1、 2004学年第一学期高二文科化学期中测试卷 考生须知：全卷共 3页，有三大题， 36小题，满分为 100分。考试时间 90分钟。 一、选择题 (本题有 30小题，每小题 2分，共 60分。每小题只有 1个选项符合题意，多选、错选均不给分 ) 1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀 B 、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化 2、某一反应物的浓度是 1.0mol/L , 经过 20 s 后它的浓度变成了 0.2 mol/L , 在这 20 s 内它的反应速率为 A、 0.04 B、 0.04 mol/l.s C、 0.8mol/L D、 0.04 mol/L 3、下列物质属于弱电
2、解质的是 A、 NaOH B、 CaO C、 CH3COOH D、 NH4Cl 4、在 2A+B 3C+4D反应中，下列表示该 反应速率最快的数据是 A、 V（ A） = 0.5 mol/l.s B、 V（ B） =0.3mol/l.s C、 V（ C） =0.8 mol/l.s D、 V（ D） =1 mol/l.s 5、 下列溶液肯定呈酸性的是 A、 含 H+的溶液 B、加酚酞显无色的溶液 C、 PH 7的溶液 D、 OH- H+的溶液 6、下列电离方程式中，正确的是 A 、 Ca（ OH） 2 Ca2+2OH - B、 NaHSO4 = Na+ HSO4 - C、 NH3 H2O NH4
3、+ + OH - D、 H2CO3 = 2 H+ + CO3 2- 7、在温度不变且恒容的容器中进行反应： H2 2H （正反应为吸热反应），若反应物的物质的量浓度由 0.1mol/l 降到 0.06mol/l 需要 20s ，那么由 0.06mol/l降到 0.036mol/l，所需要的时间是 A 、等于 10s B、等于 12s C、大于 12s D、小于 12s 8、已知 4 NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别由 V（ NH3）， V（ O2）， V（ NO）， V（ H2O）（ mol/l.s）表示，则正确的关系是 A、 4 /5 V（ NH3） =V（ O2） B、 5
4、 /6V（ O2） = V（ H2O） C、 2/3 V（ NH3） =V（ H2O） D、 4 /5V（ O2） =V（ NO） 9、对于一定条件下的可逆反应： N2（ g） +3 H2（ g） 2 NH3（ g），能说明反应已经达到平衡状态的是 A、百分组成 NH3 = N2 B、浓度： N2 平衡 = NH3 平衡 C、在温度、体积一定时，压强不变 D、浓度比： N2 H2 NH3 =1 3 2 10、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A、提高反应物的平衡转化率 B、 以同样程度改变正逆反应速率 C、增大正反应速率，减小逆反应速率 D、改变平衡混合物的组成 11、可逆反应 A +
5、B（ g） C ，达到平衡后，无论加压或降温， B的转化率都增大， 则下列结论 正确的是 A 、 A 为固体， C为气体，正反应为放热反应 B、 A为气体， C为固体，正反应为吸热反应 C、 A为气体， C为固体，正反应为放热反应 D、 A、 C 均为气体，正反应为吸热反应 12、在高温条件下的密闭容器中，下列反应达到平衡： 2HBr（ g） H2（ g） +Br2（ g） （正反应为吸热反应），要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、降低压强 B、升高温度 C、降低温度 D、增大氢气浓度 13、下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向正反应方向移 动，且正逆反应速率都增大的是 A、 N2+O2
6、 2NO （加 NO） B、 2SO2+O2 2SO3（加压） C、 N2+3 H2 2NH3（正反应放热）（升温） D、 N2O4 2NO2 （正反应吸热）（减 NO2） 14、向平衡体系 2NO+O2 2NO2 中通入由 18O组成的氧气，待重新达到平衡后 18O存在于 A、 O2 中 B、 NO2 中 C、 NO 中 D、 NO， O2及 NO2 中 15、 HClO 的酸性比碳酸 还弱，氯水中反应 Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大，可加入 A 、 H2O B、 HCl C、 CaCO3（ s） D、 NaOH（ s） 16、下列能够说明醋酸是
7、弱电解质的事实是 A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、 0.1mol/l的 醋酸溶液中，氢离子的浓度约为 0.001mol/L 17、常温 下， PH值相等的氨水和烧碱溶液中， NH4+和 Na+的关系正确的是 A、 c（ NH4+） c（ Na+） B、 c（ NH4+） c（ Na+） C、 c（ NH4+） = c（ Na+） D、不能确定 18、下列物质溶于水 电离出一定数目的离子，向各溶液中加入一定量的盐酸不会改变 这些离子数目的是 A、 Fe（ NO3） 2 B、 AgNO3 C、（ NH4） 2SO
8、4 D、 Na2SO4 19、某无色透明 溶液，在 PH=0 和 PH= 14 的条件下都能大量共存的是 A、 Fe2+ 、 K+、 SO42-、 NO3- B、 Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- C、 Na+、 K+、 SO42-、 NO3- D、 Ba2+、 Na+、 MnO4-、 SO42- 20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、 CH3COOH B、 Cl2 C、 NH4HCO3 D、 SO2 21、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是 A、反应混合物中各物质的浓度的改变 B、反应物转化率的改变 C、正、逆反应速率的改变 D、反应容器中压强的改变 22、
9、在 0.1mol/l 氢氟酸中，存在着 HF H + + F - 的电离平衡，当加入下列哪种物质时， 溶液的 PH值会变小 A、水 B、氟化钠晶体 C、 0.1mol/l 盐酸 D、 0.05mol/l氢氟酸 23、在一定条件下，使 NO和 O2 在一密闭容器中进 行反应，下列说法中不正确的是 A 、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 24、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A、 H2O+H 2O H3O+OH - B、 HCO
10、3-+ OH - H 2O+CO32- C、 CO2+H 2O H2CO3 D、 CO32- + H2O HCO3-+OH - 25、 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，若反应后溶液的 PH为 7 ，那么 A、 CH3COOH 与 NaOH的质量相等 B、 CH3COOH 与 NaOH的物质的量相等 C、 NaOH过量 D、 CH3COOH 过量 26、 0.1mol/L K2CO3 溶液中，由于 CO32- 的水解，使得 c（ CO32-） 0.1mol/L ，如果要使 c（ CO32-）更接近于 0.1mol/L，可以采取的措施是 A、加入少量盐酸 B、加入适量水 C、加入适量
11、KOH D、加热 27、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但又不影响 H2的总量，可以加入下列物质中的 A、 NaCl （ s） B、 NaOH （ s） C、 Na2CO3 （ s） D、 CH3COONa （ s） 28、下列物质的水溶液，其 PH 小于 7 的是 A 、 Na2CO3 B、 NH4NO3 C、 Na2SO4 D、 KNO3 29、 25时，在物质的量浓度均为 1mol/L的（ NH4） 2SO4，（ NH4） 2CO3，（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 三种溶液中，若测得其中的 c（ NH4+） 分别为 a、 b、
12、 c（单位为 mol/L），则下列判断正确的是 A、 a = b = c B、 c a b C、 b a c D、 a c b 30、盐酸与 K2CO3 反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 A、将盐酸的用量增加一 倍 B、盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C、温度降低 10 D、增加 K2CO3粉末的量 二、填空题（共 30分） 31、写出下列离子方程式： （ 1） NH4Cl 溶于水溶液呈酸性 （ 2）醋酸电离 （ 3）醋酸钠水解 （ 4）硫酸氢钠电离 （ 5）碳酸钠水解 32、将 10 mol A 和 5mol B 放入 10 L 真空箱中，某温度下，发生反应： 3A （ g） + B（
13、g） 2C（ g），在最初的 0.2 s 时间内，消耗 A的平均速率为 0.06 mol/l.s 则在 0.2 s 时间内 ，箱内有 mol C 生成。 33、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出： x A+ y B z C （ 1）若 A、 B、 C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x,y,z的 关系是 （ 2）若 C 是气体，并且 x+y = z ，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向 方向移动 （ 3）已知 B、 C是气体，现增加 A 物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明 A是 （ 4）如加热后， C 的百分含量减小，则正反应是 热反应 34、下列溶液中 c
14、（ H+）由小到大的顺序为 0.1mol/l的 HCl 溶液 0.1mol/l的 H2SO4 溶液 0.1mol/l的 NaOH溶液 0.1mol/l的 CH3COOH 溶液 35、将两种浓度都是 1mol/L 的气体 X2、 Y2 在密闭容器中的反应生成 Z，平衡时测得各物质的浓度是： X2=0.58mol/L， Y2=0.16mol/L, Z=0.84mol/L,则 Z的分子式为 三、计算题（共 10分） 36、 8 mol SO2 和 4mol O2 充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 ， 2 min后反应达到平衡，测得容器中还有 0.8 mol O2 。 试求：（ 1） SO2的转化率（ 2）平衡混合物中 SO3的体积分数 命题人：于蓉君 审题人：孙增贤 朱芬娟
