1、 反应原理（选修 4）期末复习 测试 一、选择题（每题只有一个正确的答案） 1下列叙述正确的是（ ） A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板 ,铁易被腐蚀 C马口铁 (镀锡 )的表面一旦破损 ,铁腐蚀加快 D白铁 (镀锌 )的表面一旦破损 ,铁腐蚀加快 2 2005 年 10 月 12 日我国成功发射了第二艘载人航天飞船 神州六号 ，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射 神六 时用肼（ N2H4）作为火箭发动机的燃料， NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸 气。 已知： N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N
2、2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mol B 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/mol C N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H = 601.7kJ/mol D 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol 3近年来，
3、加 碘 食盐较多使用了碘酸钾， KIO3 在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为 KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是 ( ) A电解时，石墨做 阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气 C电解后得到 KIO3产品的步骤有：过滤 浓缩 结晶 灼烧 D电解中，每转移 0.6 mol 电子，理论上可得到 0.1 mol 无水 KIO3晶体 4某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ C ） 5关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A
4、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 Y2O3的氧化锆 ZrO2晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中， O2由负极移向正极 B通入丁烷的一极是正极，电极反应为： 2C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O C通入空气的一极是负极，电极反应为： O2 4e 2O2 D电池的总反应是： 2C4H10 13O2
5、 8CO2 10H2O 7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A AgNO3 Ag2O B NaOH NaOH C NaCl 盐酸 D CuSO4 Cu(OH)2 8 今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液，下列说法 不正 确 的是 A若 a b， pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HX HY B若 a b，并测得 c(X ) c(Y ) c(HY) ，则相同浓度时，酸性 HX HY C若 a b，测得 c(X ) c(Y )，则可推出溶液中 c(HX)
6、c(HY)，且相同浓度时， 酸性 HX HY D若两溶液等体积混合，测得 c(X ) c(Y ) c(HX) c(HY) 0.1mol/L，则可推出 a+b 0.2mol/L 二、填空题 ： 9将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题 1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方 向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结： _。 问题 2： 1840 年盖斯根据一系列实验事实得出规律： 若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。 这是在各反
7、应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C（金刚石、 s） O2（ g） CO2（ g）： H 395 41kJ mol，C（石墨、 s） O2（ g） CO2（ g）： H 393 51kJ mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： _ _ 。 10 对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在 25时有 HA H+A-，则 K=C（ H+） C（ A-） / C（ HA），式中 K 为电离平衡常数，只与温度有关， 各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（ 25 ） 酸 电离
8、方程式 电离平衡常数 CH3COOH CH3COOH CH3COO+H+ 1.76105 H2CO3 H2CO3 HCO3+ H+ HCO3 CO32+ H+ K1=4.31107 K2=5.611011 H2S H2S HS+ H+ HS S2+ H+ K1=9.1108 K2=1.11012 H3PO4 H3PO4 H2PO4 + H+ H2PO4 HPO42+ H+ HPO42 PO43+ H+ K1=7.52103 K2=6.23108 K3=2.201013 回答下列问题： （ 1） K 只与温度有关，当 温度升高时， K 值 （填 增大 、 减小 或 不变 ） （ 2）在温度相同时
9、，各弱酸 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性相对强弱的关系是 ： （ 3）若把 CH3COOH、 H2CO3 、 HCO3、 H2S、 HS、 H3PO4 、 H2PO4、 HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 （ 4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得 25 时 Cmol/L的 CH3COOH的电离度为 （当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数 K= 11.(6 分 )一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入 2 L SO2 和 1 L O2 的混合气
10、体，发生如下反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。 (1) 若活塞可自由移动，平衡后 ，活塞停止在 2.1处，容器内， V(SO3)=_ _L；该反应中 SO2 的转化率为 _。 (2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是 2 L SO2 和 1 L O2 ； 2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ； 1 L SO2 、 1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在 3处，达到平衡后，容器中 SO3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和 表示）。 (3) 向 (1)平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中
11、从外界共吸收了 1.96 kJ 的热量 。 写出 SO2 发生氧化反应的热化学方程式： _ 0 1 2 3 12 如图所示，通电 5 min 后，第 极增重 2.16 g，同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A 池中原混合液的体积为 200 mL，求通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度。 非选择题答案： 9问题 l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。（ 2 分） 问题 2： C（金刚石、 s） C（石墨、 s）： H 1 90kJ mol （ 2 分） 10 （ 1）增大 （ 2） K 值越大，酸性越强 （ 3） H3PO4 、 HPO42 （ 4） C2/（ 1）11。 (1) 1.8 90%(各 1 分 ) ； (2) = ； (3) SO2 (g)+1/2O2 (g)=SO3 (g) H=-98 kJ/mol 12 通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度为 0.025mol/L。
