1、 河南省鹤壁市高级中学 2017 届高三上学期第二次段考化学 一、单选题：共 15 题 1 中华民族有着光辉灿烂的发明史 ,下列发明创造不涉及化学反应的是 A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 【答案】 D 【解析】本题考查化学反应的基本概念 ,意在考查考生的应用和理解能力。 CuSO45H2OCu是由化合物转化成单质 ,肯定发生化学反应 ,A 项不符合题意。铁矿石中的铁都是以化合态存在 ,炼铁时肯定发生了化学反应 ,B 项不符合题意。烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应 ,C 项不符合题意。 磁石制指南针 ,只是物质的形态发生了变化 ,属于物理过程
2、,不涉及化学反应 ,D 项符合题意。 2 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是 【答案】 C 【解析】本题主要考查元素化合物的性质。活性炭可吸附水中的悬浮物，有一定的漂白性，但无杀菌作用，故 A 错；漂白纸浆是利用 SO2的漂白性，故 B 错；氧化铝作耐高温材料是利用它的熔点高，故 D 错。答案选 C。 3 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述 不正确 的是 A.常温常压下， 8 g O2含有 4NA个电子 B.0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NA C.14g 分子式为 CnH2n(n2)的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D.25 时
3、， pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA 【答案】 D 【解析】本题主要考查阿伏伽德罗常数。 25 时， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有c(H+)=10-13mol/L， c(OH-)= mol/L=0.1 mol/L，因此 1.0 L Ba(OH)2溶液中 OH-的数目为 0.1NA，故 D 错。答案选 D。 4 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的闪锌矿 (ZnS)或方铅矿 (PbS)慢慢转变为铜蓝 (CuS)。下列分析正确的是 A.相同温度下， CuS 的溶解度大于 PbS 的溶
4、解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2- CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】 D 【解析】本题主要考查难溶物质的溶解平衡。根据题意 CuSO4遇到难溶的 PbS慢慢变成 CuS，说明相同温度下， CuS 的溶解度比 PbS 的溶解度更小，故 A 错；铜蓝 (CuS)中 S 元素处于最低价，容易失去电子化合价升高，具有还原性，故 B 错； ZnS 也为难溶物，不能拆写，故 C错。答案选 D。 5 化合物 Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应 (其
5、中 M 是某种物质， a为化学计量数 )： 2Mg5Al3(OH)x(H2O)4 27H2O+10M+aAl2O3 下列说法正确的是 A.a=2 B.x=18 C.M 的化学式为 MgO D.该反应中 Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂 【答案】 C 【解析】本题主要考查氧化还原反应。根据金属氢氧化物 的性质， M 应为含镁氧化物，化学式为 MgO，故 C 正确；根据 Al 原子守恒可得， a=3，故 A 错；根据 O 原子守恒， x=19，故 B 错；该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 错。答案选 C。 6 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明
6、显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.维生素 C 的分子式为 C6H10O6 C.维生素 C 在酸性条件下水解只得到 1 种产物 D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中 【答案】 C 【解析】本题主要考查有机化合物的性质。根据题意可知，该反应中羟基被氧化成羰基，属于氧化反应，故 A 错；维生素 C 的分子式为 C6H8O6，故 B 错；碘水能腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管，故 D 错。答案选 C。 7 下列装置或操作 不能 达到实验目的的是 【答案】 D 【解析】本题主要考查物质的制备和提纯
7、。制备乙酸乙酯时，导气管应置于饱和碳酸钠上方且靠近液面，若伸入溶液中会发生倒吸，故 D 错。答案选 D。 8 下列有关物质分离的说法合理的是 A.粗盐水中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、等离子，可以通过化学沉淀法 除去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的 B.从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为 I2，最后用乙醇萃取出单质碘 C.分离 I2和 KMnO4两种固体时，可选择加热使 I2升华的方法 D.除去 AgI 胶体中的 HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 【答案】 D 【解析】本题
8、主要考查物质的分离和提纯。用 Ba(NO3)2除去粗盐水中的会引入新的杂质，故 A 错；乙醇易溶于水，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂，故 B 错；加热时 KMnO4会分解、 I2会升华，故 C 错。答案选 D。 9 下列 A D 四组反应中，其中 I 和 可用同一个离子方程式表示的是 【答案】 B 【解析】本题主要考查离子方程式。铁与稀硫酸反应生成 Fe2+，铁与稀硝酸反应生成 Fe3+，不能用同一个离子方程式表示，故 A 错；还原性 Fe2+Br-，将 Cl2通入 FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，再与 Br-反应，将 0.1 molCl2通入含 0.3 mol FeBr2的溶液中和的离
9、子方程式为：2Fe2+ Cl2 2Fe3+2Cl-，将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2溶液中的离子方程式为2Br-+2Fe2+2Cl2 2Fe3+2Cl-+ Br2，故 C 错；将少量 Na2CO3溶液滴入到足量 HCl 溶液的离子方程式为： 2H+ CO2+H2O，将少量 HCl 溶液滴入到足量 Na2CO3溶液中的离子方程式为 H+ ，故 D 错。答案选 B。 10 某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL-1， c(X+)=cmolL-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为 Mgmol-1，溶解度为 Sg，下列表达式正确的是 A.c= B.a%=
10、C.M= D.S= 【答 案】 D 【解析】本题主要考查物质的量浓度和溶解度的相关计算。 c(X+)=cmolL-1可知 X2SO4的饱和溶液的浓度为 0.5cmolL-1， c(X2SO4)= 0.5cmolL-1，因此 c=，还可推出 a%=， M= ，故 A、B、 C 错；因为 a%=，可求得 S=，故 D 正确。答案选 D。 11 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A.原子半径 :WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZ C.最简单气 态氢化物的热稳定性 :YXWZ D.元素
11、 X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】 A 【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。因为同周期元素原子从左到右半径逐渐减小，故 XY， ZW，同主族元素从上往下半径逐渐增大，故 WX，因此原子半径 ZWXY，故 A 错。答案选 A。 12 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ca(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 【答案】 C 【解析】本题主要考查金属化合物的性质。足量的 CO2不断通入 KOH、 Ca(OH)2、 KAlO2的混合溶液中， CO2先与 Ca(OH)2反应产生 CaCO3沉淀，后与 KOH 反应但无沉淀产生，
12、再与 KAlO2反应产生氢氧化铝沉淀，最后 CaCO3与 CO2继续反应，部分沉淀溶解， C 符合题意。答案选 C。 13 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A.“灼烧 ”时，可在玻璃坩埚中进行 B.“浸取 ”时，可用无水乙醇代替水 C.“转化 ”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 D.“浓缩结晶 ”后的母液中只有 KMnO4和 K2CO3两种溶质 【答案】 C 【解析】本 题主要考查化工流程。根据工艺流程图， “灼烧 ”时加入了 KOH，可与玻璃坩埚中二氧化硅反应，因此不能用玻璃坩埚，故 A 错； “浸取 ”时，产物不溶于无水乙醇，因此不
13、能用无水乙醇代替水，故 B 错；灼烧时加入的氯酸钾发生氧化还原反应后，因还原变成KCl，因此母液还有 KCl，故 D 错。答案选 C。 14 X、 Y、 Z 是中学常见的三种单质， M、 N 是中学常见的两种化合物，其中 M 在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。下列有关说法错误的是 A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应 B.当 X 单质为金属时，可能是 Na 或 Fe C.当 X 单质为非金属时，可能是 F2或 C D.反应 可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生 【答案】 B 【解析】本题主要考查物质推断。如果 X 单质为 Na，则 Y 为 H2， Z 为 O2， M 为 H2
14、O， N为 NaOH，但 Na 与 O2反应无法生成 NaOH，故 B 错。答案选 B。 15 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2 H2O2+S。己知甲池中发生的反应为： 下列说法正确的是 A.该装置中电能转化为光能 B.H+从甲池移向乙池 C.甲池中碳棒上发生的电极反应为： AQ+2H+-2e- H2AQ D.乙池溶液中发生的反应为 H2S+ 3I-+S+2H+ 【答案】 D 【解析】本题主要考查原电池和电解池的综合应用。根据图示，该装置中利用半导体将光能转化为电能，故 A 错误；根据图示， H+从乙池通过全氟磺酸膜移向甲池，故 B 错误；根据图示
15、，结合反应 可知，甲池中 AQ 在碳棒上结合 H+发生还原反应生成 H2AQ，电极反应为 AQ+2H+2e-=H2AQ，故 C 错误；根据图示，乙池溶液中发生的反应为 H2S+ =3I- +S +2H+，故 D 正确。答案选 D。 二、填空题：共 5 题 16 咖啡酸具有止血功效，存在 于多种中药中，其结构简式如图： (1) 写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称： _。 (2) 根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型 _、 _、 _。 (3) 蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇 A，则醇 A 的分子式为 _。 (4) 已知醇 A 含有苯环 ,且分子结
16、构中无甲基，写出醇 A 在一定条件下与乙酸反应的化学方程式： _。 【答案】 (1)羧基、羟基 (2)加成反应、酯化反应、聚合反应 (加聚反应 )、氧化反应、还 原反应、取代反应、中和反应中的任意 3 种 (3)C8H10O (4) 【解析】本题主要考查有机化学基础。 (1)根据图示可知咖啡酸中两种含氧官能团是羟基和羧基。 (2) 根据咖啡酸的结构可知加成反应、酯化反应、聚合反应 (加聚反应 )、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应。 (3) 咖啡酸的分子式为 C9H8O4，根据题意蜂胶发生水解反应： C17H16O4+H2O C9H8O4+醇 A，根据原子守恒可知醇 A 的分子式为 C8H10O。 (4)醇 A 含有苯环，且分子结构中无甲基，因此醇 A 的结构简式为 ，在一定条件下与乙酸反应的 化学方程式： 。 17 A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的单质或化合物，他们之间的如图 a 所示 (部分产物已略去 ) (1)A 若为非金属单质， D 是空气的主要成分之一，请写出 B 的电子式 ； (2)A 若为金属单质， D 是某强酸的稀溶液，则反应 C+D B 的离子方程式为： ； (3)若 A 为强碱， D 为气态氧化物。 B 的水溶液暴露在空气中一段时间，其变化如图 b 所示，则其变化的原因是 (用离子方程式表示 )。 【答 案】 (1)
