1、 2016-2017 学年河北省衡水市故城高中高三（上）期中化学试卷 一单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.9g 产物时失去的电子数为 0.1NA C 1.0L 的 0.1 molL 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0.1NA D标准状况下， 22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分 子数为 NA 2下列物质与其用途完全
2、符合的有（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料 A 4 条 B 5 条 C 6 条 D 7 条 3中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针 4两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 a L O2（足量）中充分 燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是（ ） A CH4、 C2H4 B CH3CH2OH、 CH3COOH C C2H6、 HC
3、HO D HCOOH、 CH3COOCH3 5将 11.9g 由 Mg、 Al、 Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、 Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A 22.1g B 27.2g C 30g D无法计算 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于稀硝酸： Fe3O4+8H+NO3 =3Fe3+NO+4H2O B Ca（ HCO3） 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2+2
4、HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +H2O C明矾溶液中加入 Ba（ OH） 2 溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2 +2BaSO4+2H2O D向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分 反应： 4Fe2+2Br +3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2 7以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ） 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO 中毒 燃料的不完全燃烧 A A
5、 B B C C D D 8下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓 硝酸 A B C D 9下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ） A使 PH=0 的溶液： Fe2+、 NO3 、 SO42 、 I B C（ H+） =10 14molL 1 的溶液中： Na+、 AlO2 、 S2 、 SO32 C酸性环境下： Na+、 Cu2+、 NO3 、 SO42 D使紫色石蕊试液变红的溶液中： K+、 Na+、 Ca2+、 HCO3 10 14g Cu、 Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全
6、反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况） O2 混合通入水中，恰好被水完全吸收 ，则合金中 Cu 的质量为（ ） A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 4.8g 11对某酸性溶液（可能含有 Br ， SO42 ， H2SO3， NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 12在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶 液中加
7、入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ） A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+ 13在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸反应后剩余金属 m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1 与 m2 之间的关系是（ ） A m1 可能等于 m2 B m1 一定大于 m2 C m1 一定等于 m2 D ml 可能大于 m2 14据报道，德国 INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖 关于这一 “新致冷剂 ”，以下叙述不正确的是（ ） A该致冷剂具有与水
8、不同的化学性质 B该致冷剂的作用原理与氨基本相同 C该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D该致冷剂对环境不产生任何污染 15下列关于有关物质的叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 碱性氧化物肯定是金属氧化物 分散系一定是混合物 浊液均可用过滤的方法分离 A B C D 16某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为 16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为 10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ） A大于 6.0mL B等于 6.0mL C小于 6.0mL D无法判断 17如图是同学们经常使用的某品
9、牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ） A修正液是一种胶体，均一、稳定 B修正液中含有有毒的化学物质 C修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃 18在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br 变为Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3）原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（ ） A 0.0075molL 1 B 0.008molL 1 C 0.075molL 1 D 0.08molL 1 19下列反应的离子方程式书写正确的是（
10、） A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NHH2O AlO2 +4NH4+2H2O B向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe（ OH） 3 胶体： Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+ C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 20要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 21某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A H+、 Ba2+、
11、 Mg2+、 Cl B K+、 Cl 、 SO42 、 AlO2 C K+、 OH 、 SO32 、 MnO4 D Ca2+、 H+、 Cl 、 NO3 22如图的实验装置用来分离 CO2 和 CO 气体并干燥图中 a 为止水夹， b 为分液漏斗的活塞，通过 Y 形管和止水夹分别接 c、 d 两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ） A NaHCO3 饱和溶液、 12 molL 1 盐酸， 18.4 molL 1 H2SO4 B Na2CO3 饱和溶液、 2 molL 1 H2SO4、 NaOH 饱和溶液 C NaOH 饱和溶液、 2 molL 1 H2SO
12、4、 18.4 molL 1 H2SO4 D 18.4 molL 1 H2SO4、 NaOH 饱和溶液、 18.4 molL 1 H2SO4 23将 0.2mol MnO2 和 50mL 12molL 1 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，生成 AgCl 的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A等于 0.3 mol B小于 0.3 mol C介于 0.3 0.6 mol 之间 D以上都不正确 24下列离子方程式书写正确的是（ ） A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+3OH =HSO3 +CO32 +H2O B向
13、Ca（ ClO） 2 溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO +SO2+H2O=2HClO+CaSO3 C向 Fe（ NO3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液 2NO3 +8H+6I =3I2+2NO+4H2O D将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液混合 HCO3 +Ba2+OH=BaCO3+H2O 25在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN 溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ） A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不
14、可食用 C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁 二、填空 26（ 6 分）配置 480mL 0.1molL 1CuSO4 溶液为例，所需容量瓶的规格 ，需称量胆矾的质量是 g，配置成功后从容量瓶中取出 10mL 于试管中，则试管中溶液的浓度是 molL 1 27（ 6 分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（反应前后的 I 均为 1 价） （ 1）上述反应产物 Cu2HgI4 中， Cu 元素显 价 （ 2）以上反应中的氧化剂为 ，氧化产物是 ，当有
15、2mol CuI 参与反应时，转移电子 mol 28（ 15 分）图中， A、 B、 C、 D、 E 是单质， G、 H、 I、 F 是 B、 C、 D、 E 分别和 A 形成的二元化合物已知： 反应 C+G B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： 2E+ 2F+D， F 中的 E 元素的质量分数为 60%回答问题：（ 1） 中反应的化学方程式为 ； （ 2）化合物 的电子式为 ，它的空间构型是 ； （ 3） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g； （ 4） C 与过量 NaOH 溶液反应的离
16、子方程 式为 ，反应后溶液与过量化合物 反应的离子方程式： ； （ 5）实验室中一般检验 I 存在的试剂和方法是： 29（ 14 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 （ 1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （ 2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气 体 Y 甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号） a KSCN 溶液和
17、氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液 乙同学取 336mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 探究二 分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 Q气体为 此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） （ 3）装置 B 中试剂的作用是 （ 4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示） （ 5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于
18、（选填序号） a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 （ 6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 三计算题 30（ 9 分）在 250mL 某混合溶液中， HNO3 和 H2SO4 物质的量浓度分别为 0.2molL 1 和0.1molL 1向该混合溶液中加入 1.92 克铜粉，加热充分反应 （ 1）写出该反应的离子方程式 （ 2）计算所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度 2016-2017 学年河北省衡水市故城高中高三（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1 NA 为阿伏加德罗常数的数值，
19、下列说法中正确的是（ ） A在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后得到 NH3 分子数为 NA B一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.9g 产物时失去的电子数为 0.1NA C 1.0L 的 0.1 molL 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0.1NA D标准状况下， 22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 【考点】 阿伏加德罗常数 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】 A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底； B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析； C、硫离子水溶液中水解
20、； D、标准状况下， CCl4 不是气体 【解答】 解： A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中 加入l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后得到 NH3 分子数小于 NA，故 A 错误； B、一定条件下， 2.3g 的 Na 物质的量量为 0.1mol，完全与 O2 反应失电子为 0.1mol，所以生成 3.9g 产物时失去的电子数为 0.1NA，故 B 正确； C、 1.0L 的 0.1 molL 1Na2S 溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的 S2 离子数小于0.1NA，故 C 错误； D、标准状况下， CCl4 不是气体， 22.4L 的 C
21、Cl4 物质的量不是 1mol，故 D 错误； 故选 B 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查 可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单 2下列物质与其用途完全符合的有（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料 A 4 条 B 5 条 C 6 条 D 7 条 【考点】 钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 【专题】 化学计算 【分 析】 工业制玻璃主要原料有石
22、英、纯碱和石灰石 单质硅可用作制太阳能电池； AgI 可用于人工降雨； 氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱； 根据铝热反应可用于焊接钢轨； 消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（ NaClO）； Fe2O3 可作红色油漆或涂料 MgO 的熔点高，可作耐火材料； 【解答】 解： 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故 正确； 单质硅可用作制太阳能电池，故 错误； AgI 可用于人工 降雨，故 正确； 氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故 正确 根利用
23、铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故 错误； 消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（ NaClO），故 正确； Fe2O3 可作红色油漆或涂料，故 正确； MgO 的熔点高，可作耐火材料，故 正确； 所以物质与其用途完全符合的有 6 个，故选： C； 【点评】 本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累 3中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创 造不涉及化学反应的是（ ） A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针 【考点】 真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系 【专题】 基本概念与基本理论 【分析】 A胆矾的化学式为 CuSO45H2O，整个过程中 Cu 元
24、素由化合态转化为单质，一定发生化学变化； B铁矿石主要成份为 Fe2O3，炼铁得到 Fe 单质，有新物质生成，属于化学反应； C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品； D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成 【解答】 解： A胆矾的化 学式为 CuSO45H2O，由 CuSO45H2OCu，有新物质生成，属于化学反应，故 A 不选； B铁矿石主要成份为 Fe2O3，由 Fe2O3Fe，有新物质生成，属于化学反应，故 B 不选； C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故 C 不选； D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选
25、 D； 故选 D 【点评】 本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键， A、 B 选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断 4两种有机物以一定比例混合，一定条件下 在 a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是 a L，下列组合中符合此条件的是（ ） A CH4、 C2H4 B CH3CH2OH、 CH3COOH C C2H6、 HCHO D HCOOH、 CH3COOCH3 【考点】 有关混合物反应的计算 【专题】 计算题 【分析】 设有机物的平均分子式为 CxHyOz，则 1mol 混合物消耗氧气的物质的量为（ x+ ） mol，生成
26、 xmolCO2， molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为 （ x+ ） mol，由题意可知，（ x+ ） mol= （ x+ ） mol，以此 解答 【解答】 解：由题意可知，消耗的氧气小于生成的氧气， 设有机物的平均分子式为 CxHyOz，则 1mol 混合物消耗氧气的物质的量为（ x+ ） mol，生成 xmolCO2， molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为 （ x+ ） mol，由题 意可知，（ x+ ） mol= （ x+ ） mol，解之得 x=z， 所以只有 HCOOH、 CH3COOCH3 以 1： 1 的比例混合，碳原子数与氧原子数相等，故选 D 【点评】 本题考查混合
27、物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，结合方程式解答该题，难度中等 5将 11.9g 由 Mg、 Al、 Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、 Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A 22.1g B 27.2g C 30g D无法计算 【考点】 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质 【专题】 压轴题；几种重要的金属及其化合物 【分析】 根据电子守恒计算出金
28、属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物 质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量 【解答】 解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+、 Fe3+、 Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为 =0.9mol， 反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n（ OH ） =0.9mol， 所以反应后沉淀的质量等于 11.9g+0.9mol 17g/mol=27.2g， 故选 B 【点评】 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于稀硝酸： Fe3
29、O4+8H+NO3 =3Fe3+NO+4H2O B Ca（ HCO3） 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +H2O C明矾溶液中加入 Ba（ OH） 2 溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2 +2BaSO4+2H2O D向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应： 4Fe2+2Br +3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2 【考点】 离子方程式的书写 【专题】 离子反应专题 【分析】 A电子不守恒、电荷不守恒； B少量 NaOH 完全反应，反应生成水、碳酸
30、钙、碳酸氢钠； C至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡、硫酸钾； D由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化， 0.2mol 溴离子被氧化 【解答】 解： A磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故 A 错误； B Ca（ HCO3） 2溶液中加入少量 NaOH 溶液的离子反应为 Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O，故 B 错误； C明矾溶液中加入 Ba（ OH） 2 溶液至生成的沉淀物质的量最多的离子反应为 2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH =2Al（ OH）3+3BaSO4，故 C 错误； D向含有 0.4 mo
31、l FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应的离子反应为 4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl +Br2，故 D 正确； 故选 D 【点评】 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，选项 D 为难点 ，题目难度不大 7以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ） 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO 中毒 燃料的不完全燃烧 A A B B C C D D 【考点】 常见的生活环
32、境的污染及治理 【专题】 化学计算 【分析】 A、二氧化碳与温室效应有关； B、二氧化硫与酸雨有关； C、二氧化氮与光化学烟雾有关； D、燃料不完全燃烧生成 CO， CO 有毒 【解 答】 解： A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故 A 错误； B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故 B 错误； C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故 C 错误； D、燃料不完全燃烧生成 CO， CO 有毒，故 D 正确 故选 D 【点评】 本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法 8下列反应
33、中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应 氢氧化 铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸 A B C D 【考点】 硝酸的化学性质 【分析】 硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO 或 NO2 等物质，以此解答 【解答】 解： 使石蕊变红并微热，变红说明硝酸具有酸性，微热硝酸分解生成 NO2 等物质，说明具有氧化性，故 正确； FeO 和 HNO3 反应生成硝酸铁、水和 NO， N 元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故 正确； 氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不
34、是 氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故 错误； C 和 HNO3 反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故 错误； 故选 A 【点评】 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大 9（ 2016 秋 故城县校级期中）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ） A使 PH=0 的溶液： Fe2+、 NO3 、 SO42 、 I B C（ H+） =10 14molL 1 的溶液中： Na+、 AlO2 、 S2 、 SO32 C酸性环境下： Na+、 Cu2+、 NO3 、 SO42 D使紫色石
35、蕊试液变红的溶液中： K+、 Na+、 Ca2+、 HCO3 【考点】 离子共存问题 【专题】 离子反应专题 【分析】 A使 PH=0 的溶液，显酸性； B C（ H+） =10 14molL 1 的溶液，显碱性； C Cu2+为蓝色； D使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性 【解答】 解： A使 PH=0 的溶液，显酸性， Fe2+、 NO3 发生氧化还原反应， NO3 、 I 发生氧化还原反应，不能共存，故 A 错误； B C（ H+） =10 14molL 1 的溶液，显 碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确； C Cu2+为蓝色，与无色不符，故 C 错误； D使紫色石蕊试液变
36、红的溶液，显酸性，不能大量存在 HCO3 ，故 D 错误； 故选 B 【点评】 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大 10（ 2015 秋 山西校级期末） 14g Cu、 Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况） O2 混合通入水中，恰好被水完全吸收， 则合金中 Cu 的质量为（ ） A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 4.8g 【考点】 有关混合物反应的计算 【专题】 守恒法 【分析】 铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算 【解答】 解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
