1、 单元训练 （ ） 1、铊（ Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。 Tl3+与Ag 在酸性介质中发生反应： Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 A.Tl+的最外层有 1 个电子 B.Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C.Tl 能形成 +3 价和 +1 价的化合物 D.Tl+的还原性比 Ag 强 （ ） 2、 下列对物质用途的描述中，错误的是 A.浓硫酸可用于干燥 NH3、 H2、 O2等气体 B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C.氟化钠 可用于预防龋齿 D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 （ ） 3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液
2、反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 （ ） 4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 （ ） 5、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2 D.Al3+和 Al(OH)3 （ ） 6、下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 （ ） 7、 单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有
3、“未来金属 ”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（ FeTiO3）的方法来制取 TiO2，再由 TiO2制金属钛，主要反应有： FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3 =TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是 A.反应 是非氧化还原反应 B.反应 是水解反应 C.反应中 TiO2是氧化剂 D.反应 表现了金属镁还原性比金属钛强 （ ） 8、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；
4、Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生； Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出； Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色； Fe+Fe3+=2Fe2+ （ ） 9、 某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、 0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L （ ） 10、 有下列四组物质，如果把某组物质
5、中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现 “先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 ”的现象，这组物质是 A.稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 （ ） 11、 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中 滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 （ ） 12、 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A.NH3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3 （ ） 13、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵
6、、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A. NaOH B. NH3 H2O C. AgNO3 D. BaCl2 （ ） 14、将 Cu 片放入 0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中Fe3+:Fe2+=2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 （ ） 15、 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A.2NaCl(熔融 ) 通电 2Na + Cl2 B.MgO + H2 Mg + H2O C.Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 D.2HgO 2Hg + O2 （ ） 16、一种新燃
7、料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是 A.在熔融电解质中， O2 由负极移向正极 B.电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正 极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O （ ） 17、 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) +
8、 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法 错误 的是 A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 18、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （ 1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 （ 2）装置 E 中的现象是 。 （ 3）停
9、止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 的操作方法： （ 4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O 晶体 步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。 步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。 19、 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能 溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 243)(NHZn 。 回答下列问题： （ 1）单质铝
10、溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 （ 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （ 3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （ 4）写出可 溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 20、 硫酸铁（ PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁 的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下： （ 1）
11、用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （ 2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （ 3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2
12、(SO4)3 + NO + 4H2O 已知 1mol HNO3价格 0.16 元、 1mol NaClO3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。 （ 4）测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （ 5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 （ 6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液
13、(b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 I 酸溶 II 取样分析 IV 氧化、水解、聚 合 III 还原 FeO Fe2O3 Fe3O4 红褐色溶液 28%H2SO4 Fe 产品 NaClO3 H2SO4 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 21、现有 AlCl3和 FeCl3混合溶液 ,其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol/L的 NaOH溶液 ,使其充分反应 .设 Al3+物质的量与总物质的量的比值为 x. (1) 根据反应的化学方程式计算 x=0.4时 ,溶液中产生的沉淀是什么 ?物质的量有多少 ? (2)计算沉淀中只有 Fe(OH)3的 x取值范围。 请在图中画出沉淀总量 (摩 )随 x(0 1)变化的曲线 . (3)若 Al3+和 Fe3+物质的量之和为 A摩 (A为合理数值 ),其他条件不变时 ,求沉淀中同时有Fe(OH)3、 Al(OH)3的 x取值范围和各沉淀的物质的量 (用含有 A、 x的式子表示 ).
