1、 2009 届 华师大一 附中 第二次理科综合模拟考试 (化学 ) 6 一密闭体系中发生反应 ： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， 下图表示该反应的速率 (v)在某一时间 (t)段内的变化。则下列时间段中， SO3的百分含量最高的是 A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 7 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mo1L-1的 Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B 0.1 molL-1的 NH4Cl溶液与 0.05 molL-l的 NaOH溶液等体积混合后，得到的 pH 7的溶液中： c(
2、Cl- ) c(Na+ ) c(NH4+ ) c(OH- ) c(H+) C 浓度分别为 0.1 molL-1和 0.01 molL-1的 CH3COOH溶液中： CH3COO 离子浓度前者是后者的 10倍 D 浓度均为 0.1 molL-1的 ONa溶液和 CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者 8下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A FeCl3 B Ca(HCO3)2 C NaAlO2 D Na2SO3 9硫酸铜遇到黄铁矿 (FeS2)可以发生反应： CuSO4 FeS2 H2O Cu2S FeSO4 H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子
3、的物质的量之比为 A 7 3 B 3 7 C 7 5 D 5 7 10有机物分子中原子（或 原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A、苯酚能与 NaOH溶液反应，而乙醇不能 B、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 C、丙酮（ CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代 D、乙醇的羟基氢难电离而乙酸中的羟基氢能电离 11有 M、 N两种溶液，各含下列 10种离子中的 5种： Na+、 K+、 NO3-、 OH-、 S2-、 Fe3+、CO32-、 NH4+、 SO42-、 H+。已知两种溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有
4、两种，则 N溶液里的阴离子 应该是 A OH-、 S2- B OH-、 NO3- C SO42-、 NO3- D S2-、 SO42- 12 “酸碱质子理论 ”认为凡是能够给出质子 (H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性 (碱性 )的强弱取决于分子或离子给出 (接受 )质子能力的大小。按照 “酸碱质子理论 ”，下列说法正确的是（ ） v 正 v 逆 v 正 v 逆 时间 t1 t0 t2 t3 t4 t5 t6 速率 A HCO3 既是酸又是碱， NH3既不是酸又不是碱 B ClO +H2O HClO+OH 不是酸碱反应 C 2Na+2H2O =2NaOH+H
5、2 是酸碱反应 D碱性强弱顺序为： C2H5O OH C6H5O 13下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 A B C D 26（ 12分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H= -92.4 kJmol-1，请 回答： （ 1） 合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a
6、用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高压强（ 20 MPa50 MPa） c将原料气中的 少量 CO等气体净化除去 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （ 2）一定温度下，在密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应。 若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的 87 ，则 N2的转化率 1= ，此时，反应放热 kJ； 若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中 N2的转化率 2 1（填 “、或 ”）。 （ 3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）为介质，用 吸附在 它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、 570 条件
7、下高 转化率的电解法合成氨（装置如右图）。 钯电极 A是电解池的 极（填 “阳 ”或 “阴 ”），该 极 上 的 电 极 反 应 式是 。 27（ 18分） “凯氏定氮法 ”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。 （ 1）三聚氰胺的结构简式如下图，关 于它的下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 属于有机物 B 属于高分子化合物 C 分子式为 C3H6N6 D 三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量 （ 2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐
8、步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（ ）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则N N N OH OH HO N N C C C N NH2 H2N NH2 N N N NH2 NH2 H2N （可简写为： ) H2 N2 N2 NH3 H2 H+ SCY 固体介质 钯电极 A 钯电极 B 氰酸的分子式是 。 （ 3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的 8电子结构，则异氰酸的结构式是 。 异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。以 NO2转化为例，已知 1 mol 异氰酸与 NO2完全反应时，失去电子的物质的量为 3 mol，则异
9、氰酸与 NO2反应的化学方程式是 。 （ 4）为测定某牛奶样品中 蛋白质的含量进行如下实验： 称取 2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐； 加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出； 用过量硼酸吸收所得的氨 2 NH3 + 4 H3BO3 = (NH4)2B4O7 + 5 H2O ； 然后加入指示剂并用标准的盐酸滴定 (NH4)2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O = 2 NH4Cl + 4 H3BO3 ，消耗盐酸 10.00mL； 另取 0.214g纯的 NH4Cl，重复 的操作步骤，最终耗去标准盐酸 50.00 mL。 步骤 中反应的离子方程式是 ； 此牛奶中蛋白质的百分含量是（已知奶品
10、中的蛋白质平均含氮量 16%） 。 28（ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应 是置换反应。 （ 1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应 的化学方程式是 。 （ 2）若 A 是常见的金属单质 ， D、 F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 （在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知 1 g D与 F反应生成 B 时放出 92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。 （ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒， 和 两个反应
11、中都有水生成，反应 需要一定条件才能发生， A、 D相遇有白烟生成，则 C与F反应的化学方程式是 。 （ 4）若 A、 D为短周期元素单质， 且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A 的 2倍， 和 两个反应中都有颜色气体生成，反应 的化学方程式是 。 29（ 15分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成： 已知： ；同一个碳上连有多个羟基，会自动脱水形成碳氧双键： C O HO H COH 2 O+ （ 1）写出 B、 E的结构简式： B ， E 。 （ 2）反应 中属于取代反应 的有 。 （ 3）反应 方程式为 。 （ 4）反应 方程式为
12、。 2009 届第二次理科综合模拟考试 参考答案 6 7 8 9 10 11 A D C B B C 12 13 D B 26（ 12 分）（ 1） bd （ 2 分） （ 2） 25%（ 2 分） 23.1 kJ（ 2 分） （ 2分） （ 3）阴（ 1分） N2 6H+ + 6e- 2NH3（ 2分） 27（ 18分）（ 1） acd（ 3分） （ 2） HOCN（ 3分） （ 3） HN=C=O（ 3分 ） 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O（ 3分 ） （ 4） NH4 + OH- NH3+ H2O（ 3分） 2.8%（ 3分） （提示： c（ HCl）
13、= 34 4 10)H C l()ClNH( )ClNH( VM m=0.08 molL-1， 牛奶中蛋白质的百分含量 %8.2%100g50.2%16 10)H C l()H C l(m o lg14 31 Vc） 28. （ 15分）（ 1） SiO2 2C Si 2CO（ 3分） （ 2） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl （ 3分） H2（ g） Cl2（ g） 2HCl（ g）； H 184.6 kJmol 1（ 3分） （ 3） N2 O2 放电 2NO（ 3分） （ 4） C 4HNO3 CO2 4NO2 4H2O（ 3分） 29. （ 15分）（ 1） HCHO （各 3分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 3分） （ 4） （ 3分）
