1、 衡水中学 2013 2014 学年度 第一学 期 期中考试 高三年级化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷 (非选择题 )两部分。共 100分。考试时间 110分钟。 原子量： H： 1 C： 12 S： 32 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 I： 127 Cu： 64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1分，共 10分。） 1有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属 AB型的是 （ ） 2氮氧化铝 (AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ） A AlON和石英的化学键类型相同 B AlON和石英晶体类型相
2、同 C AlON和（工业上通过电解法制 备 铝用的） Al2O3的化学键类型不同 D AlON和（工业上通过电解法制 备 铝用的） Al2O3晶体 类型相同 3元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 （ ） A Bi元素的质量数是 209 B Bi 元素的相对原子质量是 209.0 C Bi原子 6p亚层（能级）有一个未成对电子 D Bi原子最外层有 5个能量相同的电子 4 “ 低碳经济 ” 是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。 下列说法与 “ 低碳经济 ” 不符合 的是 A 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的
3、利用率 C利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现 “ 碳 ” 的循环利用 D甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJmol 1、 1366.8 kJmol 1，利用甲烷更 “ 低碳 ” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器 ，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大
4、小的钠投入盛水的烧杯中反应 6、下列各组描述正确的是 A 化工生产要遵守三原则 :充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这 3种化工生产分别符合以上某原则 B 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 用互滴法鉴别 Na2CO3、盐酸、 BaCl2、 NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的 C 用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理 D 过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠： 食 品发酵
5、剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ） a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为 2NA b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA c 标准状况下， 2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA d 常温下， 1 molL -1的 NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为 2 NA e 标准状况下 ， 2.24 L C6H14含原子总数 大于 2NA f 17g H2O2中含有的电子数为 9NA g 将 2mol SO2与 1mol O2混合
6、,发生反应转移的电子总数一定是 4NA h 常温下 ,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于 0.1NA A.a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h 8、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C会有损失 C、纤维素在人体 内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 9、 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性： H2OHFH2S 原子半径： NaMgO 沸点： H2SeH2SH2O 结合 H+能力： O
7、H CH3COO I A B C D 10 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A 已知 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ g）； H= 483 6 kJ/mol， 则氢气的燃烧热为 241 8 kJ/mol B已知 C（石墨， s） = C（金刚石， s）； H 0，则金刚石比石墨稳定 C含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28 7 kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为： NaOH（ aq） HCl（ aq） =NaCl（ aq） H2O（ aq）； H= 57 4 kJ/mol D 已知 2C（ s） 2O2（ g） =2CO2（ g）；
8、H 1， 2C（ s） O2（ g） =2CO（ g） ； H 2。则H 1X2Y 20短周期元素 X、 Y、 Z和 W的原子序数依次增大。 X原子的 S能级 电子 总 数是 P能级 电子 总数的 2倍， Y与 X同主族， Z和 W原子中未成对电子数之比为 21 。下列说法 错误 的是（ ） A XW4为非极性分子 B Y、 Z、 W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 Y Z W C X、 Y的 氢 化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 D XW4、 YW4、 ZW2分子中的中心原子均为 sp 杂化 21、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化
9、钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ） A、洗气瓶中产生的沉淀是 3BaCO B、在 Z导管出来的气体中无 2CO C、洗气瓶中产生的沉淀是 3BaSO D、在 Z导管口有红棕色气体出现 22将 0.195g锌粉加入到 20.0mL的 0.100 molL -1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C M3+ D. MO2+ 23、 短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 11； Y、 Z 在同一周期； Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 2倍。下列说法中，正确的是
10、（ ） A离子半径： YX B气态氢化物的稳定性： ZX C Y的氧化物中含有离子键 D Z的氧化物 对应的水化物是弱碱 24 几种短周期元素的原子半径及 某些 化合价见下表，下列说法正确的是 （ ） 元素代号 A B D E G H I J 化合价 1 2 +4、 4 +7、 1 +5、 3 +3 +2 +1 原子半径nm 0 071 0 074 0 077 0 099 0 110 0 143 0 160 0 186 A A的单质能将 E单质从 HE3的溶液中置换出来 B A、 H、 J的离子半径由大到小顺序是 A J H C G元素的单质不存在同素异形体 D I在 DB2中燃烧生成两种化合
11、物 25、 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是 （ ） F 2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高 HF 、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF 、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 A. 仅 B. C. D. 卷（共 60分）请将答案填写在答卷纸的相应位置上 26（ 9 分 ）按要求填空 （一） X、 Y和 Z均为短周期元素，原子序数依次增大， X的单质为密度 最小的气体， Y的一种单质具有特殊臭味， Z与 X原子最处层电子数相同。回答下列问题： （ 1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又
12、含有离子键的化合物的电子式 ； （ 2） X 和 Y 组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 （二），在一定条件下， RO3n 和 I 发生反应，离子方程式为： RO3n +6I +6H+=R +3I2+3H2O RO3n -中 R元素的化合价为 ， R元素的原子最外层电子有 个。 （三）、 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4， 而 NaClO被还原为 NaCl， 若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 1 16， 则 x值是 （四）、已知 M2On2可与 R2 作用
13、 ， R2被氧化为 R的单质， M2On2的还原产物中， M为 +3价，又知 c(M2On2 )=0.3mol/L的溶液 100mL可与 c(R2 )=0.6mol/L的溶液 150mL恰好完全反应，则 n值为 27共 (10分 )(一 )对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 以下为铝材表面处理的一种方法： （ 1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 （填编号） a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 （ 2）以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜， 阳极电极反应式为
14、 。 取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液 ，写出发生反应的 离子方程式 （二） A E五种元素中，除 A、 B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 A 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差 160 B 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比 A大 8 C 地壳中含量最多的金属元素 D 元素的主族序数是其所在周期序数的 3倍 E E的某种原子的原子核内没有中子 （ 1）在高温条件下，将 D、 E组成的气态化合物与 A的粉末充分反应，生成 8gE的单质和相应的固态化合物时，放出 a KJ热量，此反应的热化学方
15、程式是 （ 2） A 的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量 SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是 （ 3）向 2mL 0.5mol/L的 ACl3溶液中加入 3mL 3mol/L KF 溶液， ACl3溶液褪成无色，再加入 KI溶液和 CCl4振荡后静置， CCl4层不显色， 则下列说法正确的是（已知氧化性 Fe3+I2） （填字母）。 a. A3+不与 I-发生反应 b. A3+与 F-结合生成不与 I-反应的物质 c. F-使 I-的氧化性减弱 d. A3+被 F-还原为 A2+，使溶液中不再存在 A3+ 28（ 5 分） （一） BaCl2 xH2O 中结晶水数目可通过重量
16、法来确定： 称取 1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题： （ 1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀； （ 2）计算 BaCl2 xH2O 中的 x= （取整数值）。 （ 3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 （二）、（ 5 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略）， a、 b、 c 和 d 分别为四种
17、短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物， i的溶液为常见的酸， a的一种同素异形体的晶胞 如图 B所示。且该物质为自然界最硬的物质。 回答下列问题： （ 1）图 B对应的物质名称是 ，（ 2） d中元素的原子核外电子排布式为 。 （ 3）图 A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ， （ 4）图 A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。 （ 5） k的分子式为 ， 29（ 8分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）写出元素的基态原子外围电子排布式 ，元素位于 区。 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ， （ 2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这
18、三种元素的质量比为 1： 6： 16，该化合物对氢气的相对密度为 23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。 （ 3）元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。请写出由和两种元素形成的与 N3 互为等电子体的分子的化学式 ， （写出一种即可）其 VSEPR 构型为 。 30（一）、（ 6分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、 SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （ 1）对 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶
19、性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度/mol.L 4x10 6 6x 10 6 2x10 5 4x10 5 3x10 5 2x10 5 根据表中数据判断 PM2. 5为 ， (填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 碱性 ”) （ 2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知 ： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 (3)洗涤含 SO2的烟气，以下物
20、质可作洗涤剂的是 （填编号） a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 （二） . （ 9 分 ） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素（ A、 B、 C、 D、 E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大； A是元素周期表中原子半径最小的元素； B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X； D 与 A 同 主族，且与 E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 =3/4倍； C与 E同主族。 请回答下列问题： （ 1） X的化学式 _ （ 2）下列各项中，能说明元素 C比 E非金属性强的事实有 _（填序号）。 氢化物 H2E的酸性比 H2C强 氢化物 H2C的热稳定性比 H2E强 氢化物 H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 C与 E组成化合物， C显负价 （ 3） 将由 BC和 BC2组成的混合气体通入下图所示装置中， 用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 已知（ ） 浓 硝酸能将气体 BC氧化成 BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。 （ ） NaOH溶液与 BC2反应的化学方程式为： 2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
