湖南省衡阳一中高一下期末化学试卷.doc

1、 2015-2016 学年湖南省衡阳一中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分每小题只有一个正确答案） 1下列有关化学用语表示正确的是（ ） A乙酸的结构简式： C2H4O2 B MgCl2 的电子式： C中子数为 8 的碳原子： C D F 的结构示意图： 2下列各组物质中互称为同分异构体的是（ ） A 金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷 C 16O 与 18O D H2O 与 D2O 3下列说法正确的是（ ） A “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”中的 “丝 ”、 “泪 ”分别是纤维素和油脂 B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

2、C淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物 D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 4用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ） A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 5下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（ ） A NaOH、 H2O、 NH4Cl B KOH、 Na2O2、（ NH4） 2S C MgO、 CaBr2、 NaCl D Na2SO4、 HCl、 MgCl2 6下列比较中正确的是（ ） A碱性： KOH Mg（ OH） 2 NaOH B酸性： H3PO4 H2

3、SO4 HClO4 C原子半径： K Na Mg D氢化物稳定性： NH3 H2O HF 7短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素 周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C离子 Y2 和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 8短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，原子半径： r（ W） r（ Y） r（ Z） r（ X） X 与 W 同主族， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的

4、3 倍， Z 原子的核电荷数等于 X、 Y 原子 核电荷数之和下列说法正确的是（ ） A元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不同 B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C仅由 X、 Y、 Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同 9在 25 ， 101kPa 下， 1mol 的白磷（化学式为 P4）完全燃烧放出的热量比 4mol 的红磷（化学式为 P）完全燃烧放出的热量多反应方程式分别为： P4 （ s） +5O2 （ g） =P4O10 （ s） 4P （ s） +5O2 （ g） =P4O10 （ s） 由此判断，

5、下列说法正 确的是（ ） A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 10已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 242kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H H 键断裂时吸收热量为（ ） A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 11下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池

6、的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ） A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B在该原电池中，铜作负极 C铜锌原电池工作时，若有 13g 锌溶解，则电路中就有 0.4mol 电子通过 D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点一种以肼（ N2H4）为燃料的电池装置如图所示该电池 用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为 N2H4+4OH 4e N2+4H2O C该燃料电池的电极材料应采

7、用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池持续放电时， K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 13常温下分别将 4 块形状相同，质量为 2.8g 的铁块同时投入 到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（ ） A 150 mL 1 mol/L 盐酸 B 20 mL 18.4 mol/L 硫酸 C 50 mL 3 mol/L 盐酸 D 250 mL 2 mol/L 硫酸 14反应 4A（ s） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g），经 2min 后， B 的浓度减少了 0.6molL 1对此反应速率的叙述正确的是（ ）

8、A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL 1min 1 B分别用 B、 C、 D 表示反应的速率，其比值是 3： 2： 1 C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL 1min 1 D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 15取下列四种气态烃各 1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A C4H10 B C3H8 C CH4 D C2H4 16下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A CH3 CH2 CH2CH3 B（ CH3） 3C C（ CH3） 3 C CH3CH（ CH3） CH3 D

9、 CH3C（ CH3） 2CH2 CH2CH3 17下列说法不正确的是（ ） A除去 96%的乙醇中的少量水制 无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏 B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaOH 溶液，振荡、静置、分液 C CH4 和 CCl4 中的化学键均为非极性键， CH4、 CCl4 都是正四面体结构 D 系统命名法为： 2， 4二甲基己烷 18在同温、同压下，某有机物与过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另取一份等量的该有机物与足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1=V2 0，则有机物可能是（ ） A CH3CH2OH B HOOC COOH C D CH3

10、COOH 19关于 HOOC CH CH CH2OH，下列说法不正确的是（ ） A分子式为 C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗 4 mol O2 B能发生取代、加成、氧化、中和等反应 C分别与足量 Na、 NaOH、 Na2CO3 反应，生成物均为 NaOOC CH CH CH2OH D该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 20已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（ CH3 CH CH2）结构和性质 的推断正确的是（ ） A丙烯分子中所有的原子都在同一平面上 B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色

11、，溶液均一稳定 D丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 21在光照的条件下，将 1mol 甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 a mol， b mol， c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（ ） A（ 1 a b c） mol B（ 1+a+2b+3c） mol C（ 2a+3b+4c） mol D（ a+b+c） mol 22葡萄糖的结构简式为： CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 其对应的性质中不正确的是（ ） A 1

12、mol 葡萄糖最多可以与 5mol 金属钠反应放出氢气 B 1mol 葡萄糖最多可以与 5mol 乙酸发生取代反应 C能发生银镜反应 D可与小苏打溶液反应冒出气泡 23下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ） A用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁 B在加热情况下利用氢气还原三氧化二 铝得到金属铝 C用铝热法炼得熔点较高的金属铬 D直接加热氧化汞得到金属汞 24从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制 碘的说法，正确的是（ ） 干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2 的 CCl4 溶液 I2 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B可用酒精萃取碘水中的 I2 C在碘水中

13、加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 25 “绿色化学 ”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（ ） A消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染： NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O B消除硫酸厂尾气中的 SO2： SO2+2NH3H2O （ NH4） 2SO3+H2O C制 CuSO4： 2Cu+O2 2CuO， CuO+H2SO4（稀） CuSO4+H2O D制 CuSO4： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 二、填空题（本题共 2 小题，只有一

14、空是 1 分，其余每空 2 分，共 25 分） 26表中所列字母分别代表一种元素 （ 1） G 的气态氢化物比 J 的气态氢化物 （填 “稳定 ”或 “不稳定 ”） （ 2）在一定条件下， A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为 ；该物质溶于水后的溶液呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”） （ 3）元素 C 和 H 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： （ 4）元素 G 和 L 的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： （填化学式） （ 5）表中 A 和 F 两种元素的原子按 1： 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催

15、化剂为： A MnO2 B Na2SO4 C FeCl3 D KMnO4 （ 6） K 为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为： A、电解法 B、热分解法 C、热还原法 27 A 是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低 A、 B、 C、D 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略） （ 1）请写出 A 的结构简式 ； （ 2）写出反应 B+CD的化学方程式 ； （ 3）使 1molA 与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件 下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol； （ 4）制备 D 的实

16、验装置图如图 2 所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 三、选做题（本题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分） 28在一定温度下，发生如下反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），起始时，充入的 N2和 H2 的物质的量分别是 3.0mol 和 6.0mol， 2min 后反应达到平衡，平衡时 NH3 的物质的量与 H2 的物质的量相等，已知容器的容积为 5.0L 且不可变，试回答下列问题： （ 1）其达到平衡状态的标志是 氨的生成速率与氨的分解速率相等 断开 1 个 N N 键的同时有 6 个 N H 键生成 N2、 H2、

17、 NH3 的体积分数不再变化 气体的总压强不变 N2、 H2、 NH3 分子数之比为 1： 3： 2 N2、 H2 和 NH3 的浓度相等 v（ N2） = v（ H2） v 正 （ N2） = v 逆 （ H2） 混合物的密度不变 混合物的平均相对分子质量不变 A、 B、 C、 D、全部 （ 2）从反应开始到达到平衡用 N2 表示该反应的速率为： molL 1min 1 （ 3）平衡时 H2 的物质的量浓度为 molL 1 （ 4） H2 的转化率是 （ 5）平衡时混合气体中 NH3 的体积分数是 %（保留一位小数） 29氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电

18、极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答： （ 1）负极反应式为 ；正极反应式为 （ 2）该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能因此， 大量安全储氢是关键技术之一 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下： .2Li+H2 2LiH LiH+H2O LiOH+H2 反应 中的氧化剂是 ； 已知 LiH 固体密度为 0.80gcm 3，用锂吸收 112L（标准状况下） H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为 （可用分数表示或用 a 10 b 表示， a 保留两位小数）； 由 生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2

19、用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量 为 mol 2015-2016 学年湖南省衡阳一中高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分每小题只有一个正确答案） 1下列有关化学用语表示正确的是（ ） A乙酸的结构简式： C2H4O2 B MgCl2 的电子式： C中子数为 8 的碳原子： C D F 的结构示意图： 【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】 A结构简式中应该标出乙酸的官能团结构； B两个氯离子应该写在镁离子的两边； C元素符号的左上角为质量数，质量数 =质子数 +中子数； D氟离子的

20、核电荷数为 9，核外电子总数为 10 【解答】 解： A乙酸分子中含有 1 个羧基，正确的结构简式为： CH3COOH，故 A 错误； B氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为 ，故 B 错误； C中子数为 8 的碳原子的质量数为 14，该原子正确的表示方法为： 614C，故 C 错误； D F 的核电荷数为 9，最外层满足 8 电子稳定结构，其离子结构示意图： ，故 D正确； 故选 D 2下列各组物质中互称为同分异构体的是（ ） A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷 C 16O 与 18O D H2O 与 D2O 【考点】 有机化合物的异构

21、现象 【分析】 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答 【解答】 解： A金刚 石与石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故 A 错误； B正丁烷的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH2CH（ CH3） CH3，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B 正确； C 16O 与 18O 的质子数都为 8，中子数分别为 8、 10，中子数不同，互为同位素，故 C 错误； D H2O 和 D2O 都由氢元素与氧元素组成，结构相同，为同一物质，故 D 错误； 故选： B 3下列说法正确的是（ ） A “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰

22、泪始干 ”中的 “丝 ”、 “泪 ”分别是纤维素 和油脂 B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质 C淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物 D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 【考点】 纤维素的性质和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途 【分析】 A丝 ”中含有的物质是蛋白质， “泪 ”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃； B非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物； C高分子化合物是指相对分子质量在 1 万以上的化合物； D、石油的分馏是根据石油中各组分 的沸点的不同，利用加热的方法将其组分

23、分离的方法 【解答】 解： A、 “春蚕分泌出的 “丝 ”中含有的物质是蛋白质，蜡烛的主要成分为石蜡，故 “泪 ”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故 A 错误； B.非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，而金属钠是单质，不是化合物，故 B 错误； C高分子化合物是指相对分子质量在 1 万以上的化合物，而油脂的相对分子质量才是几百，故不是高分子化合物，故 C 错误； D、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化；石油的分馏是根据石油中各组分的沸点的不同，利用加热的方法 将其组分分离的方法，故石油的分馏是物理变化，故 D 正确 故选 D 4用下列实验装置进行的实验，能

24、达到相应实验目的是（ ） A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 【考点】 化学实验方案的评价；金属的电化学腐蚀与防护；乙烯的化学性质；乙酸乙酯的制取 【分析】 A、电解池中，金属电极铁作阳极易被腐蚀； B、乙烯和乙炔具有还原性，容易被氧化； C、氯化氢在水 中的溶解性决定了气球的变化情况； D、导管不能插入到液面以下，防止倒吸 【解答】 解； A、电解池中，金属铁作阳极，则电极本身失去电子，易被腐蚀，故 A 错误； B、乙烯和乙炔中含有不饱和键，易被高锰酸钾氧化为二氧化碳，故 B 错误； C、挤压胶头滴

25、管，如果气球鼓起来，证明氯化氢易溶于水，故 C 正确； D、制备乙酸乙酯的收集装置不能将导管插入到液面以下，否则会引起倒吸，并且不能用NaOH 溶液吸收，故 D 错误 故选 C 5下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（ ） A NaOH、 H2O、 NH4Cl B KOH、 Na2O2、（ NH4） 2S C MgO、 CaBr2、 NaCl D Na2SO4、 HCl、 MgCl2 【考点】 化学键 【分析】 一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答 【解答】 解： A水中只含共价键，故 A 错误； B氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都

26、含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故 B 正确； C这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故 C 错误； D氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故 D 错误； 故选 B 6下列比较中正确的是（ ） A碱性： KOH Mg（ OH） 2 NaOH B酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C原子半径： K Na Mg D氢化物稳定性： NH3 H2O HF 【考点】 原子结构与元素周期律的关系 【分析】 A金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强； B非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强； C电子层越多，原子半径越大，电子

27、层相同时，核电荷数越大，原子半径越小； D非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强 【解答】 解： A金属性： K Na Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性： KOH NaOH Mg（ OH） 2，故 A 错误； B非金属性 P S Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4，故B 错误； C K 原子的电子层最多，其原子半径最大， Na、 Mg 的电子层数相同，核电荷数 Na Mg，则原子半径 Na Mg，所以原子半径大小为： K Na Mg，故 C 正确； D非金属性 N O F，则气态氢化物的稳定性： NH3 H2O HF，故 D 错误； 故选 C 7短周期

28、元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说 法正确的是（ ） A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C离子 Y2 和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 【考点】 位置结构性质的相互关系应用 【分析】 根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题 【解答】 解：由元素所在周期表中的位置可知， X 为 N 元素， Y 为 O 元素， Z 为 Al 元素，W 为 S 元素， Q 为 Cl 元素 A、 X

29、为 N 元素，最高正价为 +5 价， Z 为 Al 元素，最高正价为 +3 价，则元素 X 与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8，故 A 正确； B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ rW rQ rX rY，故 B 错误； C、离子 Y2 和 Z3+的核外电子数都为 10，离子核外有 2 个电子层，电子层数相同，故 C 错误； D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故 D 错误 故选 A 8短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大 ，原子半径： r（ W） r（ Y） r（

30、Z） r（ X） X 与 W 同主族， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Z 原子的核电荷数等于 X、 Y 原子核电荷数之和下列说法正确的是（ ） A元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不同 B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C仅由 X、 Y、 Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同 【考点】 位置结构性质的相互关系应用 【分析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Z 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z

31、为 O 元素；原子半径： r（ W） r（ Y） r（ Z） r（ X）， X 不可能与 Y、 Z 同周期，只能处于第一周期，则X 为 H 元素； X 与 W 同主族， W 的原子序数大于 O，故 W 为 Na； Z 原子的核电荷数等于X、 Y 原子核电荷数之和，则 Y 的核电荷数 =8 1=7，故 Y 为 N 元素，据此解答 【解答】 解：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Z 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；原子半径： r（ W） r（ Y） r（ Z） r（ X） ， X 不可能

32、与 Y、 Z 同周期，只能处于第一周期，则 X 为 H 元素； X 与 W 同主族， W 的原子序数大于 O，故 W 为 Na； Z 原子的核电荷数等于 X、 Y 原子核电荷数之和，则 Y 的核电荷数 =8 1=7，故 Y 为 N 元素， A O2 、 Na+离子核外电子数都是 10，电子层结构相同，故 A 错误； B非金属性 N O，故氢化物稳定性 NH3 H2O，故 B 错误； C仅由 H、 N、 O 三种元素形成的化合物 NH3 H2O 的水溶液呈碱性，故 C 正确； D H2O2 只含有共价键，而 Na2O2 中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故 D 错误， 故选 C 9在 25 ， 101kPa 下， 1mol 的白磷（化学式为 P4）完全燃烧放出的热量比 4mol 的红磷（化学式为 P）完全燃烧放出的热量多反应方程式分别为： P4 （ s） +5O2 （ g） =P4O10 （ s） 4P （ s） +5O2 （ g） =P4O10 （ s） 由此判断，下列说法正确的是（ ） A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时 红磷能量比白磷低 【考点】 化学反应中能量转化的原因