次理科综合模拟考试 (化学 ) 6丙氨酸（ CH3 CH COOH）是一种重要的氨基酸，将其溶于水后，调节 pH，测 NH2 得导电能力与 pH的关系如图所示。在接近中性处有一导电能力最小的点 pH0，称为等电点。在等电点时，丙氨酸的主要存在形式为（ ） A CH3 CH COOH B CH3 CH COOH NH2 NH3+ C CH3 CH COO- D CH3 CH COO- NH2 NH3+ 7下列离子方程式书写正确的是（ ） A明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO42-恰好沉淀完全 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2
2、H2O B 硫化氢通入醋酸铅 溶液中 ： Pb(Ac)2+H2S=2PbS+2HAc C 在暂时硬度的硬水中 ， 加入石灰水 Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O D Fe3O4溶于氢碘酸溶液中 Fe3O4+8H+=2Fe2+ Fe3+ +4H2O 8 下列各溶液中 ， 指定粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A 0.1molL-1硫酸铵溶液中： c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B 0.2molL-1碳酸钠溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C 0.1molL-1氯化铵溶液与 0.05molL-
3、1氢氧化钠溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+) c(OH-) D 0.1molL-1硫化钠溶液中： 2c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 9有一铁的氧化物样品，用 5molL-1盐酸 100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标态的1.12L氯气，亚铁离子全部变成 Fe3+，该氧化物的化学式可表示为（ ） A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 10某绝热容器中有饱和石灰水，再往容器中加入少量的 CaO粉末，下列判断正确的是（ ） A Ca2+的数目增加 B c(H+)c(OH-)的积不变 C c(Ca2+)不变 D c(H+)一定增大 11
4、甲、乙是两种常见的短周期元素的单质，其有关物质的转化关系如图所示，其中 C为白色沉淀， D为气体，则下列说法不正确的是（ ） A甲、乙两种物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸 导电能力 pH0 pH 甲 乙 B A C D B D可能为酸性气体 C D可能为碱性气体 D A与水反应可能生成 M g ( O H ) 2 沉淀 12 “熵 ”可看作是 “混乱度 ”，它的符号是 “S”。下列变化中， S0（ “混乱度 ”减小）的是 A 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) B 2NO2(g)N2O4(l) C 2IBr(l)I2(s)+Br2(g) D (NH4)2CO
5、3(s)2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) 13科学家发现由 100 个碳原子构成的一个具有完美对称性的 C100原子团，其中每个碳原子仍可形成四个化学键。最内部是由 20个碳原子构成的正十二面体，外层的 60 个 碳原子形成 12 个分立的五边形，处于中间层的碳将内外层碳原子连在一起，当它分别与氢和氟形成分子时，其分子式为（ ） A C100H20和 C100F20 B C100H60和 C100F60 C C100H112和 C100F12 D C100H40和 C100F40 26（ 14 分）由短周期元素组成的单质 A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，
6、已知 C为密度最小的气体，甲非电解质。 根据以上转化关系回答： 写出下列物质的化学式： A： Al 、 乙： NaAlO 、丁： Al(OH) 。 组成部分 A的元素在周期表中的位置是： 第三周期第 A族 ， 写出下列变化的方程式： A与 NaOH溶液反应的化学方程式： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 乙与过量 CO2反应的离子方程式： AlO+CO+2HO=Al（ OH） +HCO 。 27.（ 19分） .为了预防碘缺乏 病，国家规定每千克食盐中应含有 40 mg50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品 428 g，加水溶解。将得到的溶液用足
7、量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用 0.03 molL 1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗 18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是 I2 223SO I 264OS 。 （ 1） 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ， 配 平离子方程式 。 _ _I _H =_I2 _H2O （ 2）若要检验食盐中是否含有 K ， 实验操作是 _。 （ 3）工业上用石墨和铁为电极电解 KI溶液制取 KIO3。电解时石墨电极上的电极反应式是_， （ 4）该食盐样品中 KIO3的含量是 _mgkg 1。 .通常 Fe2+、 Fe3+均极易与
8、CN 形成络离子： Fe(CN)63 、 Fe(CN)64 ，其中 Fe（ CN） 633IO3IO在中性条件下能发生水解，生成 Fe(OH)3。试回答下列问题： （ 5）写出 HCN分子的结构式 _ （ 6） Fe(CN)63 在中性条件下水解可生成 Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有 _、 _； （ 7）有一种蓝色晶体，其化学式可写作 KaFe bFe c(CN)d(H2O)e，其中 Fe 、 Fe 分别代表Fe2+、 Fe3+离子，晶体的理想结构特征是： Fe2+和 Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上； CN 离子以直线形排布在立方体的 每条棱边 的中间，（成键方式为 Fe2+
9、CNFe3+） 每个立方体的中心均被一个 K+或者一个 H2O分子占据。综上所述，试判断： 在该晶体的结构中，每个 Fe2+周围结合的 C原子围成的空间呈 _ _形；此晶体组成中 a b c d e =_ 28（ 8分）在一定温度下，向容积不变的容器中加入 2 mol N2、 8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 92.2 kJmol 1。平衡时，容器内气体压强为起始时的 80。 （ 1）反应达到平衡时，放出的热量 _。 A小于 92.2 kJ B等于 92.2 kJ C大于 92.2 kJ （ 2）保持同一温度，在相同的容器中，若起
10、始时加入 2 mol NH3、 1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数 _。 A等于 0.25 B大于 0.25 C小于 0.25 （ 3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量 N2、 H2、 NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于 0.25。且起始时向正反应方向进行，则充 入 N2的物质的量 a（ mol）的取值范围是 _。 （ 4）右图是 T1 时容器中 NH3的物质的量随时间的变化曲线， 请在该图中 补画 出该反应在 T2 （ T2 T1）时 n(NH3)的 变化曲线。 29（ 19分）乙偶姻 是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型
11、、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有 C、 H、 O三种元素，其相对分子质量为 88，分子中 C、 H、 O原子个数比为 2:4:1 。请回答： （ 1） X是 乙偶姻 的同分异构体，属于酯类， X结构有 _种。 已知：乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下： （ 2）写出反应 、 的反应类型：反应 _、反应 _。 （ 3） A的一氯代物只有一种。写出乙偶姻、 C的结构简式： 乙偶姻 _、 C_。 （ 4）写出 D E反应的化学方程式 _。 （ 5） 设计实验方案。 I检验 F中的官能团 ， II完成反应 的转化的实验操作 2009届第一次理科综合模拟考试 参考
12、答案 6 7 8 9 10 11 D A B C D A 12 13 B B 26 A： Si 乙： Na2SiO3 丁： H2SiO3 （各 2分）。 第三周期第 A族，（各 2分） Si+2NaOH+H2O=2Na2SiO3+2H2（各 3分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 （各 3分） 27（ 1） B(2分 ) （ 2） C （ 3） 1 mol a 2 mol(2分 ) （ 4） (2分 ) 28 （ 1） 1 5 6 3 3 (2分 ) （ 2）用洁净的铂丝或铁丝蘸取食盐放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色，则证明食盐中含有 K+ (2分
13、) （ 3） I- + 3H2O-6e- = IO3- + 6H+ (3 分 ) （ 4） 45 mgkg 1(2分 ) （ 5） HCN（ 2分） （ 6） HCN、 CN （ 2分，各 1分） （ 7）正八面体（ 3分） 1 1 1 6 1 （ 3分） 29 （ 1） 4（各 2分） （ 2） 消去反应 （ 2分） 加聚 反应 （ 2分） （ 3） （ 各 2分 ） （ 4） （ 3分 ） （ 5） 取少量乙醛溶液置于 试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生红色沉淀。（ 3分 ） 取一根一端绕成螺旋状的光洁铜丝 ， 放在酒精灯外焰加热 ， 观察到铜丝表面由红变黑，立即把它伸入盛有 乙醇的试管 中 ， 反复几次 ， 并闻到液体有刺激性气味，观察到铜丝表面变红。 （ 3分 ）
