1、 第四章第四节 燃烧热和中和热教案 一、教学目的 1使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2使学生理解中和热。 3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。 二、教学重难点 1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。 2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。 三、课时安排： 2 课时。 第一课时 燃烧热 第二课时 中和热 四、教学方法： 启发、讨论、归纳法。 五、教学过程： 第一课时 引言 复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 板书 一、燃烧热 1.定义：在
2、 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 学生讨论、归纳概念要点 （ 1） 在 101kPa 时，生成稳定的氧化物。如 C完全燃烧应生成 C02(g)而生成 CO(g)属于不完全燃烧。又如 H2燃烧生成液态 H20，而不是气态水蒸气。 （ 2） 燃烧热通常是由实验测得的。 （ 3） 可燃物以 1mol 作为标准进行测量。 （ 4） 计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表 示。 例： H2(g)+ O2(g)=H20(1)； =-285 8kJ mol 板书 2研究物质燃烧热的意义。 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，
3、充分利用能源。 板书 3有关燃烧热的计算 投影 例 1 10g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态 S02，放出的热量能使 500gH20温度由 18升至 62 4，则硫磺的燃烧热为 _，热化学方程式为_ _ 分析讨论 10g 硫磺燃烧共放出热量为： Q=m c(t2-t1)=500g 4.18 10kJ g C (62.4-18)C=92 8kJ，则 1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为 297kJ mol， 热化学方程式为： S(s)+02(g)=S02(g)； =-297kJ mol 投影 例 2 0 3mol 的气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态 B2O3
4、和液态水，放出 649 5kJ 热量，其热化学方程式为： _。又已知 H20(1)=H20(g)； =+44kJ mol，则 11 2L(标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少 kJ? 分析讨论 1mol 乙硼烷燃烧放出热量为 649.5kJ/0.3mol=2165kJ mol，热化学方程式为： B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)； =-2165kJmol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)； =-2033kJ mol ( =-2165kJ mol+44kJ mol 3)， 11
5、 2L(标准状况 )乙硼烷为 0 5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为： -2033kJ mol 0 5mol=-1016 5kJ。 指导学生阅读教材例 1、例 2 作业 课后练习：一、三。 板书设计 一、燃烧热 1定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2研究物质燃烧热的意义 3.有关燃烧热 的计算 第二课时 引言 复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式 中和热。 板书 二、中和热 1 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热。 概念分析 (教师引导学生
6、讨论 ) (1)条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水的离子。 (2)反应物酸与碱。 (中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热 ) 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 (3)生成物及其物质的量： 1molH+与 1molOH-反应生成 1molH20。 中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内 (4)放出的热量： 57 3kJ mol 板书 2燃烧热和中和热的区别与联系 投影 (学生讨论，教师引导总结，填写下列空白 ) 投影 例：已知 H (aq)+OH (aq)=H20(1)； =-57.3kJm
7、ol,计算下列中和反应 中放出的热量。 (1)用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 _kJ 的热量 . (2)用 28gKOH 配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 _kJ 的热量 . 分析 :n(NaOH)=20g/40g.mol =0.5mol n(KOH)=28g/56g.mol =0.5mol 则 0 5molOH 中和反应生成 0 5molH20(1)中和热 为 =-57.3kJmol,放热均为： -57 3kI mol 0 5mol=-28 7kJ。 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 0，单位： kJ mol 不同点 反应物的量 1mol(O2 的量不限 ) 可能是
8、 1mol，也可能是0 5mol 生成物的量 不限量 H20 是 1mol 反应热的含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成 1 mol H20 时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57 3kJ mol。 板书 三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发； 学生阅读教材回答问题 1、 世界上最重要的化石燃料有哪些 ?有何优点 ? 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。 2广义地讲，哪些物质可称为燃料 ? 能够发生燃烧反应放出热量的物质 都可称为燃料。 3以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。 4介绍
9、我国能源利用现状与节能的探讨。 投影 表一： 每炼一吨钢需耗标准煤 国际先进水平 0 7 0 9t 国际先进水平 0 7 0 9t 中国 1 3t(约是国际 水平的 1 6倍 ) 表二： 80年代末期，每万元国民经济生产总值消耗标准煤 上海 5 08t 浙江 5 38t 能耗最高的省 26t 比日本 4 倍 比美国 2 倍 比印度 1 倍 新能源的要求与探索。 (让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲 ) 要求：产生能量高、经济、污染少。 新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能 +、 小结 中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热。 2
10、燃烧热与中和热的区别与联系。 3使用化石燃料的利弊及新 能源的开发。 课堂练习题 1、 在一定条件下， CO和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)=2C02(g)； =-566kJ mol ； CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l)； =-890kJ mol 由 1molCO 和 3molCH4 组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为 ( ) A.2912kJ B 2953H C 3236kJ D 3867kJ 2、 已知 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； =-484kJ mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)； =-5
11、72kJ mol 若在标准状况下，将 H2 和 O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为 33 6L，则反应放出的热量是 _kJ 3、 已知热化学方程式 C(s)+ O2(g)=CO(g)； =-110 5kJ mol； C(s)+O2(g)=C02(g)； =-393 5kJ mol 现 有 80t 纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占 3/4 体积，与 80t 纯炭完全燃烧相比较 ,此反应损失了多少热量 ? 4、 发射卫星用肼 (N2H4)为燃料和 N02作氧化剂，两者反应生成 N2和 H20(g)。 已知 N2(g)十 2O2(g)=2NO2(g)； =+67 2kJ mol
12、N2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O（ g）； =-534kJ mol 那么发射卫星时，燃烧 1mol 肼放出的热量是多少 kJ? 提示 ) 2-得： 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)； =-534kJ mol 2-(+67 2kJ mol)=-135 2kJ mol 答案： (1)B (2)286 (3)1 415 10 kJ (4)567 6 kJ 作业 课后习题二、四题。 板书设计 二、中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20，这时的反应热叫做中和热。 (1)研究条件：稀溶液。 (2)反应物：酸与碱。 (中学阶 段，只讨论强酸和强碱反应的中和热 ) (3)生成物及其物质的量： 1molH 与 1molOH 反应生成 1molH20。 (4)放出的热量： 57 3lkJ/mol. 2燃烧 热与中和热的区别与联系 三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
