1、 福州市 2004 2005 学年第一学期期末质检考试 高三化学复习题 (考试限时 120 分钟 满分 100 分 ) 可能用到的相对原子质量： H-1、 C-12 N-14、 O-16、 Na-23、 S-32、 Cu-64、 Ba-137 第 卷 (选择题 共 50 分 ) 选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。 ) 1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质 ,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 A.生石灰 B.硫酸亚 铁 C.亚 硫 酸钠 D.维生素 C 2.下列有关元素周期表的叙
2、述正确的是 A.原子半径最小的是氟 B.所含元素种类最多的族为第族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属 3.下列有关元素的叙述正确的是 A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝 。 B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化 。 C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素 。 D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种 类最多。 4.对下列事实的解释正确的是 A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有
3、 SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 A.制 Cl2： MnO2、 HCl（浓） B.制 NH3： 浓氨水、生石灰 C.制 C2H2： CaC2、饱和食盐水 D.制 CO2： H2SO4(稀 )、 CaCO3 6.下列有关物质性质判断正确的是 A.水中溶解性： C2H5Br C2H5OH B.沸点： HCl HF C.熔点： C60 金刚石 D.密度：氨水 水 7.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液， 不会产生明显药品变质
4、问题的是 A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.铝片和氢氧化钠溶液反 应 Al 2OH AlO2 +H2 B.Cl2通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H C.铜与稀硝酸反应 Cu NO3 +4H Cu2 NO +2H2O D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3 OH CO32 H2O 9.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是 A.Mg2+、 Na+、 NO3 、 Cl B.Fe2+、 NO3 、 Na+、 Cl C.NH4+、 NO3 、 Al3+、 SO42 D.NO3 、 AlO2 、 Br 、 Na+
5、10.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有 1molL 1 的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天 平仍保持平衡的是 A.5g Mg 和 5g Al B.2g Mg 和 2 g Al C.2.4g Mg 与 2.2g Cu D.2.4g Mg 与 2.8g Fe 11.在 一容积固定的密闭容器中存在 2NO2 （ g） N2O4（ g） 平衡体系， 若保持温度不变，往容器中注入少量 N2O4，则 NO2 和 N2O4 的物质的量比值 将 A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小 12.天然气是一种能源，它的主要成分是
6、CH4。 0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4（ g） 4O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O（ l） H 890kJ mol 1 B.CH4（ g） 2O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l） H 890kJ mol 1 C.CH4（ g） 4O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l） H 890kJ mol 1 D.1/2CH4（ g） O2（ g） 1/2CO2（ g） H2O（ l） H 890kJ mol 1 13.设 NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 A.18 克重水含有电子
7、数为 10NA B.1molCl2 与足量烧碱反应时共转移 2NA个电子 C.1mol 十七烷分子中的共价键总数为 52NA D.常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成 1mol H2，转移电子数为 NA 14.下列各组混合物 总的物质的量一定，按不同 比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量 也不同的 是 A.C2H4、 C2H5OH、 HOCH2CH2COOH B.CH2O、 C2H4O2、 C6H12O6 C.C6H6、 C5H10、 C7H6O2 D.H2、 CO、 HCOOH 15.分子式为 C4H8O3 的有机物，在一定条件下具有下列性质： 在浓 H2SO4 存在下，能分别与 CH3CH2OH
8、 或 CH3COOH 反应； 在浓 H2SO4 存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质； 在浓 H2SO4 存在下，还能生成一种分子式为 C4H6O2的五元环状物。根 据上述性质，确定 C4H8O3的结构简式为 A.HOCH2COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH C.HOCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2CH(OH)COOH 16.用 32mL0.2mol/LNa2SO3 溶液还原含 2 10-3molX2O72- 的溶液，过量 Na2SO3 用0.1mol/LKMnO4 酸性溶液氧化 (其中 KMnO4被还原成 Mn2+)，共消耗 KM
9、nO4溶液 1.6mL，则元素 X 在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 17.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为： C2H6+18OH 14e =2CO32 +12H2O； 7H2O+7/2O2+14e =14OH 。 有关此电池的推断错误的是 A.通氧气的电极为负极 B.参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 7 2 C.电池工作一段时间后， KOH 的物质的量浓度将下降 D.在电解质溶液中 CO32 向正极移动 18.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. B. C. D. 19
10、.已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2。下列关系正确的是： A n1=n2 B n1 n2 C n1 n2 D c(F-) c(CN-) 20.某温度下 0.1molL-1 的 NaHB 强电解质溶液中， c(H+)c(OH )，则下列关系式一定正确的是 A.c(Na )=c(HB )+2c(B2 )+c(OH ) B.c(Na )= 0.1molL-1 c(B2 ) C.c(H ) c(OH )=10-14 D.溶液中的 pH=1 21.在一定条件下， RO3n-+6
11、I +6H+=R 3I2 3H2O则在 RO3n 中 R元素 的化合价及 R原子最外层电子数分别是 A. 5和 5个 B. 3和 1个 C. 5和 7个 D. 1和 1个 22.在同体积 pH=3 的 H2SO4、 HCl、 HNO3、 CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是 A H2SO4中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 C HCl 和 HNO3放出 H2一样多 D 开始时 H2SO4产生 H2最 快 23.同温同压下， mg 气体 A与 ng气体 B的分子数目相同，下列说法中不正确的是 A.气体 A与气体 B的相对分子质量之比为 m ： n B.同质量的气体 A与
12、气体 B，所含分子数目之比为 n ： m C.相同条件下，等体积的气体 A与气体 B的质量之比为 m ： n D.相同条件下，气体 A与气体 B的密度之比为 n ： m 24.某温度下， 200g 溶液两等分后分装在 甲、乙两个烧杯中，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35g水 后恢复到原温度 ，析出 5g 晶体 ； 乙烧杯蒸发掉 45g 水 后恢复到原温度， 析出 10g 晶体。则原溶液 溶质 的质量分数为 A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% 25.硫酸溶液的浓度越大密度也越大。等质量混合 1mol/L 的硫酸溶液和 2mol/L 的硫酸溶液，若忽略混合前后的体积变化，可推出混合
13、所 得的硫酸溶液浓度 A.大于 1.5mol/L B.等于 1.5mol/L C.小于 1.5mol/L D.无法确定 .请将选择题答案填入下表： 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第 卷（非选择题 共 50 分 ) 26.（ 12 分）化合物 A（ OHC 104 ）是一种有机溶剂。 A 可以发生以下变化 ： Na Cl 2 光 浓 H 2 SO 4 B r 2 CCl 4 B A D E C A 分子中的官能团名称是 _； A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学
14、方程式 ： _，该反应类型是 ； D 在一定条件下可以和 HBr 反应 生成含三个甲基的 G，写出由 D 和 HBr 反应 生成G 的化学方程式： _，该反应类型是 ； A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。 F 的结构简式是 _。 27（ 12 分） .下 图中，、分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 (1) 的化学式是 。 (2)、的电子式分别是 、 。 （ 3） 写出和反应的化学方程式 ； 与反应的化学方程式 。 28（ 17分） .左 下图是一套实验室制气装置 ,用于发生、干燥和收集气体 .下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
15、(填正确选项的标号 ). (A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸 (C)电石和水 (D)碳酸钙和稀盐酸 根据右上图实验 ,填空和回答问题 : (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置 ( )的烧杯中冷水所起的 作用是 ,装置 ( )的烧杯中液体的作用是 . (2)进行此实验时 ,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住 ,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠 ,这是因为 . (3)装置 ( )烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸 ,试简述其原因 . 。 29（ 9分） .室温下， 往 600mL Ba（ OH） 2 溶液中滴加 0.5mol/L的 NaHSO4溶液。当 NaHSO4溶液滴加到 40
16、0mL后沉淀质量就不再增加了。 试计算当 NaHSO4溶液滴加到 600mL时： （忽略溶液混合前后体积变化的影响） （ 1）产生沉淀的质量 （ 2）溶液中 氢离子的物质的量浓度。 参考答案与评分标准 第 卷 (选择题 共 50 分 ) 选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。 ) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C D A D D D D D A B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B C B A A B B C B D D C 第 卷（非选择题 共 50 分 ) 26（
17、12 分） .（ 1）羟基 （ 2 分） （ 2） （ CH3） 3COH + Cl2 （ CH3） 2COHCH2Cl + HCl （ 3 分） 取代反应 （ 1 分） （ 3） （ CH3） 2C=CH2 + HBr （ CH3） 3CBr （ 3 分） 加成反应 （ 1 分） （ 4）（ CH3） 2CHCH2OH （ 2 分） 27（ 12 分） . （ 1） NH4HCO3 或 （ NH4） 2CO3 （ 2 分） （ 2） 、 （各 2 分，共 4 分） （ 3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （ 3 分） C + 4HNO3 = 4NO2 + 2CO2 + 2H2O
18、（ 3 分） . 28.（ 17分） A、 D（各 2分，共 4分。） 冷凝 (2分 ) 吸收未冷凝的 有毒气体 气体 (2分 ) (2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (2分 ) (3):当气体被吸收时，液体上升到漏斗中 .由于漏斗的容积较大 ,导致烧杯中液面下降 ,使漏斗口脱离液面 ,漏斗中的液体又流回烧杯中 ,从而防止了倒吸 . (3分 ) 29（ 9 分）解：（ 1） Ba（ OH） 2 + NaHSO4 = BaSO4 + NaOH + H2O 产生沉 淀的质量： 0.4L 0.5 mol/L 233 g/mol = 46.6 g (3 分 ) （ 2）此时 溶液中 氢离子的物质的量浓度 c（ OH ） = （ 0.4 L 0.5 mol/L） （ 0.6 L + 0.4 L） = 0.2 mol/L (3 分 ) c（ H+） =（ 1 1O 14 0.2 ） mol/L = 5 1O 14 mol/L (3 分 )
