1、 电离平衡基本知识点复习练习 高二（ ）班 学号 姓名 1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 A、 HCl、 CaCO3、 SO2 B、 HClO、 H2S、 C2H5OH C、 KNO3、 CH3COOH、 NH3 D、 BaSO4、 H3PO4、 H2O 2、下列各碱溶液，当其 pH 相同时，物质的量浓度最大的是 A、 KOH B、 NH3 H2O C、 Ba(OH)2 D、 NaOH 3、 某酸溶液的 pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度 A、 0.1 mol L 1 B、 一定大于 0.1 mol L 1 C、 若为强酸一定等于 0.1 mol
2、L 1，若为弱酸一定大于 0.1 mol L 1 D、 若为强酸一定 0.1 mol L 1，若为弱酸一定 0.1 mol L 1 4、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、 NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 A、 V3V2V1 B、 V3=V2=V1 C、 V3V2=V1 D、 V1=V2V3 5、 PH 值等于 3 的醋酸和盐酸各 10 mL，分别稀释 100 倍，则醋酸溶液的 PH A、大于盐酸溶液 B、小物盐酸溶液 C、等于盐酸溶液 D、是盐酸溶液 PH 值的 3 倍 6、将
3、 1 L PH = 3 的醋酸溶液加入水稀释到 10 L 后，下列微粒浓度增大的是 A、 c CH3COOH B、 c H+ C、 c OH D、 c CH3COO 7、 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、 NH4+ 2 H2O NH3H 2O H3O+ B、 HCO3 + H2O H3O+ + CO32 C、 HS H H2S D、 Cl2 H2O H Cl HClO 8、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是 A、 NaNO2溶液的 pH 值大于 7 B、 HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗 C、 HNO2不与 NaCl 反应 D、室温下 0.1 mol /
4、L HNO2溶液的 pH = 2.1 9、 25 时，某溶液中水电离出来的 H+ = 1 10 12 mol/L，则该溶液的 PH 是 25 时，某溶液中水电离出来的 H+ = 1 10 6 mol/L，则该溶液的 PH 是 (2 个答案 ) A、 12 B、 7 C、 6 D、 2 10、 25 时，在浓度为 1 mol/L 的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)Fe(SO4)2的溶液中，测得 C（ NH4+） 分别为 a、 b、 c（单位为 mol/L）。下列判断正确的是 A、 a = b = c B、 a b c C、 a c b D、 c a b 11、物质的量浓度
5、相同的三种盐 NaX、 NaY 和 NaZ 的溶液 ,其中 pH值依次为 8、 9、 10，则 HX、 HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、 HX、 HZ、 HY B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HY、 HZ D、 HY、 HZ、 HX 12、 Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是 A、 c OH = c HCO3 + c H+ + 2 c H2CO3 B、 c Na+ c CO32 c OH c HCO3 cH+ C、 c Na+ = c CO32 + c HCO3 + c H2CO3 D、 c OH + c HCO3 + 2 c CO32 = c
6、H+ + cNa+ 13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是 A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B、滴定管用蒸馏水 洗净后注入标准液 C、滴定前仰视读数 , 滴定后俯视读数 D、配制碱液时 , 称量后固体吸湿 14、常温时，将下列溶液 等体积 混合后，所得混合液的 pH 小于 7 的是 A、 pH 为 2 的醋酸溶液与 pH 为 12 的氢氧化钠溶液 B、 0.0l mol L 1 的醋酸溶液与 0.01 mol L 1的氢氧化钠溶液 C、 pH 为 2 的硫酸溶液与 pH 为 12 的氢氧化钠溶液 D、 0.010 mol L 1的盐酸溶液与 0
7、.010 mol L 1的氢氧化钡溶液 15、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、 丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.01 mol/L 氨水、 0.1 mol/L NH4Cl 溶液、 NH4Cl 晶体、酚酞试剂、 PH 试纸、蒸馏水 (1)甲用 PH 试剂测出 0.01 mol/L 氨水的 PH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否） 并说明理由： (2)乙取出 10 mL 0.10 mol/L，用 PH 试纸测出其 PH = a，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 PH 试纸测出其 PH 为 b，若要确认一水合氨是 弱电解质，则 a、 b 值应满足
8、什么关系？ （用等式或不等式表示） (3)丙取出 10 mL 0.10mol/L 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，颜色变（填深或浅） 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。 16、 将等体积等物质的量浓度的盐酸和一水合氨溶液混合后，呈 （填写酸性、中性或碱 性），溶液中 c Cl c NH4+ （填 、 = ） 将 PH = 3 的盐酸和 PH = 11 的一水合氨溶液混合后溶液液呈 性，溶液中 c Cl c NH4+ （填 、 = ） 将物质的量浓度相同的盐酸和一水合氨溶
9、液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则混合后溶液呈 性， 盐酸和一水合氨溶液体积大小关系是：前者 后者 17、 25 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.02 mol HCl 溶于水，形成 1L 混合溶液： (1)该溶液中，存在着 3 个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 、 、 (2)溶液里共有 种不同的粒子，其中分子有 和离子有 (3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L 的是 ，浓度为 0.002 mol/L 的是 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol (5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0.008 mol 18、 （ 1） 0.020 mol/L 的 HCN（ aq） 与 0.020 mol/L NaCN（ aq） 等体积混合，已知该混合溶液中 c Na+ c CN ，用 “、 、 =”符号填空 溶 液中 c OH c H + c HCN c CN （ 2）某温度下，纯水中的 c H+ = 2.0 10 7 mol/L，则此时 c OH = mol/L。相同条件下，测得 NaHCO3（ aq） CH3COONa（ aq） NaClO（ aq）三种稀溶液的 pH 值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
