1、 2015-2016 学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷 一、单选题（每小题 3 分，共 18 小题，总分 54 分） 1下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2按如图装置通入 X 气体，并在管 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 可能是（ ） A H2 和 Fe2O3 B CO 和 CuO C H2 和 Na2CO3 D CO 和 Na2CO3 3等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A将钠投入到足量水中
2、B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（ ） A只有 Na+ B可能含 Na+，也可能含 K+ C既有 Na+又有 K+ D一定含 Na+，也可能含 K+ 5下列关于物质的类别的说法不正确的是（ ） A除去 NaHCO3 溶液中少量的 Na2CO3：通入过量的 CO2 B胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 6下列变化不可能通过一步实验直接完
3、成的是（ ） A Al（ OH） 3Al2O3 B Al2O3Al（ OH） 3 C AlAlO2 D Al3+Al（ OH） 3 7实验室需用 480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A将 12.00g 胆矾配成 500mL 溶液 B称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 C将 12.50g 胆矾溶于少量水中，再用水稀释至 500mL D在 80mL0.6mol/L CuSO4 溶液中加入 400mL 水 8下列离子方程式中正确的是（ ） A Fe（ OH） 3 滴加稀盐酸： OH +H+=H2O B向石灰乳 Ca（ OH） 2溶液通入过量的二氧化碳： C
4、a2+2OH +CO2=CaCO3+H2O C MgCl2 溶液中滴加氨水： Mg2+2OH =Mg（ OH） 2 D NaHSO4 溶液中加 BaCl2 溶液： SO42 +Ba2+=BaSO4 9某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl 、 SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3： 2：1，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为（ ） A 1： 2 B 1： 4 C 3： 4 D 3： 2 10等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A 1： 1 B 3： 4 C 2： 3 D 4： 3 11下列实验中，所选装
5、置不合理的是（ ） A分离 Na2CO3 溶液和 CCl4，选 B用 CC14 提取碘水中的碘，选 C用 FeC12 溶液吸收 C12，选 D粗盐提纯，选 和 12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ） I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 2FeCl3； 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 A I Fe2+ Cl SO2 B Cl Fe2+ SO2 I C Fe2+ I Cl SO2 D SO2 I Fe2+ Cl 13我们做了一系列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于 Na2CO3
6、 和 NaHCO3 性质的结论，正确的是（ ） A受热时 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B同温同压下，在水中 Na2CO3 比 NaHCO3 溶解性小 C Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 D等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应， Na2CO3 放出的 CO2 多 14下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A NaHSO4 和 Ba（ OH） 2 B NaAlO2 和 HCl C Na2CO3 和 HCl D AlCl3 和 NaOH 15把 agNa2O 和 bgNa2O
7、2 分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断 a 与 b 的关系为（ ） A a=b B a b C a b D无法确定 16将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL 1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ） A B CD 17某溶液由相同物质的量的 CuCl2、 FeCl3、 AlCl3 混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ） A Fe2+、 Al3+ B Fe2+、 Fe3+ C Fe3+、 Al3+ D F
8、e2+、 Cu2+ 18在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有 Mg2+、 Al3+ 二、填空题（共 46 分） 19完成下列化学方程式或离子方程式 过氧化钠与二氧化碳反应化学方程： _ 铝和 NaOH 溶液反应化学方程式： _ 氢氧化铝和 NaOH 溶液反应离子方程式： _ 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式： _ FeCl3 和 Cu 反应离子方程式： _ 20钠、铝、铁是
9、三种重要 的金属请回答： （ 1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号） a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （ 2） Fe 跟 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是 _将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中请回答： a若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成 _色 b向另一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 _， c向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 _， d Fe 跟 H2O 在一定条件下反应的化学方程式 _ （ 3） Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与 NaOH溶液反应的化学方程式 _ 若反应
10、过程中有 1.2mol 电子转移，那么消耗 NaOH_mol 21某化学兴趣小组用含 A、 B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中 E 为白色胶状沉淀， I 为红褐色沉淀（此转化关系中所用的试剂都是足量的） （ 1）写出下列物质的化学式： F_， G_ （ 2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 _ （ 3）写出离子方程式： AC： _ DE： _ （ 4）常用来检验 G 中阳离子的方法是 _ 22实验题： 某实验小组拟验证 CO2 与 Na2O2 反应的产物，现设计以下实验装置进行实验： （ 1）写出装置 A 中反应的化学方程式
11、 _；写出装置 B 中反应的化学方程式 _ （ 2）拟用装置 D 收集气体产物，请在方框中将装置补充完整 （ 3）检验气体产物的方法： _ 2015-2016 学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单选题（每小题 3 分，共 18 小题，总分 54 分） 1下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 【考点】 金属的通性 【分析】 A、根据常温下汞为液体； B、根据金属都具有导电性、导热性和延展性； C、根据 Fe2+既有氧
12、化性又 有还原性； D、根据金、银以游离态存在 【解答】 解： A、因常温下金属单质大多数是固体，而汞为液体，故 A 错误； B、因金属具有导电性、导热性和延展性，故 B 正确； C、因金属原子的化合价只能升高，只有还原性，有些金属阳离子如 Fe2+既有氧化性又有还原性，故 C 错误； D、因有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故 D 错误； 故选： B 2按如图装置通入 X 气体，并在管 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 可能是（ ） A H2 和 Fe2O3 B CO 和 CuO C H2 和 Na2CO3 D CO 和 Na2CO3 【考点】
13、 性质实验方案的设计 【分析】 由实验结果使澄清石灰水变浑浊可知，气体 X 与固体 Y 反应，反应后混合气体中含有二氧化碳及可以燃烧的气体 【解答】 解： A、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故 A 错误 B、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故 B 正确； C、氢气是能燃烧的气体，碳酸钠受热不分解，不能产生二氧化碳，不能使石灰水变浑浊，故 C 错误； D、一 氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故 D 错误； 故选 B 3等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A将钠投入到足量
14、水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 【考点】 钠的化学性质 【分析】 如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH 溶液反应生成氢气 【解答】 解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等； 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入 足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气，铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，则 B 项生成氢气最多， 故选 B 4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（ ） A只有 Na+ B可能含 Na+，也
15、可能含 K+ C既有 Na+又有 K+ D一定含 Na+，也可能含 K+ 【考点】 焰色反应 【分析】 焰色反应是元素的性质，溶液中有 Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但 K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到 【解答】 解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子 的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含 Na+也可含 K+ 故选 D 5下列关于物质的类别的说法不正确的是（ ） A除去 NaHCO3 溶液中少量的 Na2CO3：通入过量的 CO2 B胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D Na2O 和 Na2O2 都
16、能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的分离、提纯和除杂 【分析】 A溶液中 Na2CO3 能与 CO2、 H2O 反应生成 NaHCO3， NaHCO3 与 CO2 不反应，所以可用通入 CO2 来除杂； B丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体； C纯碱是碳酸钠，干冰为二氧化碳，金属阳离子和酸根阴离子构成的为盐，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； D和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应； 【解答】 解； A通入过量的 CO2 气体，发生 CO2+H2O+CO32 =2HCO3 ，反应生成碳酸
17、氢钠溶液，达到除杂目的，故 A 正确； B丁达尔效应是胶体的特征性质，故 B 正确； C纯碱为碳酸钠属于盐，干冰是二氧化碳和碱反应生 成盐和水属于酸性氧化物，故 C 正确； D氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠和和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故 D 错误； 故选 D 6下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A Al（ OH） 3Al2O3 B Al2O3Al（ OH） 3 C AlAlO2 D Al3+Al（ OH） 3 【考点】 镁、铝的重要化合物 【分析】 A难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物； B Al2O3 不与水反应； C A
18、l 与 NaOH 发生反应生成 AlO2 ； D铝盐与弱 碱反应生成氢氧化铝 【解答】 解： A氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故 A 不选； B Al2O3Al（ OH） 3 转化，应先生成 Al3+或 AlO2 后，然后加入弱碱或弱酸反应生成 Al（ OH） 3，故 B 选； C Al 与 NaOH 发生反应生成 AlO2 ，可以一步实现，故 C 不选； D铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故 D 不选，故选 B 7实验室需用 480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A将 12.00g 胆矾配成 500mL 溶液 B称取 7.68g 硫酸铜，加入
19、 500mL 水 C将 12.50g 胆矾溶于少量水中，再用水稀释至 500mL D在 80mL0.6mol/L CuSO4 溶液中加入 400mL 水 【考点】 配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】 需要 480mL 溶液，应选择 500ml 容量瓶，只能配制 500mL，根据 n=c V 计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据 m=n M 计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答 【解答】 解：需要 480mL 溶液，应选择 500ml 容量瓶，只能配制 500mL，配制 500mL 0.100molL 1 的 CuSO4 溶液，溶质的物质
20、的量为： n=c V=0.5L 0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为： m（ CuSO4） =0.05mol 160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为： m（ CuSO4H2O） =0.05mol 250g/mol=12.5g， A配制 500mL 0.100molL 1 的 CuSO4 溶液，需要胆矾的质量 12.5g，故 A 错误； B配制 500mL 0.100molL 1 的 CuSO4 溶液，需要硫酸铜 8.0g，故 B 错误； C 12.50g胆矾物质的量为 0.05mol，再用水稀释至 500mL，得到硫酸铜溶液浓度为 0.10mol/L，故 C
21、正确； D在 80mL0.6mol/L CuSO4 溶液中加入 400mL 水，溶质的物质的量为 0.48mol，溶液的体积不等于 480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于 0.1mol/L，故 D 错误； 故选 C 8下列离子方程式中正确的是（ ） A Fe（ OH） 3 滴加稀盐酸： OH +H+=H2O B向石灰乳 Ca（ OH） 2溶液通入过量的二氧化碳： Ca2+2OH +CO2=CaCO3+H2O C MgCl2 溶液中滴加氨水： Mg2+2OH =Mg（ OH） 2 D NaHSO4 溶液中加 BaCl2 溶液： SO42 +Ba2+=BaSO4 【考点】 离子方程式的书写 【分
22、析】 A难溶物写化学式； B石灰乳要写化学式，且二者反应生成碳酸氢钙； C弱电解质写化学式； D二者反应生成硫酸钡 【解答】 解： A难溶物写化学式，离子方程式为 Fe（ OH） 3+3H+=Fe3+3H2O，故 A 错误； B石灰乳要写化学式，且二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为 Ca（ OH）2+2CO2=Ca2+2HCO3 ，故 B 错误； C弱电解质写化学式，离子方程 式为 Mg2+2NH3 H2O=Mg（ OH） 2+2NH4+，故 C 错误； D二者反应生成硫酸钡，离子方程式为 SO42 +Ba2+=BaSO4，故 D 正确； 故选 D 9某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl
23、 、 SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3： 2：1，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为（ ） A 1： 2 B 1： 4 C 3： 4 D 3： 2 【考点】 电解质在水溶液中的电离 【分析】 因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算 【解答】 解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的 总数应该等于所有负电的总数， 即： Na+3Al3+=Cl +2SO42 （乘的系数就是它的电荷数）， 设 SO42 的离子个数为 x， 所以 3+3 2=1+2 x， 解得 x=4， 所以溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为 2： 4=1： 2 故选 A 10等量的铁分别与
24、足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A 1： 1 B 3： 4 C 2： 3 D 4： 3 【考点】 化学方程式的有关计算 【分析】 令 Fe 的物质的量为 1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的 量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比 【解答】 解：令 Fe 的物质的量为 1mol，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2 1mol 1mol 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 1mol mol， 相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为 1mol： mol=3：4， 故选
25、 B 11下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A分离 Na2CO3 溶液和 CCl4，选 B用 CC14 提取碘水中的碘，选 C用 FeC12 溶液吸收 C12，选 D粗盐提纯，选 和 【考点】 化学实验方案的评价 【分析】 A Na2CO3 溶液和 CCl4 互不相溶，可用分液的方法分离； B碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离； C FeC12 可与 C12 反应； D提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作 【解答】 解： A Na2CO3 溶液和 CCl4 互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故 A 错误； B碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故 B 正确； C FeC12
26、 可与 C12 反应，则可用 吸收，故 C 正确； D提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选 和 ，故 D 正确 故选 A 12根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ） I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 2FeCl3； 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 A I Fe2+ Cl SO2 B Cl Fe2+ SO2 I C Fe2+ I Cl SO2 D SO2 I Fe2+ Cl 【考点】 氧化性、还原性强弱的比较 【分析】 同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还
27、原性，据此分析解答 【解答】 解： I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4 中还原剂是 SO2、还原产物是 HI，所以还原性SO2 HI； 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 中还原剂是 FeCl2、还原产物是 FeCl3，所以还原性 FeCl2 FeCl3； 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 中还原剂是 HI、还原产物是 FeCl2，所以还原性 HI FeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是 SO2 I Fe2+ Cl ， 故选 D 13我们做了一系列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于 Na2CO3 和 NaHCO3
28、性质的结论，正确的是（ ） A受热时 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B同温同压下，在水中 Na2CO3 比 NaHCO3 溶解性小 C Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 D等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应， Na2CO3 放出的 CO2 多 【考点】 钠的重要化合物 【分析】 A碳酸氢钠受热易分解； B相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小； C Na2CO3 与氢氧化钠不反应； D利用 n= ，可计算物质的量，因酸足量，利用 Na2CO3 CO2， NaHCO3 CO2 来分析 【解答】 解： A碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳
29、定性为 Na2CO3 NaHCO3，故 A正确； B Na2CO3 和 NaHCO3 在相同条件下 ，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为： Na2CO3 NaHCO3，故 B 错误； C Na2CO3 与氢氧化钠不反应，故 C 错误； D设质量都是 106g，则 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 1mol、 mol，根据 Na2CO3CO2， NaHCO3 CO2，产生的 CO2 的物质的量分别为 1mol、 mol， Na2CO3 放出的 CO2少，故 D 错误 故选： A 14下列各组物质的稀溶液相互反应， 无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A
30、 NaHSO4 和 Ba（ OH） 2 B NaAlO2 和 HCl C Na2CO3 和 HCl D AlCl3 和 NaOH 【考点】 物质的检验和鉴别的实验方案设计 【分析】 A NaHSO4 和 Ba（ OH） 2 反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀； B NaAlO2 和 HCl 反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀； C Na2CO3 和 HCl 反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化
31、碳气体生成； D AlCl3 和 NaOH 反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解 【解答】 解： A NaHSO4 和 Ba（ OH） 2 反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为： NaHSO4+Ba（ OH） 2=BaSO4+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为： 2NaHSO4+Ba（ OH） 2=Na2SO4+BaSO4+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故 A 正确； B NaAlO2 和 HCl 反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉
32、淀，当溶液中铝元素全部变为 Al3+时，它与滴入的 AlO2 发生双水解反应方程式为： Al3+3AlO2 +6H2O=4Al（ OH） 3，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故 B 错误； C Na2CO3 和 HCl 反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生 成，反应方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故 C 错误；
