1、 福州市 2006 2007 学年第一学期高三期末质量检查 模拟化学试卷 （ 完 卷时 间： 90 分钟； 满 分： 100 分） 可能用到的相对原子质量 ： H-1、 C-12、 N-14、 O-16 （卷 共 50 分） 一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1.下列物质与相应现象不相关的是（ ） A.SO2 酸雨 B.NO2 光化学烟雾 C.氟氯烃 臭氧层空洞 D.甲烷 煤气中毒 2.下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4 3.将 NO3 Zn+OH +H2O NH3+Zn(OH)42 配平后 ，
2、 离子方程式中 H2O 的化学计量数为 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 4.对右 图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A.Cu 是负极， Cu 片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 5.下列说法正确的是（ ） A. A 族元素的金属性比族元素的金属性强 B. A 族元素的氢化物 中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6.右图是一种有机物的分子模型。该模型代表的有机物可能是（ ） A.饱和一元羧酸 B.饱和一元醇 C.羧酸酯 D.饱和一元
3、醛 7.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ） A.负极反应为 14H2O 7O2 28e 28OH B.放电一段时间 后，负极周围的 pH升高 C.每消耗 1mol C2H6，则电路上转移的电子为 14mol D.放电过程中 KOH的物质的量浓度不变 8.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 使其 失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 下列说法 不正确 的是 （ ） A.在 中毒过程中血红蛋白被氧化 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.药品美蓝应具
4、有 还原性 D.解毒时 高铁 血红蛋白被还原 9.下列有关金属冶炼的说法中， 不正确 的是 （ ） A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D.热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 10.设 NA表示阿伏加德罗常数 的值 ，下列叙述中正确的是 （ ） A.常温常压下， 8.8g CO2和 N2O混合物中所含有 的 原子 数为 0.6NA B.Cu和足量的 稀硝酸 反应产生 4.48L气体时 ，转移的电子数为 0.6 NA C.标准状况下 ， 3.36L 丁烷中含有的非极性键数为 0.6NA D.在
5、 1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为 0.2 NA 11.同温同压下，甲容器中 CH4与乙容器中 C2H2、 C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ） A.10:9 B.10:11 C.5:6 D.1:1 12.最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。 N4分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N吸收 167kJ 热量，生成 1molN N放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与 N2互为同素异形体 C.N4沸点比 P4(白
6、磷 )高 D.1molN4气体转变为 N2吸收 882kJ热量 13.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.铜片插入氯化铁溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe2+ B.电解饱和食盐水 2Cl +2H H2+C12 C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D.向硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液 NH4+ Al3+ 2SO42 2Ba2+ 5OH AlO2 2BaSO4 NH3 H2O 2H2O 14.据 2006 年 11 月 12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的 “红心鸭蛋 ”含偶氮染料 “
7、苏丹红 号 ”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红 号 ”的结构简式如下： 下列关于 “苏丹红 号 ”说法正确的是（ ） A.属于芳香烃 B.属于苯同系物 C.属于氨基酸 D.能发生加 成反应 15.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸。 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.全部 B.只有 C.只有 D.只有 16.下列各项中的两个量，其比值一定为 2 ： l 的是（
8、） A.在反应 2FeCl3 Fe=3FeCl2 中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下， 0.2mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H ) C.在密闭容器中， N2 3H2 2NH3 达平衡时 c(NH3)与 c(N2) D.液面在 “0”刻度时， 50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 17.已知 25 、 101KPa 条件下： 4A1(s) 3O2(g)=2A12O3(s)； H 2834.9 KJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2A12O3(s)； H 3119.1 KJ/mol 由此得出的正确结论是
9、（ ） A.等质量的 O2 比 O3能量低，由 O2变 O3 为放热反应 B.等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3 为吸热反应 C.O3比 O2 稳定，由 O2变 O3 为放热反应 D.O2比 O3稳定，由 O2变 O3 为吸热反应 18.室温下对 pH 相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确 的是 （ ） A.加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 B.使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后 ，两溶液的 pH 均增大 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 19.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（
10、 ） 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管； 制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管 用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计 A. B . C . D .全部 20.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸 化处理正确的是 （ ） A.定量检验 C2H5Cl 时，将 C2H5Cl 和 NaOH 混合后，加盐酸酸化 B.为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C.鉴定检测液中是否有 Fe2+时，用硝酸酸化，再加 KSCN 溶液 D.鉴别溶液中是否有 SO42-溶液可用盐酸酸化 21.在容积固定的密闭容器
11、中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定正确是（ ） A.图 I 研 究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 22.实验室有下列试剂 浓 H2SO4 、 稀 H2SO4、 稀 HNO3 、 浓盐酸、 含硫、磷杂质的锌粒、 纯锌、 CuSO4溶液，为快速制取较纯的 H2，试剂的最佳选择是（ ） A. B. C. D
12、. 23.以下实验装置一般 不用于 分离物质的是（ ） A B C D 24.密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25 .将 质量分数为 25的氨水 与 等 体积 的水 混合 后，所得溶液的 溶质 质量分数 （ ） A.等于 12.5 B.大于 12.5 C.小于 12.5 D.无法确定 25.将 pH 6 的盐酸与 pH 4 的盐酸等体积混合，混合液中 c(OH )接近于（ ） A. 2 10 10mol/L B.（ 10 8 10 10） /2 mol/L C.（ 10 8 10 4） /2 mol/L D.（ 10 14 10 5） mol/L （ II 卷 共 50 分） 2
13、6（ 10 分） .已知某盐 NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子。 （ 1） H2A在水中的电离方程式： 。 （ 2）若 0.1mol/L的 NaHA溶液 pH=3，则该溶液各离 子浓度由大到小的顺序为 ；该溶液由水电离产生的 c（ H+） = mol/L. （ 3）往 10mL 0.1mol/L的 NaHA溶液（ pH=3）中加水至 1000mL，溶液 pH 将 。 （ A）等于 5 （ B）大于 5 （ C）小于 5 27（ 8分） . pH 7的 x溶液中含有三种常见金属阳离子，用 x溶液进行如下实验： （ 1）根据有白色沉淀甲生成，判断 x溶液中有 阳离子。 （
14、 2）根据有白色沉淀丙生成，判断 x溶液中有 阳离子；由溶液 z生成沉淀丙的离子方程式为 。 （ 3） x溶液中一定含有的阴离子是 。 溶液 x 白色沉淀 甲 溶液 y 溶液 z 溶液 m 白色沉淀 丙 红褐色沉淀 乙 +过量 NaOH 溶液 +过量盐酸 通入过量 CO2 （ 4）根据上述实验 (填“能”或“不能” )确定 x 溶液中的第 3 种金属阳离子，理由是 。 28(8 分 ) X、 Y、 Z、 W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种 元素， X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系 (部分反应物、产物及反应条件已略去 )。 请
15、回答： (1)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 。 (2)X 含有的四种元素之间 (二种、三种或四种 )可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置 (夹持固定装置己略去 )进行实验，装置 中生成白色沉淀，装置 V 中可收集到 一种无色气体。 装置 I 中反应的化学方程式是 。 装置 中反应的化学方程式是 。 装置 中反应的化学方程式是 。 29（ 9 分） .F 是一种性能良好的油墨溶剂，也被用于涂料生产。请根据下图所示的合成 F 的化学转化关系（无机生成物已略去）及旁注推测各物质的结构简式 （ 1） .结构简式： 浓硫酸 HCl O2 B C D F E A O2 分子式： C6
16、H12O2 NaOH溶液 烃 A 可以和等物质的量的 HCl 发生加成反应 只含一个甲基 A 、 D 、 F 。 （ 3）属于取代反应的是 （填下列选项的序号） （ A） . A B （ B） .B C （ C） . C+E F （ D） . B 与 NaOH 乙醇溶液共热 （ 3）化学方程式： B C ； C+E F 。 30.（ 7分）某有机化合物 A的分子式为 C8H8O2,且分子中含有苯环。 （ 1）若 A可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2,且苯环上只有一个侧链，则 A 的结构简式为_。 （ 2）写出 A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式： _。 从上述同分异构
17、体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式： _。 31（ 8 分） .实验室可以利用以下装置制取并收集气体： 请设计两种可用该装置 制取、收集的气体实验， 填写下表： 气体（化学式） m（试剂名称） n（试剂名称） 是否需要处理尾气？ 【参考答案与评分标准】 一、选择题 (本题包括 25 小题，每小题 只有一 个选项 符合题意，每小题 2 分，共 50 分。 ) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C D D B A C B B A C B 26. （ 1） H2A = H+HA （ 2分 ） HA H+A2 （ 2分 ） （ 2） Na+ HA H+ A
18、2 OH （ 2分 ）； 1 10-11（ 2分 ） (3) C（ 2分 ） 27.(1) Ag+；（ 1分） (2)Al3+ （ 1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-；（ 2分） （ 3） NO3-；（ 1分） (4) 不能 （ 1分）； H+和 NO3-能把 Fe2+ 氧化为 Fe3+。（ 2分） 28 (1)HCO3 OH =H2O CO32 (2)Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 或 2NaHCO3 H2SO4=Na2SO4 2H2O CO2 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2(若多写 Na2O2 与 H2O 反应的方程式且
19、正确不扣分 ) CO2 Ba(OH)2=BaCO3 H2O(以上每空 2 分 ， 共 8 分 ) 29（ 9 分） .（ 1） A： CH3CH=CH2、 D： CH3CH2CHO、 F： CH3CH2COOCH2CH2CH3 （每空 1 分，共 3 分） （ 2） BC（ 2 分） （ 3） CH3CH2CH2Cl + H2O CH3CH2 CH2OH + HCl（ 2 分） CH3CH2COOH + CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O （ 2 分） 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D A A D C A D C D A C A 30.(7 分 ) （ 1） A 的结构简式为 （ 2） A所有芳香族 同分异构体的结构简式。 31.（ 8 分） 气体（化学式） m（试剂名称） n（试剂名称） 是否需要处理尾气？ CO2 稀盐酸 石灰石 不需要 HCl 浓硫酸 浓盐酸 需要 Cl2 浓盐酸 高锰酸钾 需要 C H 2 C O O HO C HOC H 3O C HOC H 3O C HOC H 3A g ( N H 3 ) 2 O H2O C HOC H 3O C O O N H 4C H 33 N H 3 H 2 OA g2
