1、 氮族元素会考复习练习 一、选择题 1下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ） A N2 B NO C NO2 D SO2 2 下列气体中，不能用排空气法收集的是 （ ） A CO2 B H2 C NO2 D NO 3下列关于氮的叙述中不正确的是 （ ） A氮气是空气中的主要成分 B氮气的性质活泼，在常温下能与 H2、 O2等非金属反应 C液氮可作冷冻剂 D氮有多种化合价 4在 NO2与水的反应中， NO2 （ ） A只是氧化剂 B只是还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 5下列元素的原子半径最大的是 （ ） A氮 B氧 C硫 D磷 6下列物质中酸性最强的是 （ ）
2、A H3PO4 B HNO3 C H2CO3 D H3BO3 7实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的 （ ） A H2 B O2 C Cl2 D CO2 8只用一种试剂，能将 NH4Cl、（ NH4） 2SO4、 NaCl、 Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是 （ ） A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba（ OH） 2 9通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A H2、 O2、 N2 B O2、 NO2、 NO C H2、 N2、 NH3 D NH3、 HCl、 NO2 10试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
3、 （ ） A加水，将湿润的红色石蕊试放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液 ，加热，滴入酚酞试剂 D 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 11 常温下能用铝制容器盛放的是 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D稀硫酸 12硝酸应避光保存是因为它具有 （ ） A强酸性 B强氧化性 C挥发性 D不稳定性 13下列关于硝酸的叙述正确的是 （ ） A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 14下列溶液中，不需避光保存的是 （ ） A硝
4、酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水 15 进行下列各反应，要得到相同质量的 Cu（ NO3） 2，消耗 HNO3的物质的量最大的是 （ ） A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D 氢氧化铜和硝酸反应 16氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7 20，此氧化物中氮的化合价为 （ ） A +1 B +2 C +4 D +5 17实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ） A NO2HNO 3+NO B NH4+NH 3 C NH3NO D P2O5H 3PO4 18下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是 （ ） A氢氧化钠 B氯化氢 C氧气 D水 19
5、下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是 （ ） A铁跟浓硫酸 B铝跟浓硫酸 C铜跟稀盐酸 D铜跟浓硝酸 20在稀硝酸中能大量共存的离子组是 （ ） A Ag+、 Cl B Na+、 CO32 C K+、 SO32 D NH4+、 SO42 21 下面哪个反应不是 “雷雨肥田 ”的基本反应 （ ） A B C 2NO+O2=2NO2 D 3NO2+H2O=2HNO3+NO 22 “保护环境，就是保护人类自己”，目前在我国城市中主要的大气污染物是 （ ） A、 Cl2 CO2 N2 酸雨 B、 NH3 CO2 NO 雾 C、 SO2 NO2 CO 烟尘 D、 HCl SO2 N2 粉尘 23
6、某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色减褪，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气中的 （ ） A、 N2、 NO2、 Br2 B、 NO2、 NO、 N2 C、 NO2、 O2、 NO D、 N2、 O2、 Br2 二、填空气 1氮族元素位于元素周期表的 族，共 种元素，其中非金属性最强的是 2氮族 元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ， 得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。 3氮族元素的最高正化合价是 ，负化合价是 ，随着核电荷数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐
7、。 4如果欲除去 NO中混有的 NO2，所用的试剂为 。 5氨气是 色、有 性气味的气体，密度比空气的 ；液态氨在汽化时 大量的热，利用这一性质，常用液氨作 。 6检验 NH3是否已充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。 7氨水呈弱碱性是因为 。 8写出下列离子反应方程式 氯化铝中加入氨水 氨水与盐酸中和 9简述 NH4+的检验方法 三、 推断题 1 X、 Y、 Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱液吸收。已知 X是化石燃料燃烧 的产物之一，易造成酸雨的主要物质； Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用； Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。写出下列有关反应的化学方程式。 （ 1） X在一定条件下与氧气反应。（ 2） Y与消石灰反应。（ 3） Z溶于水。 四、 计算题 1某混合物由 NH4HCO3和 NaCl组成，加热 5.25g该混合物，经测定，产生标准状况下的 NH31.12L。求该混合物中 NaCl的质量分数。 2 62%的硝酸，密度为 1.38g/cm3，求该硝酸的物质的量浓度。 3 350 体积（标准状况）的氨溶 解在 1 体积水（密度近似为 1g/cm3）里，求所得氨水（密度为0.924g/ cm3）中 NH3的质量和物质的量浓度 .
