1、 陕西省标准化高中 西航一中 2007 2008 学年度第一学期 高三期末 考试 化 学 （第四次模拟） 满分 150 分 考试时间 120 分钟。 第 I 卷（共 72 分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 4 分，共 72 分。每小题只有一个 正确 选项。） 1水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度 C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0 以上，温度越高，水的密度
2、越小 2在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl2 3下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B 除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体 C 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 4已知在 25， 101kPa 下， lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40k
3、J热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ g） H 48.40kJ mol 1 B C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ 1） H 5518kJ mol 1 C C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ 1） H 5518kJ mol 1 D C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H2O（ 1） H 48.40kJ mol 1 5同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2， NO
4、2 和 O2， NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V3 V1 V2 6质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A )( )( pnmc bnamq B )( )( bnamq pnmc C )( )(1000 pnmc bnamq D )(1000 )( bnamq pnmc 7在一
5、定条件下， RO3n 和氟 气可发生如下反应： RO3n F2 2OH RO4 2F H2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 8若以 1 和 2 分别表示浓度为 a mol L 1 和 b mol L 1 氨水的质量分数，且知 2a b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A 2 1 2 B 2 2 1 C 2 2 1 D 1 22 1 9下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结 构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 10下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比
6、生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 11若溶液中由水电离产生的 c（ OH ） 1 10 14mol L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO 3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH 4 SO42 NO3 12对某酸性溶液（可能含有 Br ， SO42 ， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 ； 对于
7、下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4 13能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 SO2 H2O 2HCO 3 SO32 B 金属铝溶于盐酸中： Al 2H Al3 H2 C 硫化钠溶于水中： S2 2H2O H2S 2OH D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32 2H H2O CO2 14设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下， 11.2L 氧气所含的原子数为 NA B 1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 0.1NA C 常温常压下， 48gO3 含有的氧原子数为 3
8、NA D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 15人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215 磅粪物，历经 30 年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是 A 和 B 和 C 和 D 和 16 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ： HF 和 HBr 的沸点 纯水在 25和 80时的 pH 同温下分别 在 100g 水中最多能溶解的无水 CuSO5 和 CuSO55H2O 的质量 25时，等体积的 pH 都等于 3 的盐酸和 AlCl3 溶液中，已电离的水分子数 在 NH3+NO N2
9、+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数，耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 H 和 H+离子半径 金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A. B. C. D. 17在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢 气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的 c（ H+）始终比甲烧杯中的 c（ H+）小 18将 0.2mol L 1HCN 溶液和 0.1mol L 1 的 NaOH 溶
10、液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN) c(CN ) B c(Na+) c(CN ) C c(HCN) c(CN ) c(OH ) D c(HCN) c(CN ) 0.2molL 1 答题卡 第 I 卷 一、单项选择题（每小题 4 分，共计 72 分） 第 II 卷 （非选择题，共 78 分） 三、（本题包括 2 小题，共 22 分） 19（ 7 分）（ 1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6 ）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水 乙酸。答： 。 （ 2）要配制浓度约为 2molL 1 N
11、aOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 A 称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用 100mL 量筒量取 40mL 5molL 1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌下
12、，慢慢倒入烧杯中 20（ 15 分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热； a、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4 NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO3 铜屑 H2O P2O5 （ 1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （ 2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。
13、 气体 ，理由是 。 气体 ，理由是 。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 21（ 6 分）周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成 化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式 。 22.（ 12 分）甲、乙、丙是三种常见的单质； A、 B、 C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无 机物；上述物质间存在如右图所示转化关系（反应条件未注明）。 回答下列问题： （ 1）若反应 中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则 A 的结构式是 ， B 的电子式是 ， C 在日常生活中的用途是 。 （ 2）若反应 中甲是常见非金属气态 单质，丙是常
14、见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应 、 、 通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应 ： ； 反应 ： ； 反应 ： 。 五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23（ 10 分） A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知： A 中 碳的质量分数为 44.1%，氢的质量分数为 8.82%； A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团： A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （ 1） A 的分子式是 ，其结构简式是 。 （ 2）写出 A 与乙酸反应的化学方程式： 。 （ 3）写出所有满足下列 3
15、个条件的 A 的同分异构体的结构简式。 属直链化合物； 与 A 具有相同的官能团； 每个碳原子上最多只连一 个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 24 (8 分 )我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的 PETG 新材料， PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。 PETG 的结构简式为： HO CH2CH2O C C O m H2C CH2 O C Cn OH 已知： （
16、 1） （ 2） RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、 R1、 R2 表示烃基 ) 这种材料可采用以下合成路线： 试回答下列问题： （ 1）反应 加入的试剂 X 是 _ （ 2） 的反应类型是 _ （ 3）写出结构简式： B_I_ （ 4）合成时应控制的单体的物质的量 n(D) n(E) n(H)= _ _ _（用 m、 n 表示） （ 5）写出化学方程式： 反应 ： 反应 ： 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25（ 8 分）取一定量的 Na2CO3、 NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00mol/L 过量盐酸反应，生成 2.016L CO2
17、（标准状况），然后加入 500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mL/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 26（ 10 分） I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气） B（气） C（气） （ 1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。 （ 2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （ 3）若开始时放入 x molA， 2molB 和 1molC，到达平衡后，
18、A 和 C 的物质的量分别是 ymol和 3a mol，则 x mol， y mol。 平衡时， B 的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合 物中再加入 3molC，待再次到达平衡后， C 的物质的量分数是 。 II若维持温度不变，在一个与（ 1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （ 5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（ 1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号）。 （
19、甲） a b （乙） a b （丙） a b （丁）不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 。 O O O O EG TPA CHDM TPA Cl2 烃 A Br2 C 试剂 X D B F E 试剂 X G KMnO4 H2 H PETG CH3OH 再生 D H I 化学四模 参考答案 一、 （本题包括 18 小题，每小题 5 分，共 90 分） 1 D 2 A 3 C 4 B 5 B 6 C 7 B 8 C 9 C 10 D 11 B 12 B 13 A 14 C 15 C 16 D 17 C 18 B 二 、（本题包括 2 小题，共 16 分） 19 （ 3 分） （ 1）
20、略 （ 2 分） （ 2） A、 D 20 （ 11 分） （ 1） NO（ 2 分） （ 2） C2H4 （ 1 分） 装置中没有温度计，无法控制反应温度 （ 2 分） Cl2（ 1 分） 反应生成的 Cl2被 c 中的 NaOH 溶液吸收了 （ 2 分） NH3 （ 1 分） 反应生成的 NH3被 c 中的 H2O 吸收了 （ 2 分） 三 、（本题包括 2 小题，共 12 分） 21 （ 2 分） Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 22.（ 6 分）（ 1） O=C=O 用作燃气 （ 2） 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 2Fe2+Br2=2Fe3+
21、2Br Fe+2Fe3+=3Fe2+ 四 、（本题包括 2 小题，共 14 分） 23 （ 2 分） （ 1） C5H12O4 （ 1 分） （ 2） C(CH2OH)4 4CH3COOH C(CH2OCCH3)4 4H2O （ 3 分） （ 3） CH3 CH2OH HOCH2CH2 CH2OH HOCH2 CH2 CH2OH 24 （ 8 分） （ 1 分） （ 1） NaOH 溶液 （ 1 分） （ 2）取代（或醇解）； （ 1 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） m (m+n) n （ 1 分） （ 5） HOCH2 CH2OH +3H2 （ 1 分） CH2Br CH2Br +2
22、H2O CH2OH CH 2OH +2HBr 五 、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25 （ 8 分） 混合物中 Na2SO4 的质量 142233 33.2 1 molg g gmol 1 1.42g 设混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别为 x 和 y，反应中放出的 CO2 物质的量14.22 016.2 molL L 0.0900mol 与 Na2CO3、 NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250L1.00molL 1 0.500L0.100molL 12 0.0100L1.00 molL 1 0.160mol m olyx m olyx 160.02 0
23、900.0 解得： x 0.0700mol y 0.0200mol Na2CO3质量 0.0700mol106gmol 1 7.42g NaHCO3质量 0.0200mol84gmol 1 1.68g 26 （ 10 分） （ 1）（ 1 a） （ 2） 3a （ 3） 2 3 3a 丁 若 3a 1， B 的物质的量小于 2mol；若 13a ， B 的物质的量等于 2mol； 若 3a 1， B 的物质的量大于 2mol （ 4） aa2 （ 5）乙 因为（ 5）小题中容器容积不变，而（ 1）小题中容器的容积缩小，所以（ 5）小题的容器中的压力小于（ 1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后 a b。 O
