1、制作人：新洲吴秋生1 / 112016 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为 10 的氧原子：10 8O
2、 B.Mg2+的结构示意图：+ 1 2 2 8C.硫化钠的电子式： :SN aN a D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y
3、、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H +2NO 3= Cu2 2NO 2H 2OB.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+ +Fe = 2 Fe3+C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH 3H2O= Al(OH)33NH+ 4D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO32H = H2SiO32 Na +6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaH
4、CO3、分离制作人：新洲吴秋生2 / 11NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A . 制 取 氨 气N H4C lB . 制 取 N a H C O3N H3和 食 盐的 饱 和 溶 液C O2C . 分 离 N a H C O3D . 干 燥 N a H C O37.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2 在负极上失去电子B.0.1molL1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl 2 中含有的分子数为 6.021023 个D.室温下，稀释 0.1molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强8.通过
5、以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) = 2H2(g)O 2(g) H1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) H2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)H 2O(g) = CO(g)3 H 2(g) H3=206.1 kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H 3 减小D.反应 CH4(g) = C(s)+2H2(g)的 H3=74.8 kJmol19在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2H C l ( a
6、q )H C l ( a q ) SiCl4H2高温 SiB. FeS2O2煅烧 SO2H2OH C l ( a q ) H2SO4C. N2H2高温 、 高压 、 催化剂 NH3H C l ( a q )H C l ( a q ) NH4Cl(aq)D. MgCO3H C l ( a q )H C l ( a q ) MgCl2(aq) 电解H C l ( a q ) Mg10下列图示与对应的叙述不相符合的是制作人：新洲吴秋生3 / 11能量生 成 物反 应 过 程反 应 物 H反应速率反 应 温 度反应速率反 应 时 间弱 电 解 质 分 子电 离 为 离 子离 子 结 合 为弱 电 解
7、质 分 子碱 溶 液 的 体 积p H7甲 乙 丙 丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质 X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B
8、.不能与饱和 Na2CO3 溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应12制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH c(HC2O 4)B. c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+ c(C2O2 4)C. c(HC2O2 4)= c(C2O2 4)的溶液中：c(Na+) 0.100 molL1+ c(HC2O2 4)D. PH=7 的溶液中：c (Na+)2 c(C2O2 4)15一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器
9、中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是物质的起始浓度/mol L1 物质的平衡浓度/mol L1容器 温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A .该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C.达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的反应速率比容器 中的大非选择题16 （12 分）以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流
10、程如下：电石渣 打浆 氯化 过滤 转化H2OC l2K C l滤渣K C l O32 3 4 5 6 7p H00 . 0 20 . 0 40 . 0 60 . 0 80 . 1 0c/molL1H2C2O4H C2O42 C2O4制作人：新洲吴秋生5 / 11(1)氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成Ca(ClO)2 的反应， Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和O2。生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 （填
11、序号）。A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl 2 15（填“”、“”或“=”）。(3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100gL1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 。 1
12、7 （15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：O C H3N O2H2P d / CO C H3N H2( C H3C O )2OO C H3N H C O C H3A l C l3B rOC lB rN H C O C H3O HOK2C O3EABCDN a B H4N H C O C H3FOO H对甲基苯磺酸N H C O C H3GON a O HN H2HO(1)D 中的含氧官能团名称为 (写两种) 。(2)FG 的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能
13、与 FeCl3 溶液发生显色反应；C a C l20 2 0 4 0 6 0 8 01 0 01 02 03 04 05 06 07 0K C lC a ( C l O3)2K C l O3温度 ( )溶解度(g/100gH2O)制作人：新洲吴秋生6 / 11分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(4)E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式 。已知：苯胺( N H 2 )易被氧化C H3N O2酸性 K M n O4溶液C O O H浓 H N O3浓 H2S O4、 C O O H请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备C O O HN H C O C
14、H3，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流(CH 3CO)2O 程图示例见本题题干） 。18 （12 分）过氧化钙（CaO 28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO28H2O。Ca(OH)2H 2O2+6 H2O = 2CaO28H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。A.Ca2 B.H C.CO2 3 D.OH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成
15、MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I 完全反应生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O 2M n2 +M n O ( O H )2II2S2O32 S4O62 写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式； 。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用 mgL1表示)，写出计算过程。19.（15 分）
16、实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO 4 和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：制作人：新洲吴秋生7 / 11废渣酸溶 过滤 氧化 萃取分液M g C O3 3 H2O4 0 % H2S O4滤渣3 0 % H2O2有机萃取剂含 F e3 +的有机相（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)= 2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= 50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= 225.4 kJmol1酸溶需加热的目的是
17、 ；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是 。（2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为 。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体 23次，在 50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉
18、淀完全。20 （14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物） 、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O2 7 转化为 Cr3 ，其电极反应式为 。(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 。当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。(3)纳米铁粉可
19、用于处理地下水中的污染物。仪器 A0 0 . 2 0 0 . 4 0 0 . 6 0 0 . 8 0 1 . 0 002 04 06 08 01 0 0C u2 +P b2 +铁炭混合物中铁的质量分数重金属离子去除率/%制作人：新洲吴秋生8 / 11一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 (B 元素的化合价为+3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H 2 和 B(OH)4，其离子方程式为 。纳米铁粉与水中 NO3 反应的离子方程式为:4FeNO310H = 4Fe2+NH+ 43H 2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降，其原因是 。相同条
20、件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 的速率有较大差异（见右图） ，产生该差异的可能原因是 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHOZn(CN) 42+4H + 4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为 。(2)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 mol。(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。(4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 。(5)Zn
21、(CN)42中 Zn2 与 CN 的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN) 42的结构可用示意图表示为 。B.实验化学焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。磁力搅拌S O2X Y ZN a2C O3过饱和溶液N a O H溶液005 1 0 1 5 2 0 2 5 3 01 02 03 04 05 0反应时间 / m i n 含 5 0 m g L 1N O3的水样 含 5 0 m g L 1N O3+ 5
22、0 m g L 1C u2 +的水样NO3的浓度/mgL1H O C C NHHH O C H2C N 的结构简式制作人：新洲吴秋生9 / 11当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3= 2Na2S2O5H 2O(1)SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为 。(2)装置 Y 的作用是 。(3)析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，2530干燥，可获得 Na2S2O5 固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和
23、 SO2 水溶液洗涤的目的是 。(4)实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 。2016 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏)化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非选择题(共 80 分)16.(12 分)(1) 2Cl 2 +2Ca(OH)2
24、= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OAB(2) CaCO 3、Ca(OH) 2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶17.(15 分)(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(2)消去反应制作人：新洲吴秋生10 / 11(3) H C O O C H3 NC H3 或H C O O C H3 N H2C H3 或H C O O H3C N H2H3C(4) H3C C NOOOH(5) C H3浓 H N O3浓 H2S O4, C H3N O2H2P d / CC H3N H2( C H3C O )2OC H3N H C O C H3酸性 K M n O4溶液C O O HN H C O C H31
25、8.(12 分)(1) 提高 H2O2 的利用率(2) AD(3) 2Mn 2+ +O2 +4OH = 2MnO(OH)2 在 100.00mL 水样中I2 + 2S2O2 3 = 2I + S4O2 6n(I2) = = c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)2 0.01000molL113.50mL103LmL12=6.750105molnMnO(OH)2 = n(I2) = 6.750105moln(O2) = nMnO(OH)2 = 6.750105mol = 3.375105mol12 12水中溶解氧 = = 10.80mgL13.375105mol32gmol11000mgg11
26、00.0mL103LmL119.(15 分)(1) 加快酸溶速率 避免制备 MgCO3 时消耗过多的碱(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O(3) 分页漏斗 充分振荡(4) 至 5pH8.5，过滤,边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成。20.(14 分)(1) Cr2O2 7+ 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O(2) 活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3) 2Fe 2+ + BH 4 + 4OH = 2Fe + 2H2+ B(OH)4纳米铁粉与 H+反应生成 H2Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO 3 的反应(或形成的 FeCu原电池增大纳米铁粉去除 NO3 的反应速率)21.(12 分)选做题 A.物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d 10)(2)3(3)sp3 和 sp
