1、 北京市海淀高三年级第二学期期中练习 5化学与生活、社会密切相关。下列叙述 不正确 的是 （ ） A SO2、 NO2或 CO2都会导致酸雨的形成 B银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀 C甲醛的含量属于食品安全检测的指标 D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 6下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 D非金属元 素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 7下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氯气与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl
2、-+ClO- B铝与氢氧化钠溶液反应： Al+2OH-=AlO2-+H2 C碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水： 2I-+2H+H2O2=I2+2H2O D工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe 8下列说法正确的是 （ ） A由于 H2O分子间存在氢键，所以 H2O比 H2S稳定 B 11.2 L O2和 CO2的混合气体中含有 6.02 1023个氧原子 C SO2溶于水能导电，它是电解质 D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动 9下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 （ ） 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐
3、酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：盐酸 碳酸 苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加 KSCN溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴 皂化反应不完全 10电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图 2是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显 不合理 的是 （ ） A阴极的电极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH
4、- B通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的 Fe(OH)3 C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D如果实 验用污水导电性不良，可加入少量 Na2SO4固体以增强导电性 11常温下， 0.2mol/L CH3COOH溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等 体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的 pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 12将 a LSO3气体通过灼热的装有催化剂（ V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了 b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 （ ） A SO3的转化率为 %100)(2 a ab B混合气体的平均
5、相对分子质量为 ba80 C反应前与反应后气体的密度之比为 aba D混合气体中 SO2的体积分数为)(2 bab25（共 16分） 芳香族化合物 X常用于制造农药、感光材料等。 X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为 136，其中碳，氢元素的质量分数之和为 76.5%。结构分析表明 X 中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。 X经热的酸性 KMnO4溶液处理后，转化为 Y， 1molY与足量 NaHCO3溶液反应生成标准状况下 44.8L CO2气体。 试回答下列问题： （ 1） X的分子式为 ， Y中含氧官能团的名称为 （ 2）已知 A、 B、 C、 D 与 X 互为同分异构体，且均
6、是一取代芳香族化合物，其中可以发生银镜反应。相关反应如下： A、 D的结构简式分别为 A 、 D 。 C与足量的 NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为： ， 该反应中涉及到的有机反应类型为 。 属于芳香族化合物的 E的同分异构体有 种。 足量的 G与 Y在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。 26（共 13分） 现有中学化学常见的物质 X、 Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）； 单质 X+化合物甲单质 Y+化合物乙；单质 Y+化合物丙化合物丁。 请针对以下不同情况回答： （ 1）若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是 。 （ 2）若 X、 Y 为不同种金属，甲为红
7、棕色固体，工业上常用电解乙来制取 X， X 阳离子的结构示意图为 ，反应的离子方程式是 。 （ 3）若 X、 Y为不同主族非金属气态单质，甲常 温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则 X的化学式是 ，反应的化学方程式是 。 （ 4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应、转化关系的化学方程式（反应条件略去）。 反应 。 反应 。 27（共 17分） 乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体 。已知草酸晶体在 101时熔化并开始升华， 157时大量升华，继续升温会分解生成 CO、 CO2和 H2O。 （ 1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填序号） 。 能和乙二酸发生酯化反应 能使酸
8、性高锰酸钾溶液褪色 其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体 欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有 。 （ 2）乙二 酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式 。 （ 3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置 1、装置 2（见图 17）来完成实验（部分夹持装置已略去）。 （ I）简述检验装置 I气密性的操作方法 。 （ II） B和 E两个装置中更合理的是 ，理由为 。 （ III）请从 A F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由
9、左到右的顺序依次为（用字母表示）： 。 28（共 14分） X、 Y、 Z、 W均为含有 10电子的微粒， W为离子， X、 Y、 Z 为分子，且 X与 Z分子中含有的共用电子数之比为 3： 4。 （ 1） X的 电子式 ；若实验室用如图 18所示装置制取 X，其化学反应方程式为 。 （ 2）已知： W+X+H2O白色沉淀，为进一步确定 W，进行如 下实验。 请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置于 试管中， 。 （ 3）常温下，取 10mL pH=a的 Y的稀溶液，加水稀释时 pH随溶液体积的变化如图 19所示，则 Y的化学式 为 ；下列叙述正确的是（填序 号） 。 Y溶于水部分电
10、离 稀释后所有离子的浓度均减小 Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中 稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 （ 4）已知 H2的燃烧热 285.8kJ/mol。现有 Z 和 H2的混合气体共 0.2mol，与 O2完全燃烧生成 H2O（ 1）和 CO2（ g），转移电子的物质的量为 1.0mol，放出的热量为 117.6kJ。则 Z完全燃烧的热化学反应方程式为： ； Z和 O2在 KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为： 。 1 5ACAAA 6 10DCDDA 11 15BCBDD 16 20BACBD 25（共 16分） （ 1） C8H8O2 羧基 各 2分，共 4分 （ 2） 各 2分，
11、共 4分 2分取代反应（或水解反应） 2分 4 2分 催化剂 高温 一定条件 2分 26（ 共 13分 ） （ 1） 3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4 （ 2） 各 2分共 4分 （ 3） F2 2分 2SO2+O2 2SO3 或 2NO+O2=2NO2（ 其它合理答案均可 ） 2分 （ 4） C+H2O=CO+H2 H2+CH3CHO CH3CH2OH （或： Fe+2HCl=FeCl2+H2 H2+CH3CHO CH3CH2OH） （其它合理答案均给分）只写对 1个反应不得分，全对得 3分） 27（共 17分） （ 1） 选 3个给 1分，选 2个不得分，全选得 3分 酒精灯 玻
12、璃棒（或：玻璃棒、酒精灯） 各 2分，共 4分 （ 2） CH3OH+2O2 COOH+2H2O CH2OH COOH （ 3）（ I）如图连接好装置，将导管 b末端没入水中，微 热（或手捂）试管 a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管 b末端有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好 2分 （ II） E 2分 B 中的导管过长，过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患； E中采用 U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干 扰 CO2 的检验 2 分 （ IIO） A、 E、 F 2分 28（共 14分） （ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O 各 2分，共 4分 （ 2）加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），证明 W为 Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明 W为 Mg2+。 2分 （ 3） HF 各 2分共 4分 （ 4） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=-890.2kJ/mol 2分 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2分
