1、 2016 年 12 月份美岭中学化学 月考试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Al 27 I 卷 （ 48 分） 一 .选择题（每小题只有 一个 正确选项，每小题 2 分，共 48： 1 下列各组仪器常用于物质分离的是 A B C D 2 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A H2O2O2 B HClCl2 C H2SO4 BaSO4 D CuOCu 3等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2 两种溶液的体积比为 3： 2，则两种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为： A 1： 2 B 3： 4 C 1： 1
2、 D 3： 2 4下列气体在同温度、同 压 、同质量时， 体积 最大的是： A CO2 B CO C CH4 D H2 5、 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al A B C D全部 6 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ） A SO3+H2O=H2SO4 B 2F2+2H2O=4HF+O2 C 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2 7下列与实验相关的叙述正确的是 A 测定溶液 pH 时，可用 pH 试纸蘸取待测液，并
3、与标准比色卡对照 B 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 C 检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸 D 洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 8 下列离子方程式正确的是 A 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ CO2+H2O=CaCO3+H+ B 石灰石与盐酸反应 ： CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O C 醋酸和氨水混合 ： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O D 向 NaHSO4 溶液逐滴滴加 少量 Ba(OH)2 溶液 （至 溶液呈中性 ） ： Ba2+OH- H+SO42 =BaSO4+ H2O 9
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A.Na+、 K+、 H+、 CH3COO- B.Ca2+、 NO3-、 SO42-、 K+ C.Mg2+、 Na+、 SO42-、 NO3- D.Na+、 OH-、 SO42-、 H+ 10氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO，下列叙述正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价 为 +3 价 B AlN 的摩尔质量为 41g C上述反应中每生成 1 mol AlN，转移 3 mol 电子 D在氮化铝的合成反应中， N2 是还
5、原剂， Al2O3 是氧化剂 11 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 （ ） A分别用坩锅加热两种样品质量减少的是小苏打； B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打； C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，产生二氧化碳速度快的为碳酸氢钠； D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打； 12下列叙述正确的是 A同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 B等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1L 甲烷气体一定比 1L 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和
6、氮气，若体积相等，则质量一定相等 13下列 试剂可以除去镁粉中的铝粉的是： A 盐酸 ； B. 硫酸； C 氢氧化钠； D 硫酸铜 14下列实验 设计 能达到预期目的的是 : A为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO42 ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 C向煮沸的 1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 D利用丁达尔效应 不能 区别 Na2CO3 溶液与 Al(OH)3 胶体 15 下列实验中，实验设计及所选装置合理的是 A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选 B用酒精提取碘水
7、 中的碘，选 C将 HCl 气体从长导管通入并用水吸收，选 D粗盐提纯，选 和 16 下列物质存放方法 错误 的是（ ） A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中 C. 常温用铝容器装运浓硫酸和浓硝酸 D. 金属钠存放于煤油中 17用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 不正确 的是 A标准状况下， 22.4 L 氦气所含核外电子数为 2NA B 16gCH4 与 18gNH4+所含质子数相等 C在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电 子 D常温常压下， 18g 1H2O 和 20g2H2O 混合气体中含有
8、的原子数为 3NA 18下列变化属于氧化还原反应，但 不属于 四种基本反应类型的是 A CO+CuO Cu+CO2 B 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C 2O3 3O2 D Cl2+2FeCl2=2FeCl3 19 如果 Mg2+、 M、 Fe3+和 Cl-四种 离子以物质的量之比 1:3:2:2 共存于同一溶液 ， 那么 M 可能是 A CO32- B.NO3- C. OH- D SO42- 20某研究小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 的分析研究 ，在各种不同说法中 错误 的是 : A 根据电荷守恒 ,得出 x 与 y 的和一定等于 m
9、B 根据原子守恒 ,得出 x 和 m 的数值一定相等 C根据电子得失守恒 ,得出 x=4 的结论 D根据氧化还原反应关系得出： R2+是还原剂 , O2 是氧化剂 , R3+是氧化产物 , H2O 是还原产物 21 已知在酸性条件下 ， 下列物质氧化 KI 时 ， 自身发生 如下变化 ： Cl22Cl-；MnO4-Mn2+； Cr2O72-Cr3+； HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 的量最多的是 A Cl2 B MnO4- C Cr2O72- D HNO3 22 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 H C lNNHCl 623 232 检查氯气
10、管道是否漏气。下列说法 错误 的是（ ） A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了 2Cl 的强氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成 21molN 有 mol6 电子转移 23下列叙述中正确的是 （ ） A含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 24将标况下的 NH3 溶于水中，得到密度为 b g cm-3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol L-1，则溶于水中的 NH3 的体积是 : A L174.22c B L10004.22 bac
11、C L)1(174.22 cacD L171000 4.22 cb ac 卷 二 .填空题（共 52 分）： 25（ 8 分） 现有 m g 某气体 ,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示 ,则 (1) 该气体所含原子总数为 _.（用 m、 M、 NA、 V 表示，下同） (2) 该气体在标准状况下的体积为 _ (3) 该气体溶于 1L 水中 (不考虑反应 ),其溶液中溶质的质量分数为_ (4) 该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ 26（ 16 分） 有以下物质： A、 熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖 E
12、、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体 （ 1） 下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 _ _（填序号 ，以上同 ） 。 （ 2） 将足量的 E 通入 H 中， 反应的离子方程 式： 。 （ 3） 写出 B 和 I 在水中反应的离子方程式 _ （ 4） 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉， 化学反应方程式为 ； 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 27 (6 分 )某反应中反应物与生成物有： AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知
13、 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 (3)配平下列方程式： _Cu+_HNO3(稀 )=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O 三 .实验题（共 22 分）： 28 （ 10 分） 实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。 1、 装置中温度计的水银球应位 于 _处。 2、 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 _。 3、 操作时 ,冷凝管的 冷凝水应 _（填“下进上出”、“上进下出”）通 冷凝水。 4、 利用这套装置 ,可进行的实验是 _。 用河水或井水制取蒸馏水 食盐水里除去 C
14、a2+ 和 Mg2+ 完全除去水中溶解的二氧化碳 5、 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸。 现实验室仅需要这种稀硫酸 220mL.试回答下列问题 ： (1)用量筒量取该浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外， 还缺少的 玻璃 仪器 实是 _ 。 (3)配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A用量筒量取浓硫酸时俯视 B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C量取浓 H2SO4 后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D定容摇匀后，发现液面低于刻度线
15、，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E容量瓶不干燥 F定 容时，俯视容量瓶刻度线 29、（ 12 分）用如图所示装置（夹持仪器和加热装置省略）进行实验，将液体 A 逐渐加入固体 B 中。回答下列问题： （ 1）图中 D 装置在实验中的作用 ； （ 2）若 A 为浓盐酸， B 为二氧化锰， C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后， C 中的现象是溶液变蓝色，试写出 A 与 B 反应的化学方程式： ； （ 3）若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛有 3AlCl 溶液，旋开 E 足够长的时间后， C 中的现象是 ， C 中发生反应的化学方程式为： ； （ 4）该题图示装置有多
16、种用途，请举一例（除题中之外）填空： A 为 ，B 为 ， C 中盛有 ，其目的为 。 2016 年 12 月份美岭高一化学 月考试卷答题卡 一、选择题（ 2*24=48） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二 .填空题（共 52 分）： 25 （ 8 分） (1)总数为 _.（用 m、 M、 NA、 V 表示，下同） (2) _(3) _(4) _ 26 （ 16 分） （ 1） ， ， _ _（填序号 ，以上同 ） 。 （ 2 ） 离 子 方 程 式_ 。 （ 3） 离子方程式 _（各 3 分其余
17、2 分） （ 4） ； 。 27 (6 分 ) (1) 。 (2)化学式为 。 (3) _Cu+_HNO3(稀 )=_Cu(NO3)2+_NO+_H2O 28 （ 10 分） 1、 _处。 2、 _。 3、 _（填“下进上出”、“上进下出”） 4、 _。 5、 (1) mL。 (2) _ 。 (3) 。（各 2 分） 29、（ 12 分） (1) ； （ 2） ； （ 3 ） ， 化 学 方 程 式为： ； （ 4） A 为 ， B 为 ， C 有 ，为 。 2016 年 12 月份美岭高一化学 月考试卷答案 一、选择题（ 2*24=48） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
18、 B B A D C A B B C C A D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B D B B A D A B C A D 二 、填空题 26（ 1） AGH、 ABCFI、 DE （ 2） 32 HCOOHCO （ 3） C O O HCHHC O OCH 33 (4) 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O 1:1 27（ 1） AsH3 （ 2） Br2 （ 3） 28（ 1）蒸馏烧瓶支管口处（ 2）防止暴沸（ 3）下（ 4） 5.13.6mL （ 2） 250mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 （ 3）大量水冲洗、再涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液 （ 4） B C F 29.防止倒吸 （ 2） （ 3）产生白色沉淀； （ 4）稀盐酸； ；澄清石灰水；验证 气体（或硫酸； ；品红溶液；验证 的漂白性）（答案合理即可） 8KBrO3 + 5AsH3 4oe- 高温
