1、 江苏省南菁高级中学 06-07 学年度第一学期 第二次阶段性测试 化学试卷 2006/12/21 可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第 卷 (选择题 共 56 分 ) 请将答案填涂到答题卡上 一、选择题 （本题包括 8小题，每小题 3分，共 24分，每小题 只有一个 正确答案） 1.实验室中制取氢气，最好的方法是 A、 纯锌与稀硫酸反应 B、 纯锌与浓硫酸反 应 C、 纯锌与稀盐酸反应 D、 粗锌与稀硫酸反应 2.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源
2、选项中全部符合图中阴影部分的能源是 A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能 3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为 Li + MnO2 LiMnO2,下列说法正确的是 A、 Li 是正极，电极反应为 Li e- Li+ B、 Li 是负极，电极反应为 Li e- Li+ C、 Li 是负极，电极反应为 MnO2 + e- MnO2- D、 Li 是负极，电极反应为 Li 2e- Li2+ 4.炽热的炉膛内有反应： C（ s） +O2（ g） = CO2（ g） ； H
3、= -392KJ/mol， 往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应： C（ s） +H2O（ g） = CO（ g） +H2（ g） H = +131KJ/mol， CO（ g） +1/2O2（ g） = CO2（ g） H = -282KJ/mol， H2（ g） +1/2O2（ g） = H2O（ g） H = -241KJ/mol， 由以 上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时： A、 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 B、 既不能节省燃料，也不能使炉火更旺 C、既能使炉火更旺，又可以节省燃料 D、 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 5.A、 B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素
4、的电子层结构时， A 放出的能量大于 B； C、 D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时， 吸 收的能量 D 大于 C，则 A、 B 和 C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大的是 A C2A B C2B C D2A D D2B 6.已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液释放出热量 Q1KJ，又知胆矾分解的化学方程式为： CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)； H=Q2KJ/mol，则 Q1， Q2的关系为 A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1=Q2 D无法确定 7.下列热化学方程式中 H的绝对值能表示可燃
5、物的燃 烧热的是 A H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g） H= 184.6kJ/mol B CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） H= 802.3kJ/mol C 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H= 571.6kJ/mol D CO（ g） +1/2O2（ g） =CO2（ g） H= 283kJ/mol 8.现 有 盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾的稀溶液，当酸跟碱混合，生成 1 mol 水时都放出 57.27kJ 的热量 ，则对下列反应： 1/2H2SO4+1/2Ba(OH)2=1/2BaSO4 +H2O； H = Q
6、kJ/mol可以判断 Q 的数值： A等于 57.27 kJ B大于 57.27 kJ C小于 57.27 kJ D无法判断 二 、选择题 （本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分，每小题 有 1 2 个 正确答案） 9.下列说法正确的是 A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、 物质燃烧不一定放热 D、吸热反应不加热就不会发生 10.右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A、 a 为负极、 b 为正极 B、 a 为阳极、 b 为阴极 C、电解过程中， d 电极质量增加 D、电解过
7、程中，氯离子浓度不变 11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A、铝粉与氧化铁粉末反应 B、乙醇燃烧 C、 氧化钙溶与水 D、 碳酸钙受热分解 12.下列各变化中，属于原电池反应的是 A、在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C、锌与稀硫酸反应时 ，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快 D、在空气中，金属银表面生成一层黑色物质 13.镍镉（ NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按照下式进行： 可知，该反应放电时的负极材料是 A、 Cd（ OH） 2 B、 Ni（ OH） 2 C、 Cd D、 NiO（ OH） 14. 用铂电
8、极电解 1mol/L 硫酸铜溶液，当 Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通 电。若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中 可 加入适量的 A、 1mol/L 硫酸铜溶液 B、碳酸铜 C、 氧化铜粉末 D、 氢氧化铜 15.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中 ， 下列叙述正确的是 A、 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B、 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C、 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D、 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 16.在烃分子中去掉 2个氢原子形成一个双健是吸热反应，大约需 117 125kJ/mol的热量，但 1， 3-环己 二烯失去2个氢原子变成苯是
9、放热反应，反应热为 23.4kJ/mol，以上 事实表明 A、 1， 3-环己二烯加氢是吸热反应 B、 1， 3-环己二烯比苯稳定 C、 苯加氢生成环己烷是吸热反应 D、 苯比 1， 3-环己二烯稳定 第 卷 (非 选择题 共 64 分 ) 三、 填空题（ 本题共 4 小题，共 39 分 ） 17.(16 分 )(1)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式 ,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为 宇航员的饮用水，发生的反应为： 2H2+O2=2H2O, 则负极通的是 ， 负极电极反应式为： ， 正极通的
10、是 ， 正极电极反应式为： ， 反应进行后，其溶液的 pH 值 有何变化？ 。 (2)若将 KOH 改为稀 H2SO4 作导电物质 ,则 负极电极反应式为： ，正极电极反应式为 ： ， 反应进行后，其溶液的 pH 值 有何变化？ 。 （ 3） 若 将 H2改为 CH4， KOH 作导电物质，则 负极电极反应式为： ，正极电极反应式为 ： 。 18.(8 分 )（ 1） 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； H = -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = -Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = -Q
11、3 kJ/mol 常温下取体积 比 4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况 )，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 kJ。 （ 2） 已知反应 1/2N2（ g） +3/2H2（ g） =NH3（ g） ； H = -46.2 kJ mol-1， H H键、 NN 键的键 能 分别为 436 kJ mol1和 946kJ mol1， 则 N H键 键能约为 kJ mol1。 19 (8 分 )熔融碳酸盐燃料电池（ MCFS），发明于 1889 年，上世纪的 30 60 年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过 40000 小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐
12、燃料电池，以一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为 650 ，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（ CO、 H2）直接作燃料，其工作原理如 下 图所示。请回答下列问题： （ 1） B 极为 极，发生 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应，该极发生的电极反应为 ； （ 2）电池总反应为 _ _ 。 20 (7 分 )已知下列两个热化学方程式； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H = 571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H = 2220.0 kJ/mol （ 1）实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5
13、mol，完全燃烧生成液态水时放热 3847kJ,则混合气体中 H2和 C3H8的体积比是 。 （ 2）已知： H2O(1) = H2O(g)； H = + 44.0kJ/mol 写 出丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的热化学方程式。 （ 3） 1mol 氢气燃烧时约放热 286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热 46000kJ。氢气被公认是 21 世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： ； ； 。 KOH 四、实验题 （共 14分） 21 1L0.50mo l 50mL 盐酸 与 1L0.55mo l 50mL NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
14、中所放出的热量可计算中和热 。 回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ _； （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _； （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _（填“偏大”“偏小”或“无影响”）； （ 4）若实验过程中，测得盐酸和 NaOH 溶液的起始温度的平均值为 25.2 ， 溶液混合后的最高温度为 28.6 。 试经过计算写出表示该反应中和热 的 热化学方程式： _ _；（混合溶液的比热容 c 4.18J/（ g ） ， 盐酸和 NaOH 溶液的密度都 约为 1 g 3cm ） （ 5）实验中改用 60mL 0.50mol 1L 盐酸跟 50mL
15、0.55mol 1L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 _（填“相等”或“不相等”），简述理由： _ _； （ 6）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 五、计算题 （共 11分） 22 由铜片、铁片和 200mL 稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出 3.36L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸 恰好反应完 。 计算： （ 1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少 ？ （ 2）有多少 摩 电子通过了导线 ？ （ 3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少 ？ 江苏省南菁高级中学 06-
16、07 学年度第一学期 第二次阶段性测试化学 答 卷 纸 2006/12/21 三、 填空题（ 本题共 4 小题，共 39 分 ） 17.(1)(7 分 ) (2)(5 分 ) (3)(4 分 ) 18.(8 分 )(1) (2) 19.(8 分 )(1) (2) 20.(7 分 )(1) (2) (3) ； ； 四、实验题 （共 14 分） 21.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 五、计算题 （共 11 分） 22. 17.（ 1） H2 ， 2H2 4e +4OH =4H2O O2 ， O2 +4e +2H2O = 4OH ， 电池液的 pH 值将变小 （ 2） 2H2 4e
17、= 4H ； O2 +4e +4H = 2H2O ， 电池液的 pH 值将变大。 （ 3） CH4 +10OH 8e =CO32 +7H2O 2O2 +4H2O +8e = 8OH ， 18.（ 1） 0.4 Q1 + 0.45 Q3 - 0.4 Q2 （ 2） 391 kJ mol1 19.（ 1）正 还原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32 （ 2） CO + H2 + O2 CO2 +H2O 20.（ 1） 3:1 （ 2） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)； H = 2044.0 kJ/mol （ 3） 来源丰富；单位质量的氢燃烧发热量大；燃烧后不产生污染 21.（ 1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）保温隔热，减少实验中的热量损失 （ 3）偏小 （ 4） OHa q )(N a C l a q )(N a O Ha q )(H C l 2 （ 1）； 56.8kJ/mo lH （ 5）相等；因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成 1mol OH2 所放出的热量，与酸碱的用量无关 。 （ 6）偏小 22.（ 1）铁， 8.4g （ 2） 0.3 mol （ 3） 0.75 mol/L 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B D A B D B 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D BC B BC BD D
