1、 2008 年福州市高三 （ 上 ） 期 末 考 试 化学模似卷 第 I 卷 选择题 （共 50 分） 可能用到的 相对 原子 质 量： H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 S 32 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 Ag 108 K 39 一、选择题 (本题共 10 小题，每小题只有一个正确答案 , 本题共 20分。 ) 1、下列叙述正确的是 A、目前加碘食盐 中主要添加的 KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C、绿色食品是不含任何化学物质的食品 D、在空气质量日报中 CO2含量高于空气
2、污染指数 2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 A. K+ 和 Na+ B. CO2 和 NO2 C. CO 和 CO2 D. N2和 CO 3、下列叙述正确的是 A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C失电子难的原子，获得电子的能 力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 4、纳米 TiO2 具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米 TiO2 涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米 TiO2 分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是 A 有电 泳 现象 B有丁达尔现象 C能
3、全部透过滤纸 D能全部透过半透膜 5、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是 A饱和一元醇 B羟基酸 C羧酸酯 D饱和一元醛 6、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A 增加少量的 CaCO3 固体 B 升高温度 C、加入 MnO2 D 增大压强 7、用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH 试纸显示白醋的 pH 为 2 3 8、向存在大量 Na 、 Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A、 K 、 Br 、
4、CO32 B、 Al3 、 H 、 MnO4 C、 NH4 、 Fe3 、 SO42 D、 Ag 、 Cu2 、 NO3 9、下列实验现象的描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 10、 a、 b、 c、 d 是四种短周期元素。 A、 b、 d 同周期， c、 d 同主族。 A 的原子结构示意图为： ， b 与 c 形成化合物的电子式为： ，下列比较中正确的是 A原子半径 a c d B原子得电子的能力 a c d C最高价氧化物的熔点 a
5、d b D最高价氧化物对应的水化物的酸性 c d a 二、选择题 (本题共 10 小题，每小题只有一个正确答案 , 本题共 30分。 ) 11、下列叙述中，正确的是 A物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液中， NH4+浓度相等 B 25时， pH = 2 的硫酸溶液和 pH = 12 的氢氧化钠溶液中，水的电离程度 不相同 C pH 相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同 D pH 相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应， 产生气体的物质的量 不同 12、若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A、 1 mol Cl2
6、作为氧化剂得到的电子数为 NA B、在 0， 101kPa 时， 22.4L 氢气中含有 NA个氢原子 C、 14g 氮气中含有 7NA个电子 D、 NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 4 13、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、醋酸钠的水解反应： CH3COO +H3O CH3COOH+H2O B、碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应： Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应： C6H5O +CO2+H2O C6H5OH+CO32 D、稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe+8H +2NO3 3Fe3 +2NO +
7、4H2O 14、下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A、 B、 C、 D、 15、某混和气体可能含有 H2、 CO、 CO2、 HCl、 NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水 (无浑浊现象 )；氢氧化钡溶液 (有浑浊现象 )；浓 H2SO4( 无现象 )；灼热氧化铜 (变红 )；无水硫酸铜 (变蓝 ).(假设每一次吸收均完全 ).对该混和气体成
8、分判断正确的是 A.一定没有 CO2，肯定有 H2 B.一定有 CO、 CO2 和水蒸气 C.一定有 H2、 CO2 和 HCl D.可能有 CO2、 NH3 和水蒸气 16、短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 与 Y、 X 与 Z 位于同一主族， W 与X 可形成共价化合物 WX2， Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列序数中不正确的是 A、 WZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B、 WX2、 ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同 C、 WX2是以极性键结合成的非极性分子 D、原子半径大小顺序为 X W Y Z 17、在 25时，将
9、pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A、 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) B、 c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) C、 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D、 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 18、下列有关工业生产的叙述正确的是 A、合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 C、电解饱和食盐水制烧碱采用
10、离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室 D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 19、对于反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 20、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为 A、 4 B、 5 C、 6 D、 7 第 II 卷 非 选择题 （共 50分） 三、 （ 本题包括 1 小题） 21、碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为 9.8%，分子氢原
11、子个数为氧的 5倍。 （ 1） A的分子式是 。 （ 2 ） A 有 2 个 不 同 的 含 氧 官 能 团 ， 其 名 称是 。 （ 3）一定条件下， A与氢气反应生成 B， B分子的结构可视为 1个碳原子上连接2个甲基和另外 2个结构相同的基团。 A 的结构简式是 。 A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a 取代反应 b 消去反应 c 酯化反应 D、 还原反应 （ 4）写出两个与 A 具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。 （ 5） A 还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有 2个甲基，此反应的化学方
12、程式是 。 （ 6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： nHO CH2 CH2 OH nHCl B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是 。 四、 （ 本题包括 2 小题） 22、现有五种离子化合物 A、 B、 C、 D和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag Ba2 A1 阴离子 OH C1 SO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a.B和 D都不溶于水，也不容于酸； b.A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c.C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反 应生成白色沉淀。
13、 d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e.A溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （ 1）写出化合物的化学式： A ， B ， C ，E 。 （ 2） A溶液与过量的 E溶液反应后，最终得到的化学式是 。 23、下列框图中的 A G 是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下 D为无色液体， C、 E为气态单质， B为金属单质， A、G、 F焰色反应都显黄 色。 A G可发生如下转化： 请填写下列空白： （ 1） D的结构式为 ，金属 B原子结构示意图为 ， G的电子式为 。 （ 2）
14、 5.4gB与足量的 G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为 。 （ 3）向 F的水溶液中通入足量的 CO2气体，其离子方程式为 。 （ 4） 8g 单质 C 在 E 中完全燃烧生成气态 D，放出 967.2kJ 的热量，该反应的热化学方程式为： 。 五、 （ 本题包括 2 小题） 24、通常情况下，微粒 A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子， D 为阴离子，它们都含有 10个电子； B溶于 A 后所得的物质可电离出 C和 D； A、 B、 E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答： （ 1）用化学符号表示下列 4种微粒： A： ； B： ； C： ；D： 。 （ 2 ）写出 A
15、、 B 、 E 三种微粒反应的离子方程式： 。 25、 X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z单质和水， X与 Y、 W可分别形成 YX3和 XW型共价化合物， YX3极易溶于水。 （ 1） Y的元素符号是 。 （ 2） XW的电子式是 。 （ 3） XW与 YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示） 。 （ 4） Z元素 氧化物的沸点比 H2O （填“低”或“高”）。Z 元素的氢化物有毒，写出用 CuSO4 溶液
16、吸收 Z 元素氢化物的离子方程式 。 （ 5）已知 X单质和 Y单质反应生成 YX3是可逆反应， H 0。将 X、 Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压下反应。下列说法正确的是 a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b反应过程中， Y单质的体积分数始终为 50% c达到化学平衡时， X、 Y两种单 质在混合气体中的物质的量之比为 1： 1 d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e达到化学后，升高温度， YX3的体积分数增大 六、 （ 本题包括 1 小题） 26、过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计
17、一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。 (2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为 了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的 E和 F构成量气装置，用来测定 O2的体积。 写出装置 A和 B中发生反应的离子方程式： 装置A： B： 写出装置 C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 2008 年福州市高三 （ 上 ） 期 末 考 试 化学模似卷 参考
18、答案 1、 A 2、 D 3、 D 4、 D 5、 B 6、 B 7、 D 8、 A 9、 A 10、 D 11、 D 12、 C 13、 B 14、 B 15、 C 16、 D 17、 D 18、 D 19、 D 20、 B 21、（ 1） C5H10O2 （ 2）羟基 醛基 （ 3） b （ 4） （答对其中任意 2个均给分） （ 5） CH3COOCH(CH3)2 H2O CH3COOH (CH3)2CH OH （ 6） 22、（ 1） Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （ 2） BaSO4 23、（ 1） H O H； ； （ 2） 0.6mol （ 3） Al
19、O3-+CO2+2H2O Al（ OH） 3+HCO 3- （ 4） 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g）； H= 483.6KJ/mol 24、（ 1） H2O NH3 NH4 OH （ 2） Al3 3NH3 3H2O Al(OH)3 3NH4 Mg2 2NH3 2H2O Mg(OH)2 2NH4 25、（ 1） N （ 2） （ 3）小于 NH4+H2O NH3H 2O+H+ （ 4）低 Cu2+H2S =CuS+2H + （ 5） ab 26、（ 1）取少量样 品，加入足量的 BaCl2 溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （ 2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2。 （ 3） CaCO 3 2H Ca2+ H2O CO2 ； HCO3 H H2O CO2 2Na 2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 吸收未反应的 CO2 0.39V/56a
