1、 安丘四中高二 化学 5 月月考试题 （ 90 分钟， 100 分） 可能用到的相对原子质量： H： 1 O： 16 C： 12 Na： 23 K： 39 Cl： 35.5 S：32 Br： 80 Ag： 108 I： 127 第 I 卷（选择题，共 72 分） 一 选择题（共 24 小题，共 72 分，其中每小题中只有一个选项符合题意） 1 1995 年，美国化学教授 Lagow 声明：他们科研小组制得了一种很活泼的新的碳单质： “ 链式炔碳 C C C C C C ” （碳原子数为 300 500）下列对该物质的叙述正确的是 ： A在自然界中 可稳定存在 B在常温下呈气态 C熔点一定比石墨
2、高 D和 C60 互为同素异形体 2某胶体遇盐卤（含 CaCl2、 MgCl2）或石膏时易发生聚沉，而食盐水或硫酸钠溶液不 能使其 聚沉。下列有关说法中正确的是： A该胶体粒子直径约为 10 9cm10 7cm B该胶体粒子带有正电荷 C该胶体遇硅酸胶体可发生聚沉 D Cl 不能使此胶体发生聚沉 3下列性能中，复合材料一般具有的性能是： 强度高 质量轻 耐高 温 耐腐蚀 A B C D 4若分子组成符合 CnH2n 1OH 的醇与浓硫酸共热时，最多生成 3 种烯烃，则醇分子中的 n 值为： A 2 B 3 C 4 D 5 5能将苯酚溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种
3、试剂是： A溴水 B石蕊试液 C三 氯 化铁溶液 D金属钠 6镍氢电池是近年开发出来可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： 根据此反应判断下列叙述正确的是： A电池放电时，镍元素被氧化 B电池放电时，电池负极周围溶液的 PH 逐渐增大 C电池充电时氢元素被氧化 D电池充电时阳极上镍元素发生氧化反应 7下列关于 HC C CH CH CH3 的说法正确的是： A所有碳原子有可能都在同一平面上 B最多只可能有 9 个碳原子在同一平面上 C有 7 个碳原子可能在同一直线上 D最多只可能有 3 个碳原子在同一直线上 8在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的 “白
4、色污染 ”，甚为突出。这种材料难以分解，处理麻烦。 最 近人们研制出一种新型材料： -O-CH C-n- 能代替聚苯乙烯。它是由乳酸聚合而成，这种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于乳酸的说法错误的是： A. 聚乳酸是一种混合物 B. 聚乳酸的单体为 CH3 CH COOH C. 聚乳酸是由加聚反应而生成的 D.聚乳酸是一种高分子材料，可以制成塑料薄膜代替现在的聚苯乙烯塑料。 9向平衡 OHHCC O O HCH 523 OHCHC O O C HCH 2323 中，加入 OHC 1852 ，则平衡后含有 O18 的物质有： A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 OH CH3 O
5、10扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为 下列说法中正确的是： A它不与烧碱溶液反应 B它不能与浓溴水发生取代反应 C它不能被氧化剂氧化 D遇 3FeCl 溶液发生显色反应 11某羧酸的衍生物 A。化学式为 C6H12O2。已知 又知 C 不能与 Na2CO3 反应， D 和 E 都不能发生银镜反应。 A 的结构可能有： A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 6 种 12抗除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示： 下列对该化合物叙述正确的是： A属于芳香烃 B属于卤代烃 C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应 13
6、分子式为 C10H20O2 有机物 A，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定条件下可转化成 D，则 A 的可 能结构有： A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 14脑白金的主要成分的结构简式为： 下列对脑白金主要成分的推论 错误 的是： A其分子式为 221613 ONHC B能水解生成乙酸 C能发生水解反应 D其营养成分及官能团与葡萄糖相同 15用石墨作电极电解下列溶液 ,阴阳两极均产生气体 ,其体积比为 1:2 ,且电解后溶液的pH 值增大的是： A 42SOH B NaCl C NaOH D SNa2 NaOH 溶液 A C B E D HCl 溶液 Cu
7、学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_16下列各组物质中，一定属于同系物的是： A硬脂酸、油酸 B CH3COOH、 C3H6O2 C C5H12、 C8H18 D HCHO、 C5H10O 17羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应： O3H3 N a IC H IR C O O N a4 N a O H3IR C O C H 2323 则下列化合物中能发生碘仿反应的是： A 523 HCOCCH B 32CHHOCOCH C 32223 CHC H C O C H)CH( C H D 3223 CHC H C O C H)(C H 18下列物质属于合成有机高分子化合物的
8、是： A油脂 B汽油 C丁苯橡胶 D粘胶纤维 19下列说法正确的是： A氧化还原反应一定是放热反应 B有氧气参加的反应一定是放热反应 C煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧 的反应是吸热反应 D二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应 20某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有： 取代 加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚。下列组合正确的是 ： A B C D 21在相同温度下，下列两个反应的反应热分别用 H1 和 H2 表示： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)； H2 则 H1 与 H2 的关系为： A H1 H2 C H1 H2
9、D 2 H1 H2 22下列叙述不正确的是 A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸 C天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸 D油脂水解得到的醇是丙三醇 23下列关于晶体的叙述正确的是： A晶体中若有阳离子就一定同时含有阴离子 B只有金属晶体能依靠自由电子的定向移动导电 C在 NaCl 晶体结构中，与 1 个 Na 距离最近的 Na 共有 12 个 D碳和硅是同主族元素 ，所以 CO2 和 SiO2 的晶体是同一种类型的晶体 24实验室保存下列试剂的试剂瓶可以用橡胶塞的是 A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C纯碱溶液 D四氯化碳 第 II 卷（非选择题，共 28 分）
10、 二 实验题（共 9 分） 25已知乙醇可以和 CaCl2 反应生成微溶于水的 CaCl2 6C2H5OH。有关的有机物沸点数据如下： CH3COOC2H5: 77.1oC C2H5OH: 78.3 oC C2H5OC2H5: 34.5 oC CH3COOH: 118 oC 实验室合成乙醇的粗 产品步骤如下： 在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量的浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： (1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 _ _。 (2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 _ _。 粗产品 再经下列步骤精制： (3)为了除去
11、其中的醋酸，可向产品中加入 ( ) A无水乙醇 B碳酸钠粉末 C无水醋酸钠 （ 4）再向其中加入饱和 CaCl2 溶液，振荡、分离，其目的是 _ _ 。 （ 5）然后再向其中加入无水 硫酸 钠，振荡，其目的是 _ _ 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的圆底烧瓶内，再蒸馏， 弃去 低沸点馏分，收集 沸程 76 78 oC 的馏分即可。 三 填空题（共 12 分） 26将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物。例如： 2CH3COOK（溶液） 2H2O C2H6 2CO2 H2 2KOH 卤代烃具有下列性质： R Br H2O R OH HBr 根据下列衍变关系回答有关问题： ClCH
12、2COOK(溶液 ) A 混合物 B C D E (1) 写出 ClCH2COOK 溶液 被电解时的 电极 离子 反应式： 阳极 _， 电解 阳极 阴极 NaOH 溶液 电解 催化剂 O2 O2 +B 阴极 _。 (2) 写出 A B 的化学方程式 _。 (3)D 和 B 在不同条件下反应 ， 会生成三种不同的 E。试写出它们的结构简式： 链状 E _； 环状 E _； 高分子 E _。 四 计算题（共 7 分） 27 0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、 CO 和 H2O（ g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 10.8 g；再通过灼热 C
13、uO 充分反应后，固体质量减轻 3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加 17.6 g。 （ 1）判断该有机物的化 学式。 （ 2）若 0.2 mol 该有机物恰好与 4.6 g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 高二 化 学 5 月份月考试题参 考 答案 1 D 2 D 3 D 4 C 5 C 6 D 7 A 8 C 9 B 10 D 11 A 12 D 13 C 14 D 15 C 16 C 17 A 18 C 19 D 20 A 21 B 22 A 23 C 24 C 25（ 1）增加乙醇的用量，有利于酯化反应向正反应方向进行（使平衡正向移动） （ 2）不断蒸
14、出 生成物，有利于酯化反应向正反应方向进行（使平衡正向移动） （ 3） B （ 4）除去粗产品中的乙醇 （ 5）除去粗产品中的水 26（ 1）阳极： 2ClCH2COO 2e 2CO2 阴极： 2H 2e H2 （ 2） 2KOH 2KCl （ 3） HOOCCOOCH2CH2OH； ； 27解： 由元素质量守恒知， 0.2mol 有机物中含 C、 H 元 素的物质的量为： n(H) 2mol/g18 g8.10 1.2mol n(C)mol/g44 g6.17 0.4mol 由 CO CuO Cu CO2 知， CuO 固体质量减轻 3.2g 应是 CuO 中氧元素的质量，由质量守恒定律得
15、0.2mol 有机物中含氧元素的物质的量为： n(O)m o l/g16 g2.3m o l/g1m o l2.1m o l/g12m o l4.0m o l/g32m o l4.0g8.10g6.17 0.4mol 由以上计算可知，该有机物的分子式应为 C2H6O2 由 0.2mol 有机物恰好与mol/g23 g6.4 0.2molNa 完全反应，知该有机物一个分子中应含有 1 个 OH，所以该有机物的结构简式为： CH2 CH2 OH OH CH2 CH2 Cl Cl CH2 CH2 Cl Cl O O C CH2 O C CH2 O O O C C O CH2CH2 O n = CH2 O CH3 OH
