1、 H3BO3的层状结构 高三化学选择题稳定点训练 十 二 （每小题均为 1到两个答案） 1. 保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是 A大量使用含磷洗涤剂会带来 “白色污染 ” B减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染 D燃煤时加入适量 生石灰 ，可减少废气中 SO2的量 2. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示 . 下列叙述正确的是 A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是 C14H14Cl2O4 B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个 C.1 mol 利 尿酸能与 7 mol H2发生加成反应
2、D.利尿酸能与 FeCl3溶液发生显色反应 3. 正硼酸（ H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是 A 由于 氢键 的作用使 正硼酸 的相对分子质量变大 B 由于 氢键 的作用使 正硼酸 分子间空隙变大 C正硼酸 为三元强酸 D含 1molH3BO3的晶体中有氢键 数为 6NA（ NA表示阿伏加德罗常数 ） 4. 下面的判断中正确的是 A不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和 Na2CO3溶液 B 最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为 AB3型的化合物 C在由水电离提供的 C
3、(H+)为 10 4mol L-1的溶液中， Fe3+、 SO42-、 NO3-、 ClO-离子可以大量共存 D在 CH C CH2 CH = CH2 分子中所有原子一定处于同一平面 5. 已知在 298K 时的热化学反应方程式： C(s，石墨 )+O2(g)=CO2(g)； H1=-393.5kJ mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H2=-566.0kJ mol。 则 298K 时，反应 C(s，石墨 )+1 2O2(g)=CO (g)的焓变是 ( ) A.-110.5 kJ mol B.-172.5 kJ mol C.-676.5 kJ mol D. -959.5 kJ
4、 mol 6. 下列有关应用与胶体无关的是 A. 血液透析 B. 工业制皂的盐析 C.饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中 D. 雨后彩虹 7. 下列实验操作中，仪器的下端需插入液面以下的有 制备 Fe(OH)2，用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，制备 H2的简易装置中的长颈漏斗，分离石油时控制温度所使用的温度计，用乙醇制乙烯时所用的温度计，用水吸收氨气时的导气管。向盛 BaCl2 溶液的试管中滴人稀 H2SO4。 A B C D全部 8. 具有相同电子层结构的三种微粒 An 、 Bn 和 C，下列判断正确的是 A 原子序数 C B A B 微粒半径 A n+ Bn C 原子
5、半径 A B D C是稀有气体元素的原子 9. 下列关于铜电极的叙述中 正确 的是 A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时用铜作阴极 D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气 10. 根据反应： OH2SOC u S OSOH2Cu 22442 （浓） 下列叙述中正确的是（ ） A、反应中浓 H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B、反应中浓 H2SO4中 H 原子得电子被还原 C、反应中浓 H2SO4中 +6 价 S 得 4e-被还原成 SO2 D、反应中 Cu失 2e-被氧化， CuSO4是还原剂 11. 在一 定温度不同压强（ p1 p2）下
6、，可逆反应 2X(g) 2Y(g) Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示， 正确 的是 12. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列 叙述中 正确 的是 A 0.1 molL 1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA B 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NA C 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D 12.4g白磷中含有磷原子数为 0.4NA 13. 下列离子方程式书写正确的是 A将石灰乳与碳酸钠溶液混合 Ca2+ + CO32 = CaCO3 B小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3 + CH3
7、COOH = CH3COO + H2O + CO2 C向苯酚钠溶液中通适量二氧化碳 2C6H5O + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32 D向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+ HCO3 OH = CaCO3 H2O 14. 下列说法正确的是 A 16O 与 18O 互为同位素 ； H216O、 D216O、 H218O、 D218O 互为同素异形体 ； 甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 B在 SiO2 晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 2 1 2 1 2 1 2 1 A B C D C晶体中若含有阴离子，必含 有阳离子 D原子晶体
8、中只能含有极性共价键 15. 为证明某可溶性一元酸（ HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中 不合理 的是 A室温下，测 0.1 mol/L HX 溶液的 pH，若 pH 1，证明 HX 是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH 7，证明 HX 是弱酸 C室温下，测 1 mol/L NaX 溶液的 pH，若 pH 7，证明 HX 是弱酸 D在相同条件下，对 0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX 溶液灯泡较暗，证明 HX 为弱酸 16. 将前者通入 (或加入 )后 者中 , 会出现 “先沉淀后溶解 “现
9、象的是 A氨水 , AlCl3 溶液 B CO2 、 苯酚钠溶液 C苯酚溶液 浓溴水 D Ba（ OH） 2 溶液 , Na2SO4溶液 17. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断正确的是 A该混盐用稀硫酸酸化产生 1molCl2 时转移电子数目为 NA B该混盐的水溶液 呈中性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐也叫复盐 18. 聚氯乙烯简称 PVC， 是当今世界上产量最大应用最广的热塑性塑料之一。下列说法 正 确 的是 A 聚氯乙烯的单体是 CH3CH2Cl B 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪
10、色 C 聚氯乙烯是高分子化合物 D 聚氯乙烯 塑料薄膜最适合 用来包装 蔬菜、水果及熟食 19. 下列实验能达到预期目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 向甲酸和甲醛的混合液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜 加热 证明混合物中含有甲醛 B 在米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化 证明含碘食盐中是否含碘酸钾 C 向红砖粉末中加入盐酸，放置充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色的变化 检验红砖中含有 Fe3+ D 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验 检验淀粉是否水解 20. 将质量为 w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属
11、没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L 的 HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时 所加 HCl溶液体积为 V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体 w2g。下列所列关系式中正确的是 A 35.5a V2 w2 w1 B 23n(Na) 27n(Al) w1 C n(Na) 3n(Al) 4.22V21 D a V2 4.22V1 答案： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. D A B A A C C D B A 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. B CD B C B C AC C C BC
