1、 第三章电离平衡 检测 试 题 （理科卷） （考试时间： 90 分钟 满分： 100 分） 第卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。） 1、 下列物质属于强电解质且能导电的是 (1)食盐水； (2)氯化铵固体； (3)铝； (4)石墨； (5)熔融 NaOH； (6)稀硫酸； (7)醋酸； A.(1)(2)(5)(6) B.(5) C.(2)(5) D.(1)(3)(4)(5)(6) 2、 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是
2、A HgCl2属于离子化合物 B HgCl2属于共价化合物 C HgCl2属于非电解质 D HgCl2是弱酸弱碱盐 请比较下列两小题 （ 3、 4） 中前后两个量（或性质）的大小关系 3、 纯水在 25 和 80 时的氢离子浓度 A大于 B等于 C 小于 D不能肯定 4、 0.1 mol/LNa2CO3和 0.1mol/LNaHCO3溶液 的 pH 值 A 大于 B等于 C小于 D不能肯定 5、 下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是 A. Cl2 H2O HCl HClO B. H2S H2O H3O HS C. HCO3 H2O H2CO3 OH D. NH4 H2O NH3H 2
3、O H 6、 纯净的水呈中性，这是因为 A. 纯水 pH 7 B. 纯水中 c(H ) c(OH ) C. 纯水的离子积 Kw 1.010 14 D. 纯水中无 H 也无 OH 7、 下列物质的水溶液，其 pH 小于 7 的是 A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3 8、 在纯水中存在如下平衡： 2H20 H30 0H ，若使水的电离平衡向 电离 方向 移动，并使溶液 pH 减小，应加入的物质是 A. CH3COOH B. KHCO3 C. KHSO4 D. (NH4)2SO4 9、 下列溶液蒸干能得到原溶质的是 A. Na2SO3 B. FeCl3 C.
4、Na2SO4 D.(NH4)2S 10、 在 Na2S 水溶液中 c(Na )与 c(S2 )的关系是 A. c(Na ) 2c(S2 ) B. c(Na ) 2c(S2 ) C. c(Na ) 2c(S2 ) D. 2c(Na ) c(S2 ) 11、 取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.04 g Zn 粉，在 相同条件下充分反应。 下列 有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出的氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 12、 进行中和滴定时，事先不应使用所盛
5、溶液润洗的 仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 移液管 D. 锥形瓶 13、 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是 A. NaCl B. Mg(OH)2 C. MgSO4 D. K2CO3 14、 在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A. c (Na ) c (CH3COO ) c (OH ) c (H ) B. c (CH3COO ) c (Na ) c (OH ) c (H ) C. c (Na ) c (CH3COO ) c (H ) c (OH ) D. c (Na ) c (OH ) c (CH3COO ) c (H
6、 ) 15、 有 pH 分别为 8、 9、 10 的三种物质的量浓度相同的盐溶液 NaX、 NaY、 NaZ， 以下说法不正确的是 A. 三种酸 HX、 HY、 HZ 中，以 HX 的酸性最强 B. HX、 HY、 HZ 三者均为弱酸 C. 在 X、 Y、 Z三者中，以 Z最易发生水解 D. 中和 1mol HY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol 16、 某同学在实验报告 中记录了以下数据： 用量筒量取 7.34mL 盐酸； 用托盘天平称取 8.7g 食盐； 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用盐酸 23.10mL； 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 4.5， 用 100
7、mL 容量瓶配制 150mL， 0.1mol/L 的盐酸。 其中合理的是 A. B. C. D. 17、 在下列各组离子中，能大量共存的是 A. Ag 、 NO3 、 Na 、 Cl B. K 、 HCO3 、 Cl 、 Al3 C. K 、 NH4 、 Cl 、 SO4 2 D. NO3 、 Fe2 、 H 、 Br 18、 在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中 ,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 A. 大于 20mL B. 小于 20mL C. 等于 2
8、0mL D. 等于 5mL 19、 硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系： H2S H HS ； HS H S2 ； H2O H OH ， 在浓度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是 A. c(H ) c(HS ) 2c(S2 ) c(OH ) B. 2c(H ) 2c(HS ) c(S2 ) 2c(OH ) C. c(H ) c(HS ) c(S2 ) D. 2c(S2 ) c(HS ) c(H2S) 0.1mol/L 20、 在 0.1 mol/LNa2CO3溶液中欲使 CO32 的浓度尽量接近 0.1 mol/L，则应向溶液加入 A HCl B NaOH
9、 C NaCl D H2CO3 21、 有 A、 B、 C、 D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、 NaHSO4溶液和 BaCl2溶液中的一种。已知 ： A、 B 溶液 呈酸性 ， A、 C 溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 A D 溶液的 pH V2V1 B V1=V2=V3 C V3V2=V1 D V1=V2V3 班级 座号 姓名 成绩 第 卷答题栏 （共 50 分） 第 卷 （共50分） 二、填 空题（共 25 分） 26、 (8 分 )写出下列反 应的离子方程 式 ： 氢 氧化钠与醋酸反应 ： 金属钠投入 CuSO4溶液中 ： uSO4溶于水
10、 ： 铜与稀硝酸反应： 27、 （ 9 分） 下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K 2CO3 , 溶液呈 性 ; Na2SO4 , 溶液呈 性 ; CuCl2 , 溶液呈 性。 28、 （ 8 分） 今有 CH3COOH、 HCl、 H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （ 1）当它们 pH 相同 时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。 （ 2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的由大到小排列是 。 （ 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 （ 4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，
11、要使反应后的溶液pH 为 7，所需烧碱溶液的体积关系为 。 三、实验题 （共 13 分） 29、 （ 13 分）用移液管准确移取 25.00mL 某未知 浓度的 氢氧化钠 溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20molL -1的 盐酸 溶液 滴定 (指示剂为酚酞 )。 结果如下： HCl 起始读数 HCl 终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL （ 1） 根据以上数据可以计算出 氢氧化钠 的物质的量浓度为 molL-1. （ 2）滴定时 用左手控制滴定管的 (填部位 )，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点 。 （ 3）判断滴定达到终 点的依据是
12、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 答案 （ 4）至（ 8）选 填 （ 偏高、偏低 或 不影响） （ 4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得 氢氧化钠 浓度 _ （ 5）开始实验时 酸式 滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得 氢氧化钠 浓度_ （ 6）锥形瓶内溶液颜色由 粉红色 变为 无色，立即记下滴定管液面所在刻度，则测得 氢氧化钠 浓度 _ （ 7）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得 氢氧化钠 浓度 _，锥 形瓶在装氢氧化钠
13、后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得 氢氧化钠 浓度 _ （ 8） 酸 式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得 氢氧化钠 浓度 _ 四、计算题 （共 12 分） 30、（ 5 分）常温下 某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 a b 12，酸碱溶液混合 pH=7，求 酸溶液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的关系 。 31、 (7 分 )取未知浓度硫酸 10mL，进行中和滴定，当滴入 25mL 氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L 盐酸回滴，加入 5mL 正好中和过量的碱 。 已知用 同样浓度的盐酸滴定 10mL 上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸 24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度 .
