1、 2008-2009 学年 第一学期 高二级化学期中考试题 （命题人：方卓芬） 一选择题 （每小题只有一个正确答案。每小题 4 分，共 48 分） 1根 据以下 3 个热化学方程式 ： 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol 判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系 正确的是 A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别
2、为： H2(g) 12O2(g) H2O(l) H 285.8kJ/mol CO(g) 12O2(g) CO2(g) H 283.0kJ/mol C8H18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l) H 5518kJ/mol CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H 890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 3反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A (D)=0.4 mol /
3、Ls B (C)=0.5 mol / Ls C (B)=0.6 mol / Ls D (A)=0.15 mol / Ls 4有一处于平衡状态的反应： X(s) 3Y(g) 2Z(g)， H 0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 5体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 P，则乙容器中 SO2的转化率 A等于 P B小于 P C大于 P D无法判断
4、 6 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）： 反应温度 P2 P1 反应 I： 2A(g)+B(g) 2C(g) T2 T1 反应时间 反应 A： 2A(g) C(g) 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应： H 0， P2 P1 B反应： H 0， T17 B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 T2 T1 n(B)起始 反应 ： 3A(g)+B(g) 2C(g) 压强 反应 ： A(g)+B(g) 2C(g) T2 T1 C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7
5、D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 二非选择题 13火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量 (相当于 25、 101 kPa下测得的热量 )。 （ 1）反应的热化学方程 式为 。 （ 2） 又已知 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 14 物质 的量浓度均为 0.1 mol/L的
6、下列溶液 ： KNO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO4 、 CH3COOH、NaOH 、 Ba(OH)2、 NH4Cl， pH 由大到小的顺序为 15 (1)已知在 0.1mol/L的 NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c(Na+) c(HSO3-) c (SO32-) c(H2SO3)，则该溶液中 c(H+)_c(OH-)（填“ ” “”） （ 3） 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系错误的是 _。 A、 c(Na+) = 2c (A2-) + 2c (HA-) B、 c(OH-) = c(H+) + c(HA-) C、 c ( Na+ )
7、 + c ( H+ ) = c( OH- ) + c (HA- ) + 2c (A2-) D、 c(Na+) =2c(A2-) = 0.2 mol/L 18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （ 1）用标准的盐酸溶液滴定待测的 NaOH溶液时 ,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _为止。 （ 2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示 ， 则所用盐酸溶液的体积为_ mL。 （ 3）下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值 偏低的是 _。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （ 4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 请用 上述 数据计算该 NaOH溶液的物质的量浓度 。 C（ NaOH） = 。
