1、饶平侨中 20062007 学年度第一学期期终教学质量检测高 二 级 化 学 科 试 题 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分。考试时间为 90 分钟。注意： 将各题答案填在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快
2、出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品下列说法中，可以说明反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）A. 1 个 键断裂的同时，有 1 个 HH 键形成NB. 1 个 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C. 1 个 键断裂的同时，有 6 个 HH 键断裂ND. 1 个 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成已知 H 2(g) O2(g) H2O(g) H 1 a kJ/mol1 2H 2(g) O2(g) 2H2O(g) H 2 b kJ/mol H 2(g) O
3、2(g) H2O(l) H 3 c kJ/mol1 2H 2(g) O2(g) 2H2O(l) H 4 d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0在 A(g) p B(g) q C(g) 的反应中，经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A. molL1 s1 B. molL1 s1qmt mtpqC. molL1 s1 D. molL1 s1pt t某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应 2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol
4、和 4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加 1mol D. 均减少 1mol右图所示为 800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化。只从图上分析不能得出的结论是( )A. A 是反应物B. 前 2 min A 的分解速率为 0.1molL1 min1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D. 达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生如下反应： A(g) 2B(g) 2C(g)；一段时间后，反应达到平衡，若混合气体中 A 和 B
5、的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A的转化率是（ ）A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气时消耗这三种醇的物质的量之比为 263，则这三种醇中羟基数之比为（ ）A. 321 B. 31 2 C. 213 D. 263二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分，每小题有一或二个选项符合题意。 ）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 由 H2、I 2 蒸气、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅0.20.4浓度 mol/L0 2 时间 minB
6、ACC. 使用催化剂可加快 SO2 转化为 SO3 的速率D. 含有Fe(SCN) 2 的红色溶液中加铁粉，振荡，颜色变浅或褪去。某有机物的分子式为 C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它们与 H2 加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A. B. (CH3CH2)2CHOH(CH3)COH3C. CH3(CH2)3CH2OH D. (CH3)2CHCH2CH2OH在一个固定体积的密闭容器中，加入 2mol A 和 1mol B 发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g) D(s)，达到平衡时 C 的浓度为 1.2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡
7、时 C 的浓度仍可能为 1.2mol/L 的是（ ）A. 4 mol A 2 mol BB. 3 mol C 1 mol D 1mol BC. 3 mol C 0.8 mol DD. 1.6 mol A 0.8 mol B 0.6mol C 0.3mol D下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ） C(s) O2(g) CO2(g)； C(s) O2(g) CO (g)；1 S(s) O2(g) SO2(g)； S(g) O2(g) SO2 (g)； H 2(g) O2(g) H2O (g)； 2H2(g) O2(g) 2H2O (l)；1 CaCO 3(s) CO2(g)
8、 CaO(s)； CaO(s) H2O (l) Ca(OH)2 (s)；A. B. C. D. 莽草酸（结构简式为 ）是一种抗禽流感病毒的成分，下列关于莽草酸HOCOH的说法，正确的是（ ）A. 遇 FeCl3 溶液呈紫色 B. 能与 Br2 发生加成反应C. 能发生酯化反应 D. 能与 Br2 发生取代反应生成白色沉淀某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) c Z (g)，达到平衡后，保持温度不时间 min浓度molL1温度变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的1.8 倍。则下列叙述正确的是（ ）A. 可逆反应的化学计量
9、数： abcB. 压缩容器的容积时， 正 增大， 逆 减小C. 达到新平衡时，物质 X 的转化率减小D. 达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大1溴丙烷和 2溴丙烷分别与 NaOH 乙醇溶液共热的反应（ ）A. 产物相同 B. 产物不同C. 碳氢键断裂的位置相同 D. 碳氢键断裂的位置不同第卷（非选择题，共 46 分）（每空 2 分，共 12 分。 ）某化学反应 2A(g) B(g) D(g) 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0
10、.50 0.502 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（实验序号 1 以代表，余同。 ）在中，反应在 10 至 20 min 内平均速率 为 molL1 min1 ；在中，A 的初始浓度 c2 molL1 。设的反应速率为 3，的反应速率为 1，则 3 1（填、）且 c3 1.0 molL1 （填、） 。比较和，可推测该反应是 反应（选填“吸热” 、 “放热” ） 。理由是 。
11、（每空 2 分，共 4 分。 ）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N 2H4）燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H 67.7 kJmol 1 ；N 2H4(g) O2(g) N2(g) 2H2O (g) H 534 kJmol1 ；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 。已知下列反应：H 2(g) 2H(g) H 1Q 1 kJmol1 ；O 2(g) 2O(g) H 2Q 2 kJmol1 ；2H(g) O(g) H2O (g) H 3Q 3 kJmol1 ；H2O (g) H2O (l) H 4Q 4 kJmol1 ；H
12、 2(g) O2(g) H2O (l) H 5Q 5 kJmol1 ；1试指出 Q1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5 的等量关系： 。（每空 2 分，共 6 分。 ）设计实验证明溴乙烷在 NaOH 水溶液中发生取代反应（即溴乙烷里的 Br 变成了 Br ）。将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液的反应生成的气体进行检验。有人设计了如图实验方案。请回答：气体通入 KMnO4 酸性溶液前加一个盛有水的洗气瓶，其中洗气瓶中水的作用是 ，其原因是。（每空 2 分，共 10 分。 ）一密闭容器中发生下列反应 N23H 2 2NH3；H0 ，右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答：处于平衡状态的时
13、间段是 。t 1、t 3、t 4 时刻，体系中分别是什么条件发生了什么变化？、。下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A. t0t 1 B. t2t 3 C. t3t 4 D. t5t 6（每空 2 分，共 16 分。 ）A 是一种可以作为药物的有机物。请根据下图所示的转化关系，回答问题BCDE Fg(NH3)2O H2SO4 1mol H2Br2 Cl42mol H2CH3 C9H10O2写出 A、B、F 的结构简式：A B F 写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型。A C 反应类型E D 反应类型B 的一种同分异构体只含一个CH 3，且 1mol 该物质能与浓 Br2 水反应，共消耗 3
14、mol Br2。则该有机物的结构简式为 。饶平侨中 20062007 学年度第一学期期终教学质量检测高 二 级 化 学 科 答 题 卷高二级 班 座号 姓名 成绩 一、二选择题（共 52 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案（每空 2 分，共 12 分。 ） molL1 min1 ； molL1 3 1 c3 1.0 molL1 反应 理由是 。（每空 2 分，共 4 分。 ）（每空 2 分，共 6 分。 ） 。作用是 ，原因是 。（每空 2 分，共 10 分。 ）时间段 。t 1 、t3 、t4 。（每空 2 分，共 16 分）A B FA C 反应类型E D 反应类型结构简式为 。
