高考科目教学质量第一次检测.doc

1、 2002 年高考科目教学质量第一次检测 化学试题卷 考生须知： 1本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案及必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分） 1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 A. B. C. D. 2最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，

2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀 238，它与制造原子弹的铀 235 属于 A. 同位素 B. 同种原子 C. 同分异构体 D. 同素异形体 3下列物质固态时，必定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 4自古以来人们就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是 A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇含量降低 B. 酒中的乙醇被氧化生成乙醛 C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸 D. 酒中的杂质腐败成酸 5. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。根据 “相似相溶 ”的原理，该粘合剂的成分可能是 C H 2 C

3、H 2 nA.OH CH 3n C H 2 C H Cl n C H 2 C H n C H 2 C H B. D.C.6“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙 Ca(NO3)Cl就是一种混 盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如 KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是 A. CaOCl2 B. (NH4)2 Fe (SO4)2 C. BiONO3 D. K3Fe(CN)6 7镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根据此反应式判断，下列叙述正确的是 A

4、. 电池放电时，某电极上电极反应为： Ni3+e Ni2+ B. 电池放电时， H2 是负极 C. 电池充电时，镍元素被还原 D. 电池放电时， Ni(OH)2 的含量不断减少 8被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是 A. 氢氟酸的酸性比其他酸强 B. 氢氟酸的氧化性比其他酸强 C. 氢氟酸的还原性比其他酸强 D. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 二、选择题 （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

5、确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 9下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A. 温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B. 质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C. 体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 D. 压强相同、体积相同的 N2 和 O2 10已知 -NH2 连在苯环上显碱性，而 -NH2 连在酰基上（ ）显中性，下列同分异构体中既显酸性又显碱性的物质是 11在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） 选项 试

6、剂丙 甲离子 乙离子 A. 稀盐酸、 BaCl2 溶液 SO42 SO32 B. AgNO3 溶液 Cl I C. KSCN 溶液 Fe2+ Fe3+ D. 稀氨水 Al3+ Ag+ 12取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分 别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸溶液已耗尽 O NH2CONH 2COH NH 2OC O HNO 2CH 3NH 2O COHA. B. C. D.充电 放电 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 13下列关于实验现象的描述 不正

7、确 的是 A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C. 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶 液，气泡放出速率加大 14现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为 A. Al、 Cu、 Mg、 Si、 Mn B. Al、 Mg、 Si、 Zn C. Al、 Fe、 C、 Cu D. Al、 Si、 Zn、 Na 15某溶液中含有大量 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+和

8、NH4+,其 c(H+)=10-2mol L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42- B. NO3- C. I- D. CO32- 16已知 HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是 A. IO- B. H2O C. HI D. ICl 三、（本题包括 3 小题，共 16 分） 17（ 6 分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示： （ 1）固体 A 是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，其化学式为 。 （ 2）工业上曾利用 C 来制取 B，在制取过程中还需加入 一种 物质（填该物质的化学式）。 （ 3）上述变化中生成的 C 和过量的丙恰好能完全反

9、应。该反应的化学方程式为： 18（ 6 分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A、D 元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A 和 D 可形成离子化合物； C、 F 同主族， B 元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4， F 元素原子最外电子层比同周期的 E 元素原子的最外电子层多 5 个电子。 （ 1） A、 B、 E、 F 四种元素组 成的一种化合物的名称是 。 （ 2） D、 F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式是 。 （ 3） D 的氢氧化物和 C 的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

10、 。 （ 4）若以上（ 2）、（ 3）两个反应中反应物间恰好完全反应，且得到等体积、等物质的量浓度的溶液，则（ 2）、（ 3）反应所得溶液中的离子个数是（ 2） （ 3）（空格内选填“大于”、“小于”或“等于” ） 19（ 4 分）某反应 2A (g) B (g)，在一定条件下达到平衡，在温度 不变时，改变下列条件时，请判断气体 A 的平衡浓度 c(A)和气体 B 的平衡浓度 c(B)的比值)B( )A(cc的变化情况，在小题后括号内填“增大”、“减小”或“不变”。 （ 1）使容器体积增大到原来的 2 倍（ ）（ 2）保持容器体积不变，增加 A 气体（ ） 四、（本题包括 2 小题，共 15

11、分） 20（ 4 分）实验室中常用 试纸来检验氯气的存在；在实验室需用 400 mL 1.00 mol/L 的碳酸钠溶液，在配制时除需用到天平（附砝码）、小烧杯、玻棒、滴管等仪器外，还应选用 仪器。 21 (11 分 )实验室用稀硝酸与铜反应来制备 NO 气体，如果采用（）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是 NO；有人设计了（）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。 （ 1）用 I 装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为 色；实验过程中由于观察到 现象，而不能有力证明反应产物是 NO。 （ 2）

12、用 II 装置做实验时，将有关操作补充完全： 将分液漏斗的活塞打开，从 U 型管的 B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 关闭活塞，用酒精灯在 U 型管的 A 侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。 （ 3）回答下列问题： 反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的 NO 气体？ 如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ 五、（本题包括 2 小题，共 15 分） 22（ 4 分） （ 1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式 。 （ 2）下表中有左右两栏，左栏中有一项跟右栏中四项相关，把左栏中的这一项和右栏中根本不相关的一项选出。 左栏 右栏 A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 混合物

13、 有甜味 没有还原性 能发生水解反应 高分子化合物 答案：左栏 右栏 。 23（ 11 分）有机物 A 的结构简式为 ，从A 出发，可发生 图示中的一系列反应。其中 K 的分子式为 C12H14O4， L 和 K 互为同分异构体， F 的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（图中 O表示氧化） 已知甲苯经氧化可生成苯甲酸 : 请写出： （ 1）下列物质的结构简式 B： ； K： ； E: 。 （ 2）下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平） C+J L 。 (3)写出与 B 互为同分异构体，属于酯类且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式 。 六、（本题包括 2 小题，共 14

14、分） 24（ 6 分）某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取 30mL 牛奶（密度为 1.03g cm-3），用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用 0.5mol L-1 H2SO4 溶液 50.0mL 吸收后，剩余的酸用 38.0 mL 1 mol L-1 的 NaOH 溶液中和。 盖尔达法：蛋白质 硫酸铵 氨 求：（ 1） 30.0mL 牛奶中含有多少克氮？ （ 2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为 16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多 少？ 25 （ 8 分）某温度下的溶液中， c(H+)=10x mol/L， c(OH-)=10y mol/L。 x 与 y

15、的关系如右图所示； （ 1）求该温度下，中性溶液的 pH。 （ 2）求该温度下 0.01mol/L NaOH 溶液的 pH。 （ 3）该温度下， pH= a 的醋酸溶液与 pH= b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。 水蒸气 浓 NaOH 溶液 分解 浓 H2SO4 2002 年高考科目教学质量第一次检测 化学试题答题卷 题 序 一 二 三 四 五 六 总 分 得 分 一、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 二、选择题 （每小题有 1-2 个选项符合题意，每小题 3 分，

16、共 24 分） 题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 三、（本题包括 3 小题，共 16 分） 17（ 6 分） （ 1） （ 2） （ 3） 18（ 6 分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 19（ 4 分）（ 1）（ ） （ 2）（ ） 四、（本题包括 2 小题，共 15 分） 20 ； 。 21 （ 1） ； （ 2） （ 3） 五、（本题包括 2 小题，共 15 分） 。 22（ 1） （ 2）左栏 右栏 。 23（ 1） B： ； K： ； E: 。 （ 2） C+J L 。 (3) 。 六 、（每题包括 2 小题，共 14 分） 24（ 1） （ 2

17、） 25（ 1） （ 2） （ 3） 2002 年高考科目教学质量第一次检测 化学试题卷 参考答案及评分标准 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分） 1 B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 二、选择题 （每小题有 1-2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 9.BC 10.D 11.AD 12.C 13.C 14.A 15.A

18、 16.BD 三、 （本题包括 3 小题，共 16 分） 17（ 1） CaC2 （ 2 分） （ 2） Na2CO3 （ 2 分） （ 3） Ca(OH)2 2CO2 Ca(HCO3)2 （ 2 分） 18（ 1）碱式氯化镁 （ 1 分） （ 2） NaOH+HClO4=NaClO4+H2O （ 2 分） （ 3） OH-+HF=F-+H2O （ 2 分） （ 4）大于 （ 1 分） 19（ 1）增大 （ 2）减小 每空分，共 4 分。 四、 （本题包括 2 小题，共 15 分） 20湿润的碘 化钾淀粉试纸 （ 2 分） 500 mL 容量瓶 （ 2 分，若缺“ 500 mL”只得 1 分）

19、 21（ 1）无； （ 1 分） 由于烧瓶内的空气不易排除，生成的 NO 很快被氧化成红棕色的 NO2，不易观察到有无色的 NO 生成。 （ 2 分） （ 2）单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在） （ 2 分） 铜丝上有气泡产生 （ 2 分） （ 3）当产生的 NO 气体将稀 HNO3 排入 U 型管 B 侧管内使铜丝网与稀 HNO3 脱离后反应会立即停止；在 U 型管 A 侧管内可观察到无色的 NO 气体。 （ 2 分） U 型管的 B 侧管中的稀 HNO3 又回落到 A 侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。 （ 2 分） 五、 （本题包括 2 小题， 共 15 分） 22.（ 4 分

20、） （ 1） CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O （ 2 分） 浓硫酸 170 （ 2） C ； （ 2 分） 23.（ 11 分） （ 1） （各 2 分，共 6 分） (2) （ 3） （各 1 分，共 3 分） 六、 （本题包括 2 小题，共 14 分） 24 解：（ 1） 0.168 g （ 3 分） (2) 3.24% （ 3 分） 25 解：（ 1）由图可知 c(H+) c(OH-)=10-15，故 c(H+)=10-7.5 mol/L pH=7.5 （ 2 分） （ 2） 0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H+)=10-15/10-2=10-13 mol/L pH=-lg10-13=13 （ 2 分） (2) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O c (CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15 mol/L ， c (H+)=10-a mol/L CH3COOH 的电离度 = %10%1 0 01010%1 0 0C O O HCH )H( 17115 13 bab a Lm o l Lm o lc c （ 4 分） CH 3 CH 2 O O C C O O C H 2 CH 3 CH 3CH 3 C O O H ; ;