1、 高考化学二轮复习资料 离子反应和离子大量共存 1下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( ) A Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 （ FeCl3 溶液 ） B NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 （ H2SO4 溶液 ） C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （ AgNO3溶液 ） D (NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （ KOH 溶液 ） 2 下列离子方程式中正确的是 ( ) A H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 ： Ba2 2OH 2H 十 SO42 BaSO4 2H2O B Ca
2、(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应 ： Ca2 HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C Na2CO3 溶液中通入少量 CO2： CO32 CO2 H2O 2HCO3 D CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 ： H OH H2O 3为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是
3、( ) A 一定有 SO32 离子 B 一定有 CO32 离子 C 不能确定 Cl 离子是否存在 D 不能确定 HCO3 离子是否存在 4已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加 入 Ba(OH)2 的物质 的量x 的关系。下列有关叙述正确的是 ( ) A a b 时沉淀的物质的量 ： A1(OH)3 比 BaSO4多 B c d 时溶液中离子的物质的量： AlO2 比 Ba2 多 C a d 时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 A1(OH)3 D d e 时溶液中离子的物质的量： Ba2
4、可能等于 OH 5、已知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) A、 Na+、 NH4+、 Cl B、 Mg2+、 Ba2+、 Br C、 Mg2+、 Cl 、 I D、 Al3+、 CH3COO 、 Cl 6下列各组离子在碱性溶液中共存，且加 入 盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( ) A Na 、 N03一 、 A102一 、 S042一 B Na 、 NO3 、 Si032 、 K C K 、 Cl 、 A102 、 C032 D Na 、 Cl 、 HCO3 、 Ca2 7下列离子方程式正确的是 ( ) A将金属钠投人水中： Na
5、+2H2O=Na +20H 一 +H2 B碳酸氢钙溶 液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca2 +HC03 +OH 一 =CaC03 +H20 C酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： 2Fe2 +H202+2H =2Fe3 +2H20 D明矾溶液中加人足量氢氧化钡溶液： Al3 +S042 +Ba2 +40H 一 =A102一 +BaS04 8下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A铜片插入氯化铁溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe2+ B电解饱和食盐水 2Cl +2H H2+C12 C 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D向硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中滴加足
6、量 Ba(OH)2 溶液 NH4+ Al3+ 2SO42 2Ba2+ 5OH AlO2 2BaSO4 NH3 H2O 2H2O 9下列各组离子在指定条件下， 定能大量共存的是 ( ) A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K+、 Na+、 CO32-、 NO3 B c(H ) 10 1mol/L 的溶液中： Cu2 、 Al3 、 SO42 、 NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na+、 NH4+、 S2 、 Br D水电离出的 c(H+)=10 12mol L 的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 10将过量的 C02分别通入 CaCl 2溶液 Na 2Si03溶液
7、Ca(CIO) 2溶液 饱和 Na2C03溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A B。 C D 11 下列离子方程式正确的是 ( ) A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液 反应： NH4 OH NH3H 2O B Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O C 电解精炼铜的阴极反应是： Cu2 2e Cu D 1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合： 2AlO2 +5H+ Al(OH)3+Al3+H2O 12某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组
8、是 ( ) A.Na+、 OH 、 S 2 、 ClO B H+、 Na+、 Fe2+、 NO3 C K+、 Ba2+、 OH 、 SO32 D Na+、 K+、 Ba2+、 OH- 13有一无色溶液，可能含有 K+、 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、 SO42 、 HCO3 、 MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 ( ) A肯定有 A13+、 Mg2+、 NH4+、
9、 Cl B肯定有 AI3+、 Mg2+、 HCO3 C肯定有 K+、 HCO3 、 MnO4 D肯定有 A13+、 Mg2+、 SO42 14下列反应的离子方程式正确的是（ ） A用氨水吸收少量的二氧化硫： NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3 B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO D碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸： CO32 +2H+=CO2 +H2O 15下列离子方程式书写正确的是 ( ) A明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO42 恰好完全沉淀： Al3+
10、2SO42 +2Ba2+3OH =2BaSO4 +Al(OH)3 B将 Na2CO3溶于水，溶液呈碱性： CO32 +H2O=H2CO3+2OH C用铂电极电解 MgCl2溶液时发生的反应 ： 2Cl +2H2O=Cl2 +H2 +2OH D常温下将硝酸铵溶液与 KOH 溶液混合： NH4+OH =NH3H 2O 16. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 H CB H Cl11 6 6 和 C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC CB H Cl60 11 6 6 。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学 反应相比拟。该化学反应是（ ）
11、 A. Zn H C l Z n C l H 2 2 2 B. NH H C l NH Cl3 4 C. N a O H H C l N a C l H O 2 D. H O CH COOH2 3 H O CH COO3 3 17、（高考）某溶液中含有大量 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+和 NH4+，其 H+=10-2 mol L-1,在该 溶液中可以大量存在的阴离子是（ ） A、 SO42 B、 NO3 C、 SCN D、 CO32 18、（高考）下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A、 BaCl2 溶液与 Na2SO4溶液加足量稀 CH3COOH B、 Ba(OH)2溶液与 KNO3溶液加
12、足量稀 H2SO4 C、 AgNO3溶液与 NaCO3溶液加足量稀 HCl D、 Ca(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 19、（高考）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是： 甲与乙或丙混合都产生沉淀； 丙与乙或丁混合也产生沉淀； 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题： （ 1）写出丁与乙反应的离子方程式 。 （ 2）这 4 种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。 20、（高考）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的化合物 。进行如下实验： 取适量 A进行铝热反应，产物中有单质
13、 B生成； 另取 20gA全部溶于 0.15L 6.0 molL 1 盐酸中，得溶液 C； 将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液 D,还残留有固体物质 B； 用 KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。 请填空： （ 1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。 （ 2）中所 发生的各反应的化学方程式是 。 （ 3）中所发生的各反应的离子方程式是 。 （ 4）若 溶液 D 中的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2+)为 ， c(Fe2+)为 。 21、 (高考 )有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 7 瓶不同物质的溶液，
14、它们各是 Na2CO3、 Na2SO4、 KCl、 AgNO3、MgCl2、 Ca(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“ ”表示生成沉淀或微溶化合物， “ ”表示观察不到明显变化。试回答下面问题： （ 1） A 的化学式是 ， G 的化学式是 。判断的理由是 。 （ 2）写出其余几种物质的化学式： B： ， C： ， D： ， E： ， F： 。 A B C D E F G A _ _ _ _ _ _ B _ _ _ _ C _ _ _ _ D _ _ _ E _ _ _ _ F _ _ G _ _ 22某结晶水合物含有两种
15、阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现 溶液中出现白色沉淀并逐 渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况） ；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另 一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 _，阴离子是 _。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 假设过程中向该溶液中加入
16、的 NaOH 溶液的物 质的量浓度为 5molL 1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60 80 100 120 离子反应和离子大量共存参考答案 1、 C 2、 AC 3、 BC 4、 B 5、 A 6、 C 7、 C 8、 D 9、 B 10、 B 11、 CD 12、 D 13、 D 14、 C 15、 D 16、 B 17、 A 18、 D 19、（ 1） 2H+ + CO32 = H2O + CO2 (2) 氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸 20、（ 1）加少量 KClO
17、3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe （ 2） Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O （ 3） Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （ 4） c(Mg2+) = 0.67 molL 1 c(Fe2+) = 2.3 molL 1 21、（ 1） KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成 的是 AgCl，所以 A 是 KCl， G 是 AgNO3。 （ 2） B： Na2SO4 C： MgCl2 D： Na2CO3 E： Ca(NO3)2 F： Ba(OH)2 22 NH
18、4 Al3 SO42 （ 3 分） n(SO42 )=mol/g233 g6.46 0.2mol n(NH4 ) mol/L4.22 L24.2 0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理： n(NH4+) 3n(Al3 ) 2n(SO42 )可得： n(Al3 ) 31 (20.2mol 0.1 mol) 0.1 mol n(H2O)1 8 g / m o l 9 6 g / m o l0 .2 m o l1 8 g / m o l0 .1 m o l2 7 g / m o l0 .1 m o l4 5 .3 g 1.2mol 该结晶水合物的化学式为 NH4 Al (SO4)212H2O 或 (NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O （ 5 分） n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60 80 100 120
