1、3(14 分)(2010青岛高一期中检测) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL.准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ _.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度
2、相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码) 进行 的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“ 偏大”、“偏小”或“ 无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 _mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位) 解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性(2)在测量收集到 O2 的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的 O2 的体积相等，最后再读取量筒内水的体积读数时若仰视量筒内的液面，会使读取 O2 的体积偏小(3)根据质量守恒定律，产生 O2 的质量为 15.95 g15.55 g0.4 g.n(O2)0.4 g32 g/mol0.0125 mol，O2 的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2) 偏小(3)0.0125 22.38 L/mol
