1、 氮族元素试题（ 2） 1、下列物质中有剧毒的是 ( ) （ A） 红磷 （ B） 白磷 （ C） N2 （ D）一氧化氮 2、制取相同质量的 Cu（ NO3） 2时，消耗硝酸质量最多的是 ( ) （ A） 铜与浓 HNO3反应 （ B） 铜与稀硝酸反应 （ C） 氧化铜与硝酸反应 （ D） 氢氧化铜与硝酸 反应 3.、某元素 X最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是 ( ) A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B. X是第三周期 A族元素 C. X是第二周期 A族元素 D. X的最高化合价为 4 4、标准状况下，在一不规则的
2、玻璃容器内充满 NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ） A 1.0mol L 1 B 0.045mol L 1 C 0.020mol L 1 D 0.12mol L 1 5、在图示装置中，将液体 Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体 X 与液 体 Y不可能是 ( ) A B C D 气体 X NH3 SO2 CO2 HCl 液体 Y 水 浓 NaOH 稀 H2SO4 称食盐水 6、在标准状况下将充满 NO、 NO2和 O2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽，经充分反应后，水充满烧瓶，设其产物不扩散，则烧瓶中溶液溶质
3、物质 的量浓度数值 M大小范围是（ ） A.0 M 4.221 B. 281 M 241 C. 2.391 M 4.221 D. 2.391 M 281 7、常温常压下， a、 b、 c、 d 四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体， a试管内是 NO2与 O2， b 试管内为 Cl2和 SO2， c 试管内为 NO 与 O2， d 试管内是 NH3与 N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( ) （ A） bcad （ B） bacd （ C） dbac （ D） bdca 8、关于磷的下列叙述中，正确 的是 ( ) A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒 B
4、. 红磷在空气中加热到 260可转变为白磷 C. 白磷可用于制造安全火柴 D. 少量的白磷应保存在水中 9、 Murad等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了 1998年诺贝尔医 学及生理学奖。关于 NO的下列叙述不正确的是 ( ) A. NO可以是某些含低价 N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价 N物质还原的产物 D. NO是红棕色气体 10、 除了用空气分离的方法，还可以用其他方法得到少量氮气，其中一种方法是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O，对该反应的下列说法中正确的 ( ) A
5、. 该反应属复分解反应 B. 该反应 为氧化还原反应 C. NaNO2是氧化剂 D. N2仅是还原产物 11、下列反应过程中，产生白色烟雾的是 ( ) A. 铜丝在氯气中燃烧 B. 磷在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 磷在氧气中燃烧 12、 在体积为 V升的密闭容器中通入 a摩尔 NO 和 b摩尔 O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A、 a/b B、 a/2b C、 a/(a+2b) D、 a/2(a+b) 13、鉴别 NO2和溴蒸汽可用下列的 （ ） A湿润的淀粉碘化钾 B烧碱溶液 C硝酸银溶液 D.湿润的蓝色石蕊试纸 14、在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应
6、和氧化反应的物质，其质量比为 A、 3 1 B、 1 3 C、 1 2 D、 2 1 15、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有 ( ) A、白磷和三硫化二锑等 B、红磷和三硫化二锑等 C、氯酸钾、二氧化 锰和硫等 D、硝酸钾、二氧化锰和硫 16、下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是 A2223 2634 NOHPtONH B 2433 NHNHNHNH C 2423 638 NClNHClNH D 223 3332 NOHCuC u ONH 17、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 A、 SO2 B、 CO2 C、 NO D、 CO 18、把 CO2和 N
7、O 的混合气体 40mL，通入足量的 Na2O2中，充分反应后，体积缩小为 20mL，则混合气体中 CO2与 NO的体积比可能为 ( ) A、 1:3 B、 1的任意比 C、 1:2 D、 1的任意比 19、室温下，等体积的 NO和 O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 ( ) A、 413 B、 31 C、稍小于 41.3 D、稍大于 41.3 20、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳 的物质的量之比为 1 2，则该氮的氧化物是 A、 N2O B、 NO C、 NO2 D、 N2O5 21、检验某溶液中是否会有 NO3 时，下列方法正
8、确的是 ( ) （ A） 加浓 H2SO4与 Cu 片后共热 （ B） 加热蒸干后再加浓硫酸与铜片 （ C） 加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热 （ D） 加入 NaOH溶液，加热 22、下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉 淀不消失的是 ( ) （ A） NaNO3 （ B） AgNO3 （ C） Na3PO4 （ D） Na2SO3 23、既能用浓 H2SO4干燥，又能用 P2O5干燥的气体是 ( ) （ A） SO2 （ B） H2S （ C） NH3 （ D） Cl2 24、下列各组物质互为同素异形体的是 ( ) （ A） 红磷与白磷 （ B） 磷酸与偏磷酸 （
9、C） NO2与 N2O4 （ D） 35 Cl和 37 Cl 25、下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是 ( ) （ A） 常温下都可用铁制容器贮存 （ B） 常温下都能与铜较快反应 （ C） 露置于空气中，溶液质量均减轻 （ D） 露置于空气中，溶液浓度均降低 1、 BD2、 A3、 AB 4、 B5、 C 6、 D 7、 B8、 AD9、 D10、 BC 11、 B 12、 C13、 C14、 C 15、 B16、 C17、 CD18、 .B19、 B20、 B21、 C22、 BD23、 AD24、 A25、 AD 26、有一无色干燥的混合气体，可能是由 HCl、 NO、
10、NO2、 CO2、 NH3、 H2、 O2、 Cl2 中的几种混合而成，根据 把混和气体通过浓 H2SO4 时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不 存在 ，可能存在 。 NH3、 CO2、 NO HCl、 Cl2、 NO2、 O2 H2 27、 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下 图所示 （ 加热装置和固定装置均已略去 ） ， B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓 入空气的双连打气球。 （ 1） 实验时，
11、为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空 气。其中 第一步 实验操作为：_ 如 何 确 定 E 中 空 气 已 被 赶 尽 ：_ （ 2） 将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的 离子 方程式 为 （ 3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？ _ 一段时间后， C 中白色沉淀溶解，其原因是 _ _ （ 4） 装置 D 的作用是 _ （ 1） 放下 B 使碳酸钙和硝酸反应 （ 2） 由白色沉淀产生， （ 3） 鼓如空气变红棕色 生成硝酸 （ 4） 尾气吸 收 28、 制取氨气并完成喷泉实验 (图中夹持装置均已略
12、去 ) (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用图 1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是 。 该 实 验 的 原 理是 。 (4)如 (1) 4 2 3 2 22 ( ) 2 2N H C l C a O H N H C a C l H O (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹 ,挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水 ,致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子 ,用手 (或热毛巾等 )将烧瓶捂热 ,氨受热膨胀 ,赶出玻璃导管中的空气 ,氨气与 水接触 ,即发生喷泉 . 果只提供如图 2的装
13、置，请说明引发喷泉的方法。 30、（ 1） m g 铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应 的化学方程式为 _（假设还原 产物只有一种， 且只生成一种盐）（ 3 分） （ 2）含 n g HNO3 的稀硝酸溶液恰好使 5.6g 铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为 _（ 3 分） （ 3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为 2:5，此时硝酸的还原产物是_ (1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计
14、算 ) （ 2） 16.8 n 25.2 (分别讨论生成 +2、 +3 价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等 ) （ 3） N2O 或 NH4NO3 (根据化合价升降总数相等来计算 ) 31、某研究性学习小组的一个课题是“ NO2能否支持燃烧？”由于实验室中没有现成的 NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略 N2O4的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）： 、实验装置如下图甲所示 图甲 图乙 浓硝酸受热 分解的化学方程式为： _。 实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“ NO2不能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ _（填“正确”或“不正确”），你的理由是
15、 _。 、实验装置如上图乙所示 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应 的化学方程式：_。 当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出 “ NO2能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ _（填“正确”或“不正确”），你的理带火星的木条 带火星的木条 硝酸铜 65%硝酸 由是 _。 、为了更直接说明“ NO2 能否支持燃烧？ ”这一 问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述你的实验原理和主要操作。 、 4HNO3（浓） 4NO2 + O2 + H2O （ 1 分） 不正确 （ 1 分） 带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸产生大量水蒸气所致。（ 1 分） 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 （ 1 分） 正确 （ 1 分） 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若 NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。（ 2 分） 、用金属铜与浓硝酸反应制取 NO2 气体，用浓硫酸或无水氯化钙固 体进行干燥后，再将带火星的木条伸入二氧化氮气体中观察现象。即可得出结论。（ 2 分）
