1、 2007 学年第二学期期中考试 高二化学试题卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题 2 分共 40 分 ） 1、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是： 、 HCl 、 NH4NO3 、 Na2S 、 HClO 2、 要准确量取 25.00mL酸性高锰酸钾溶液 ，可用的仪器是： 、 10mL移液管 、 25mL量筒 、 25mL酸式滴定管 、 25mL碱式滴定管 3、 下列物质中能 促进 水的电离且使溶液呈现出酸性的是： A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. H2SO4 4、 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A. 氨水能被弱酸醋酸中和
2、 B. 铵盐受热易分解 C. 氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 5、 六瓶分别含有 Fe3+、 Al3+、 Mg2+、 Fe2+、 NH4+、 Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别 A、氨水 B、 NaOH C、 HCl D、 (NH4)2S 6、 只用水就能鉴别的一组物质是 A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油 7、 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法 A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入 AgNO3溶液，过滤 8、 在 2mL 含有物质的量浓度相等的 NaCl 和
3、NaI 的混合溶液中滴入几滴 AgNO3溶液，发生的反应为 A、只有 AgCl沉淀生成 B、只有 AgI沉淀生成 C、生成等物质的量的 AgCl和 AgI沉淀 D、两种沉淀都有，但以 AgI为主 9、 下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 10、 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次
4、是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 11、 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12、 中和相同体积、相同 p的 H2SO4、 HCl、 CH3COOH 三种溶液，所用相 同浓度的 NaOH 的体积分别是 、 、 ，则三者的关系是： 、 、 、 、 13、 常温下，浓度为 0.1 mol L的一元酸
5、HA溶液的 pH 2.0，浓度为 0.1 mol L的一元碱 BOH溶液中)OH( )H( cc 1.010 12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A c(OH ) c(H ) c(B ) c(A ) B c(B ) c(A ) c(H ) c(OH ) C c(B ) c(A ) c(OH ) c(H ) D c(B ) c(OH ) c(H ) c(A ) 14、 检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是 （包括内为所加试剂） A、福尔马林（石蕊试液） 、碘化钠溶液（淀粉溶液） C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液） D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液） 15、
6、为了除去酸性 ZnCl2 溶液中 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A、 KOH B、 Zn(NO3)2 C、 K2CO3 D、 ZnCO3 16、 下列操作中错误的是 A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸 ，使乙醇全部转化成乙酸乙酯 B除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C除去 CO2中的少量 SO2:通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCI4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 17、 下列说法中正确的是 A 100 mL pH=3的盐酸和醋
7、酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率 是前者大于后者 B 100 mL 1 molL 1的盐酸和 50 mL 2 molL 1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量 前者小于后者 D 100 mL 0.1 molL 1 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率 相等但 质量 不 相等 18、 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的 浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱
8、酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 石蕊 （乙） 19、 图示为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 x，用一定浓度的 NaOH 溶液 y 滴定。根据图示推出 x 和 y 的物质的量浓度是 A B C D X浓度（ mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（ mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03 20、 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 在实验后的溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 取实验后的上层清液继续滴加 Ba(
9、NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验判断，以下推测正确的是 一定有 SO32-离子 一定有 HCO3-离子 不能确定 CO32-离子是否存在 不能确定 Cl-离子是否存在 二、简答题： （本大题包括 4 小题，共 27 分） 21（ 8 分） 、 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某化学课外小组以海带为原料制取碘，提取碘的流程如下： 就此实验，完成下列问题： （ 1）指出提取碘的过程中 有关的实验操作名称： _； _； （ 2）过程中有关反应的离子方程式 _。 （ 3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 _。 A甲苯、酒精
10、B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 （ 4）操作中，为了使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器物品， 尚缺少的仪器是 _，进行操作时的注意事项是 _。 22、 （ 5分） 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题 （ 1）已知两种有机色素 A 与 B 混合在一起，经测定知 A 的极性比 B 强，则下列说法正确的是 A用溶解过滤法， B不溶 A溶于水 B. 用重结晶法， A在水中的溶解度比 B大 C. 用蒸馏法，因为 A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为 A，上端为 B （ 2）在用纸
11、层 析 法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？ （ 3）纸层析法的原理是 A萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 23、 （ 8分） 工业上采用湿法炼锌过程中 , 以 ZnSO4为主要成分的浸出液中，有 Fe3+、 Fe2+、Al3+、 Cu2+、 Cd2+、 Cl 等杂质，这些杂质对下一 道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。 要将溶液中的 Fe2 、 Cu2 、 Al3+、 Fe3 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 9.6、 7.5、 5.4 、3.7。数据如右图 现有下列试剂： KMnO4； NaOH； ZnO； H2O2； Zn； Fe
12、； AgNO3； Ag2SO4； H2SO4 根据要求将合适的试剂的 序号 填入下面的空格：(1) 用 将 Fe2 离子氧化成 Fe3 离子， 相应的离子方程式为 。 (2) 用 调节浸出液的 pH = 5.5时， 、 等形成氢氧化物沉淀 而 除去 。 (3) 用 除去 Cu2 和 Cd2 离子。 用 除去 Cl 离子 。 24、 （ 6分） 已知某无色透明溶液中仅含有包括 a+和 CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题： （）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式） ， , ； （）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种
13、情况，只写 出两种即可）： , ； （）当溶液中各离子浓度大小的顺序为： c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，该溶液可能是 （填序号）。 A. 由 0.1mol -1的 CH3COOH溶液与 0.1mol L-1的 aOH溶液等体积混合而成 B. 由 0.1mol -1的 CH3COONa溶液与 0.1mol L-1的 aOH溶液等体积混合而成 C. 由 0.1mol -1的 CH3COONa溶液与 0.1mol L-1的 CH3COOH溶液等体积混合而成 三、实验题：（本 大 题 包括 3 小题 ，共 25 分 ） 25、 （ 6分） 实验室制备乙烯的步骤如下： 在
14、一蒸馏烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为 1 3），再加入少量碎瓷片； 瓶口插上带塞的温度计； 加热并迅速使反应温度上升到 170 ； 气体通过稀 NaOH溶液进行洗气，用排水法收集气体。 据此回答下列问题： （ 1）步骤中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 _； （ 2）在反应液中加入碎瓷片的原因是 _； （ 3）步骤中温度计水银球的正确位置是 _； （ 4）加热时，使反应液温度迅速升高到 170 的原因是 _；（ 5）步骤中，用稀 NaOH 溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是_；收集乙烯气体不能使用排气法的原因是 _。 26、 （ 9分） 在 25mL 0.1mol L 1 盐酸溶液
15、中滴入 0.2mol L 1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。 （ 1）填写下表中所有空格： (计算结果保留一位小数 ) 加入 NaOH溶液的体积(mL) 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0 溶液 pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5 指示剂的颜色 无 无 无 无 无 粉红 红 红 红 红 红 a mL、 b mL （ 2）根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的 pH 与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 (坐标中 pH变化及体积变化要标明 ) （ 3）在
16、实验中，必不可少的玻璃仪器是 _ _。 （ 4）进行中和滴定操作时，眼睛注视 _ _， 滴定终点的判断依据是 _ _。 （ 5）在操作中， 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 造成测定结果 填（“偏高”、“偏低”、“无影响”） 27、 （ 10分） 某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验 。 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系 该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去） 。 （ 1） 某生检查装置 A的气密性时 ， 先关闭止水夹，从左管向 U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若 U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好 。 你认为
17、该生的操作正确与否 ? (填 “ 正确 ” 或 “ 错误 ”) 大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 （ 2） 装置 A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 反应的离子方程式为 （ 3） 有学生认为（ 2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚 。 改进该装置的方法是 。 （ 4） 现有 pH=3的乙酸溶液、蒸 馏水、石蕊试液及 pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 。 四 、计算题： （本题共 1 小题，共 8 分） 28、 在温度下，某 Ba(OH)2稀溶液中 c( +)=10-amol
18、L-1, c(OH-)=10-bmol L-1， 已知 a+b=12，向该溶液中逐滴加入 pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 （ 1）依据题意判断， 25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积 KW= ； （ 2） b= ，原 Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为 ； （ 3）该温度下，向硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入 3该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，若原硫酸与硫酸钠混合溶液的 pH 为，则其中硫酸钠的物质的量浓度为 。
