1、 常州市第二中学高二化学学业水平 测 试卷 2007.3.16 考试说明： 1.全卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟 . 2.可能用 到的元素的相对原子质量： H-1， C-12， O-16， N-14， Ca-40， Mg-24 , S-32， Fe-56, Cl-35.5， Na-23, K-39, Cu-64 第 卷（选择题 共 69 分） 选择题的答案请填在第 II 卷的表格中 . 一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 3 分 ， 共 69 分 .每小题 只有一个 选项符合题意） 1 学习和研究化学是为了更好地认识世界 .下列涉 及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究
2、一种新材料的用途和制备 B研究一种新微粒的组成和结构 C研制一种新的医疗药品的性质 D探究一种新物质的运动和规律 2 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法 .下列关于“ Na2CO3”的分类 不正确 的是 A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐 3瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1 4 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A 1 4 B 1 2 C 1 1 D 2 1 4 下列关于 0.3mol /L 的 MgCl2溶液的说法中，正确的是 A.100 mL 的溶液中含有 Mg2+、 Cl 总数为 0.3NA B.100 mL 的溶液中含有 Mg2+数目是
3、 0.1NA C.1 L 溶液中 Mg2+的浓度是 0.3 mol / L D.1.5 L 溶液中含有 Cl 的浓度是 4.5mol / L 5.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA B 1.8g的 NH4+ 离子中含有的电子数为 0.1NA C常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 6.同周期的 X、 Y、 Z 三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04YZ B.原子半径 XYZ C.原子的最外层电子数按 X、 Y、 Z的顺序由少到
4、多 D.气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z的顺序由弱到强 7 无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全 .下列实验操作正确的是 A为防止试管破裂，加热固体时试 管口一般要略低于试管底 B不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于 CS2后倒入垃圾箱 D配制 H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓 H2SO4 8.在配制 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A B C D 9.鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，下列方法中 最简单 有效的是 A.加入足量的 NaOH溶液
5、 B.加热煮沸 C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象 10 现有硫酸钠、硫酸 铝 、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A.纯水 B.盐 酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 11.下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+ + CO32- CO2 + H2O B铁和稀硝酸反应： Fe + 2H+ H 2 + Fe 2+ C向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Al3+ + 3OH- Al(OH)3 D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子： NH4 + OH NH3 + H2O 12.在 强 酸性 溶液中，可以大
6、量共存的离子是 A K+、 Na+、 SO42-、 CO32- B NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- C Na+、 K+、 HCO3-、 Cl- D K+、 Na+、 AlO2-、 NO3- 13 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A炼钢 B食物腐败 C钢铁腐蚀 D塑料老化 14.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 15下列反应中， HCl 作还原剂的是 A NaOH + HCl =NaCl B.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 C MnO2 + 4HCl(浓
7、) MnCl2 + 2H2O + Cl2 D CuO +2HCl =CuCl2 + H2O 16.有关化学 用语正确的是 A乙烯的最简式 C2H4 B乙醇的结构简式 C2H6O C四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式 O3 17.下列变化过程中， 没有 破坏化学键的是 A.氯化钠 的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 18.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g)达到平衡状态的标志是 A.C的生成速率与 C的分解速率相等 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B D.A、 B、
8、 C的分子数之比为 1： 3： 2 19.下列反应中，属于加成反应的是 A CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl B CH2=CH2+HClO HOCH2 CH2Cl 加热 加热 C SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D B r B r2+ 催化剂 + H B r20.下列物质属于 合成高分子材料 的是 A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷 21 下列哪种物质常用于保护食物，以免被 微生物侵蚀而腐败 A MgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3 22. 橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹
9、性越差在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是 A气球 B医用乳胶手套 C汽车外胎 D橡皮筋 23 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用 .生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A盐类 B.糖类 C. 无机物 D. 有机物 第卷（非选择题 共 31 分） 请将选择题的答案填在下表中 . 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 二、（本题包括 2 小题，共 9 分） 24 (5 分 )化学对人体健康有着十分重要的作用 . (1).为提高人体素质 , 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重
10、视 .据报道 , 人 从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来 , 通过一系列化学反应可形成甲状腺素 .甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是 _(填序号 )； A I B I2 C KI D KIO3 甲状腺素的分子式为 _. (2).某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏 _，应多吃_. 25.（ 4 分 ） (1).青霉素是一种重 要的抗生素，由于可能会出现过敏反应，为患者的生命安全，使用前必须进行 . (2).某药品标签上贴有 OTC，它表示 ，若是 R标记则表示 ，平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属
11、于 . 三、（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（ 8分） (1).指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： .石蕊试纸（检验气体）： _ .容量瓶： _ (2).何 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，请在横线上填入适当的试剂或方法： .Na2CO3固体（ NaHCO3） .CO2气体 (HCl) (3).下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填字母代号 ). A用排水法收集气体后，先撤酒精灯，后移出导管 B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C碱液沾 在皮肤上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D点燃可燃性气体 (如 H2、 CO等 )时，都要先检
12、验气体纯度，后点燃 27.（ 9分） 五种元素，在元素周期表中的位置如图所示 .回答下列问题： (1).五种元素中，金属性最强的元素位置是 ， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 . (2).元素 和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ， 该化 合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”） . (3).画出元素 的原子结构示意图 ，该元素的最高氧化物的水化物能与 Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） . (4).写出元素 单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为 . 四 、 计算题（共 5分） 28
13、.（ 5 分 ） 将 10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合 加热，使之充分反应 .试计算： (1).生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？ (2).若将这些氨气配成 500mL 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？ 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B C A A A A D C D B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A D B D C A B B B C D 24.(1).D C15H11O4NI4 (2).维生素 A，维生素 C，蔬菜、水果 25.(1).皮肤敏感试验 (2).非处方药， 处方药， OTC（或非处方药） 26.（ 8分）（ 1）用蒸馏水湿润 (2分 )检验是否漏水 (各 2分 ) （ 2）加热饱和的 NaHCO3溶液 （每空 1分） （ 3） BD(2分 )（少一个扣 1 分，错 1个扣 1分） 27.(略 ) 28.（ 1） 4.48L （ 2） 0.4mol/L
