1、 2009 年广东高考化学 预测 试题（一） 东莞中学松山湖学校童建军 可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Ne20 S32 Al27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一 .选择题 (本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1科学评出 2004 年 10 大科技突破，其中 “火星上找到水的影子 ”名列第一。下列关于水的说法中错误的是 A.用膜分离的方法可以使海水谈化 B.高效催化剂可使水分解，同时释放能量 C.密度小于 1g/cm3 的溶液，浓度越大，密度越小 D.金属 的电化学腐蚀中，水参与了正极反应 2 下图的实
2、验装置用来分离 CO2 和 CO 气体并干燥。图中 a 为止水夹， b 为分液漏斗的活塞，通过 Y 型管和止水夹分别接 c、 d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 A.NaHCO3 饱和溶液 12 molL 1 盐酸 18.4 molL 1H2SO4 B.Na2CO3 饱和溶液 2 molL 1H2SO4 NaOH 饱和溶液 C.NaOH 饱和溶液 2 molL 1H2SO4 18.4 molL 1H2SO4 D.18.4 molL 1H2SO4 NaOH 饱和溶液 18.4 molL 1H2SO4 3 实验室利用反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2
3、SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是 组号反应 组号 反应 温度 ( ) 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O 的 体积 (mL) 体积 (mL) 浓度 (molL-1) 体积 (mL) 浓度 (molL-1) A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0 D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.0 4 向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH
4、4NO3、 Na2SO3、 FeCl2 固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 5、 下列反应不可用于设计原电池的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 6、下列离子方程式正确的是 A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2+Cl2=2Cl +2Fe3+ B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液： Fe3+2I =Fe2+I2 C.氯化铜溶液中加入铁： Fe+C
5、u2+=Fe3+Cu D.H2S 通入 FeCl3 溶液中： H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ 7、 右图表示金属 X、 Y以及它们的合金 Z分别与足量盐 酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关 Z的组成的判断，正确的是 A.n(Na):n(Fe)=2:1 B.n(Mg):n(K)=1:2 C.n(Na):n(Al)=1:3 D.n(K):n(Al)=1:1 8、 三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式
6、如右图，下列有关说法不正确的是 A用三聚氰胺制造的餐具不可 以放进微波炉中加热使用 B长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石 C该化合物属于芳香烃 D三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐 9 下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 C C 单键 二、选择题（本题包括 9小题，每小题 4分，共 36分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得 2分，但只要选
7、错一个就得 0分） 10、 向 FeI2 溶液中不断通入 Cl2，溶液中 I-、 I2、 IO3-、 Fe2+、 Fe3+等粒子物质的量随 n(Cl2)/n(FeI2)（即 Cl2 与 FeI2 的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（ “”表示铁各种价态的变化，用 “”表示碘各种形态的变化）。 据此得出的下列结论中错误的是 A. I-、 Fe2+、 I2 的还原性和 Cl2、 Fe3+、 I2 的氧化性都依次减小 B.当 n(Cl2)/n(FeI2)=1.2 时，离子方程式为 2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl- C.当 n(Cl2)/n(FeI2)=6.5 时，溶液中
8、 n(Cl-)/n(IO3-)=6.5 D.若溶液体积不变，溶液的 pH 始终不变 11、 下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质在常温下均是固体 12、设阿伏加德罗常数为 NA，下列叙述中正确的是 A.1 mol 18O2 所含质子数为 16NA B.10 g 氖气所含原子数为 0.5NA C.0.5 mol Al 和足量烧碱 反应转移的电子数为 1.5NA D.标准状况下 11.2 L SO3 所含分子数为 0.5NA 13、下图中 a、 b、 c、 d、 e
9、 为周期表前 4 周期的一部分元素，有关叙述正确的是 A.b 元素除 0 价外，只有一种化合价 B.c 元素只能形成一种氢化物且很不稳定 C.d 元素是五种元素中原子半径最小的一种 D.e 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 14、有人设计将两根铂丝做电极插入到 KOH 溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为： CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (1 个电子所带电量为 1.610 19C) A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 B.在标准状况下，每消耗
10、5.6 L O2，可向外提供 2.4104 C 的电量 C.通过甲烷电极的电极反应为： CH4+10OH 8e =CO32-+7H2O D.放电一段时间后，溶液的 pH 升高 15、 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g) B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其 他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是（ ） A 2mol C B 2mol A 1mol B 和 1mol He（不参加反应） C 1mol B 和 1mol C D 2mol A 3mol B 和 3mol
11、 C 16、草酸是二元弱酸 ， 草酸氢钾溶液呈酸性 ， 在 0.1mol/LKHC2O4 溶液中 ， 下列关系正确的是 （ ） A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 17、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同 p
12、H 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大 D.相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 18、 已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时 ，经历了下面三步反应，已知反应 、反应 、反应 的转化率分别为 a、 b、 c。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为 A. ababc1 B.abc C. ababc12 D.2abc 三、本题包括 3 小题，共 34 分） 19、 （ 11 分） 硫酸亚铁铵晶体 (NH4)2Fe(SO4)26H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下： 回答下列问题： （ 1） Na2CO3 溶液
13、 可以除油污 ， 原因是 （ 用离子方程式表示 ） _。 （ 2）判断铁屑与硫酸基本反应 完全的现象是 _。 （ 3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是 _。（ 4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示） _。（ 5）忽略油污质量，本实验中应称量 (NH4)2SO4 固体的质量为 _g。 （ 6）若上述流程用于大量生产，“冷却 结晶”后的母液最佳处理方法是 _。 20、 （ 11 分 ） 某溶液中可能含有 CO32-、 SO42-、 HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两
14、份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯； 1mol/L 硫酸、； 2mol/L 盐酸； 2mol/L 硝 酸、； 1mol/L 氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。 完成下列探究过程： （ 1）提出假设： 假设 1：溶液中只存在 CO32- 假设 2： 。 假设 3： 。 假设 4：溶液中存在 SO42-、 HCO3-。 （ 2）基于假设 4，设计出实验方案，将
15、实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 提示 I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 II、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 21、（ 12 分） 某混合碱是 Na2CO3 和 NaHCO3 或 Na2CO3 和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取 25.00mL 置于 250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用 0.0100 molL 1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成 NaHCO3，然后再
16、用溴甲酚绿 二甲基黄为指示剂进行 滴定，将 NaHCO3 完全中和。 （ 1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 “ 0” 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如上图所示，请读出实验数据，填入下列表格中： （ 2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。 （ 3）将混合碱滴定成 NaHCO3 的过程中，为了结果更加准确 ，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。 （ 4）上述碱样中总碱量 n (Na2O) 是多少？写出计算过程 。 （ 5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计： 。 四、（本题包括 3 小题，共 34 分） 22.（ 11 分） 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等
17、金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）； 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： （ 1）阳极泥的综合利用： 序号 第一滴定终点的读数（ V1/mL） 第二滴定终点的读数（ V2/mL） I ？ 26.85 II 10.02 25.02 III 9.98 24.98 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出
18、该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息： 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO3（浓） = Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1 从中可知，金 很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 1 3 的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （ 2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程： 则 100ml 滤液中 Cu2+ 的浓度为 molL-1 ， Fe2+的浓度为 molL-1。 23、（ 11 分） 过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、
19、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 + Q （ Q0） 回答下列问题： （ 1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。 （ 2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。 a MnO2 b H2S c稀硫酸 d NaHCO3 （ 3）加入 NaCl 的作用是 。 （ 4）工业纯碱中含有 Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3+生成稳定的配合 物， Fe3+对反应的不良影响是 。 （ 5）反应的最佳温度控制在 15 20 ，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。 （ 6）以上生产流程中遗漏了
20、一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。 24、（ 12 分） 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的 氧化铝 膜。 、某研 究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下： a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面 b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入 60 70 的 2mol/L 的 NaOH 溶液中，以除去原有的氧化膜，约 l min 后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。 c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解 40min 后取出铝片，用水
21、冲洗，放在水蒸汽中封闭处理 20 30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题 ： （ 1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是： 。 （ 2）阳极的电极反应式为： 。 （ 3）下列有关说法正确的是 （填序号）。 A电解时电子从电源负极 导线 铅极，铝极 导线 电源正极 B在电解过程中， H+ 向阳极移动， SO42 向阴极移动 C电解过程中溶液的 PH 基本不变 D电解时，铝片为阳极，被氧化 、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制
22、容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下： 实验编号 实验过程 实验现象 1 取一小片铝片于试管中，加入 1.0 molL-1 的盐酸 2ml 30 秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失。 2 取一小片铝片于试管中，加入0.5molL-1 的硫酸 2ml 55 秒时开始有少量气泡，然后产生气泡速率加快，最后片铝消失。 3 取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液 3 分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体。 4 取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液 一直没有明显的变化 你认为实验 1、 2 中盐酸和硫酸
23、的浓度分别为 1.0 molL-1、 0.5molL-1 的原因是 。 根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的 原因是 。 五、（本题包括 1 小题， 9 分） 25.（ 9 分） 已知 ： 煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物 D，以及另一含 三个六元环的酯类化合物 J，物质 E 为一氯代物： （ 1） X 是下列试剂中的一种，其中 X 是 (填 序 号 )，选择的理由是 ； Fe 和 HCl 酸性 KMnO4 （ 2） 写出 B 的结构简式 ； （ 3） 下列物质之间转化反应的类型为： C-D ， GH ； （ 4） 写出下列反应的化学方程式： EF
24、 ； IJ 。 六、选择题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。 26 小题为 “有机化学基础 ”内容的试题， 27 小题为 “物质结构与性质 ”内容的试题） 26.（ 10 分 ） A、 B、 C、 D、 E 均为有机化合物 ， 它们之间的关系如图所示 (提示 ： RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基 )。 回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90， A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则 A 的分子式为 _； (2)已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的
25、量之比为 1： 2，则在浓硫酸的催化下， B 与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是 _，反应类型为 _： (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A的结构简式是 _ (4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有 _种，其相应的结构简式是 _。 27、（ 10 分）海水中富含 氯元素。 （ 1） KCl 广泛应用于医药和农业， KCl 晶体中基态的 Cl 电子排布式为 （ 2）下列是部分金属元素的电离能 X Y Z 第一电离能 (KJ/mol) 520.2 495.8 418.8 已知 X Y Z 的价层电子构型为 nS1,则三种金属
26、的氯化物（ RCl）的熔点由高到低的顺序为 (3)RCl 用作有机机合成催化剂 , 并用于颜料 , 防腐等工业 。 R 中所有电子正好充满 K、 L、M 三个电子层，它与 Cl 形成的晶体结构如图所示。 R 的元素符号 是 ，与同一个 Cl 相连的 R 有 个。 (4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。 CH3 CH2 Cl 和碱溶液容易发生取代反应，而 CH2 CH2 Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异 (5) HCl 和 HF 结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异 2009 年广东高考化学模拟试题
27、（一） 参考答案 一 .选择题 (本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1 B 解析：由于 H2 在 O2 中燃烧是放热反应，因此水的分解反应一定是吸热反应。 2 C 解析：由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的 CO2，可排除 A、 D 两选项；丙中所盛试剂用于干燥 CO 和 CO2 两气体，排除 B 选项。 3 D 解析： 本题以表格的形式考查温度、浓度对化学反应速率的影响等，这是考试大纲规定应 “理解 ”的知识点，考核考生通过图表获取信息的能力。解答过程为：在反应物 浓度相同时，温度越高化学反应速率愈大；在温度相同时，反应物浓度越高，化学
28、反应速率愈大。 4 A 解析： CH3COONa 溶液中存在 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH 的水解平衡，加入 的 NH4NO3和 FeCl2 显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO-浓度减小；加入的 Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故 CH3COO- 浓度增大。 5、 A 解析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应。 A 选项中的反应不是氧化还原反应。 6、 D 解析：足量 Cl2 通入溴化亚铁溶液中， Cl2 不但氧化 Fe2+，还能氧化 Br ，故 A 错误；B 项中电荷不守恒； C 项不符合反应事实， Cu2+将 Fe 氧化为 Fe2+。 7、 D
29、解析：由图可知 4mol 单质 Y 和足量盐酸反应产生 134.4L（ 6mol）气体，可知 Y 能形成 +3 价的金属阳离子。同理可知单质 X 可形成 +1 价的金属阳离子，这样可排除 A 和 B。由图可知由 X 和 Y 构成的 1mol 合金跟足量盐酸反应可产生 1mol 气体，可知金属 X 和金属 Y是按物质的量之比 1:1 构成的合金。 8、 C 解析：由题给图示可知三聚氰胺的分子式为 C3N6H6，一是分子中含有氮原子不可能为烃。 9、 B解析：植物油是碳氢氧化合物，故 A错 ；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应， B对 ；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以 C错；
30、含 5个碳原子的环状烷就烃含 5个 C C单键，故 D错。 二、选择题（本题包括 9小题，每小题 4分，共 36分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，但只要选错一个就得 0分） 10、 D 解析 ： 由图示可知随 Cl2、 FeI2 的物质的量比增加 ， 当 Cl2、 FeI2 比值小于 1 仅发生的反应为 2I-+Cl2=I2+2Cl-， 当 Cl2、 FeI2 比值在 1 和 1.5 之间时 ， 2I-+Cl2=I2+2Cl-完全反应 ，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-部分反应 ， 当 Cl2、 FeI2 比值在 1.5 和 6.5 之
31、间时 ， 仅发生反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的 pH 减小。 11、 B 解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如 Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。 12、 AC 解析： 18O 为 8 质子 10 中子原子，故 1 mol 18O2 所含质子数为 16 mol，即 16NA;10 g Ne 为 1 mol,故其原子数应为 NA； 0Al 在与 NaOH 充分反应后转化为 Na 3Al O2,即 1 mol Al 可失去3 mol 电子 ，故 0.5 mol Al 可失去的电
32、子数为 1.5NA;在标准状况下 SO3 为固体， 11.2 L SO3 的物质的量远大于 0.5 mol。 13、 D 解析：本题易误选 B， c 元素为硅，硅形成的化合物与碳相似，除了同学们熟悉的甲硅烷（ SiH4）外，还有一系列不稳定的化合物硅烷（ SinH2n+2）等。 14、 BD 解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。这里的燃料电池电极反应为：负极： CH4+10OH 8e =CO32-+7H2O 正极： O2+2H2O+4e =4OH 由此可见 A、 C 正确。由正极的电极反应可知， O24e ，所以 5.6 L O2 消耗时可向外提供电量为：5.6/22.446.0
33、210231.610 19=9.6104 C 故 B 选项不正确。从原电池总反应可知放电一段时间后，由于 KOHK2CO3，故溶液的碱性减弱， pH 下降，故 D 选项不正确。 15、 AB 解析：本题考查了等效平衡和平和平衡移动原理，侧重于考查分析解决问题的能力。当加入 2molC 时，将它全部转化为反应物时，得到 A、 B 的物质的量之比为 2： 1，这样相当于少加了 B，则 A 的转化率减小，体积分数增大， A 正确；因氦不参加反应，所以当加入 2mol A、 1mol B 和 1molHe 时，相当于只加了 2molA 和 1molB，同 A， B 正确；同样分析出 C、 D 均不正确
34、。 16、 CD 解析：因为草酸氢钾呈酸性，所以 HC2O4-电离程度大于水解程度，故 c(C2O42-)c(H2C2O4)，选项 C 正确。依据物料平衡得 c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L，所以选项 D 正确，选项 B 不正确。根据电荷守恒得 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以选项 A 不正确。综合上述， C、 D 正确。 17 、 AC 分 析 ： HCl 溶 于 水 完 全 电 离 ， 而 CH3COOH 溶 于 水 存 在 电 离 平 衡 ：CH3COOH CH3COO H
35、，加水该平衡向右移动， H 物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸 c(H )相同；加 CH3COONa 时， c(CH3COO )增大，上述平衡向左移动。 c(H )降低，pH 变大，而盐酸加 NaCl 后 pH 基本不变。故 A、 C 符合题意。 B 只能说明盐酸和醋酸具有挥发性， D 只说明 c(H )相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无 关，故 B、 D 不符合题意。 18、 C 解析：本题考查对转化率概念的理解与运用。由转化率求产物的量，要注意到反应所需的酸也来源于醇，因此，在计算醇转化为酯的总转化率时是要考虑醇的上述消耗。设有xmol 乙醇，则可产生 xamol 乙醛，进而产生 x
36、abmol 乙酸，另取 xabmol 乙醇与 xabmol 乙酸转化为酯，同时 xabmol 乙酸中也有 xabcmol 转化为酯，从源头上说，这些酸也是醇一步步氧化得来的。故当有（ x+xab） mol 乙醇转化为乙酸乙酯时，共有 2xabc 乙醇发生了转化，转化率应为 xabxxabc2 = ababc12 。 三、本题包括 3 小题，共 34 分） 19、（ 11 分） （ 1） CO32 + H2O HCO3 +OH （ 2 分）（配平、化学式错得 0 分，写等号扣1 分）（ 2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（ 1 分）（ 3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （ 2 分，两个方面各占 1 分）（ 4） 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O（ 2 分，化学式错得 0 分，配平错扣 1 分）（ 5） 6.6（ 2 分，多写单位 g 不扣分）（ 6）循环使用（ 2 分，具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰
