1、 上师大二附中 高三 化学期中考试试卷 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ba 137 一选择题（本题共 10 分）每小题 2分，只有一个正确选项。 1、下列分子的电子式书写正确的是（ ） A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 2、 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A SO2 和 SiO2 B CO2 和 H2O C NaCl 和 HCl D CCl4和 KCl 3、 同周期的 X、 Y、 Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、 H2Y、 HZ，则下列判断正确的是 (
2、) A 原子半径 Z Y X B Z 的非金属性最强 C氢化物还原性 XH3 H2Y HZ，稳定性 XH3 H2Y HZ D最高氧化物对应水化物 H3XO4酸性最强 4、反应 4NH3(气 )+5O2(气 )4NO(气 )+6H2O(气 )在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加 了 0.45mol，则此反应的平均速度（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ） A VNH3 = 0.010mol/LS B VO2=0.0010mol/LS C VNO=0.0010mol/LS D VH2O =0.045mol/LS 5、 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成
3、份为 Ce、 La、 Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的 116、 124、 126号元素。判断其中 116号应位于周期表中的 ( ) A.第 6周期 A族 B.第 7周期 A族 C.第 7 周期族 D.第 8周期 A族 二选择题（本题 36 分）每小题 3分，只有一个正确选项。 6、 下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是 （ ） A 3s23p3和 2S22p2 B 3s2和 4S24p5 C 1s1和 3s23p4 D 2S22p2和 2S22p4 7、 下列各组离 子中，可能能大量共存的是 （ ） A pH = 14 的无色溶液中： Na+、 K+、 HCO
4、3 、 NO3 B加入铝粉有氢气产生的溶液中： Na+、 CO3 2 、 C1 、 K+ C在 0.1mol L 的盐酸溶液中： Fe2+、 Na+、 ClO 、 Ca2+ D在 c(H+)/c(OH )= 110 12 的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C1 、 K+ 8、 已知镓（ Ga）有两种天然同位素，一种是 Ga6931 ，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为 60%。实验测 得溴化镓（ GaBr3）的摩尔质量为 309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是 （ ） A. Ga6831 B. Ga7031 C. Ga7131 D. Ga7231 9、 将 0.1mol/L 稀
5、氨水加水稀释，下列说法正确的是（ ） A 溶液中 c(H )和 c(OH-)都减小 B 溶液中 c(H )增大 C NH3 H2O 电离 平衡向左移动 D 溶液 pH 增大 10、如图表示平衡混和物中 X的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中， X可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是（ ） A N2+3H22NH3 +Q B H2+I22HI +Q C 2SO32SO2+O2 - Q D 4NH3+5O24NO+6H2O +Q 11、 一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 2molX 和 1molY 进行反应： 2X(g) Y(g) Z(g)，经 6
6、0s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是（ ） A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(LS) B将容器体积变为 20L， Z 的平衡浓度变为原来的 21 C若压强增大 1 倍，则物质 Y 的转化率增大 1 倍 D若升高温度， X 的浓度增大，则该反应的正反应为吸热 12、一定温度下，反应 2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时， n(O2) 0.8mol， n(SO3) 1.4mol，此时 SO2的物质的量应是 ( ) A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D
7、1.2m 13、 在一个 aL密闭容器中放入 2mol A(气 )和 1mol B(气 )，在一定条件下发生下列反应：3A(气 )+B(气 ) nC(气 )+2D(气 )，达平衡后， A 的浓度减少 1/2，混和气体的式量增大 1/8，则 n的值为（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 14、 两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 3XY ，在 Y 的原子序数为 m 时， X 的原子序数为： m-4 m 4 m 8 m-2 m 6其中正确的组合是 （ ） A B C D 15、石墨是一种层状晶体，每一层内碳原子排列成一个正六边形，一个个正六边形排成平面网状结构。如果将每对相邻碳原子间的化学
8、键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比为（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 2： 3 16、 两种气态烃的混合物共 2.24L（标准状况），完全燃烧后得 3.36L（标准状况）二氧化碳和 4.5g 的水。下列说法中正确的是（ ） A混合气体中 可能 含有乙烯 B混合气体中一定含有甲烷 C混合气体中可能含有乙炔 D混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物 17、已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法正确的是（ ） A C3N4 晶体是分子晶体 B C3N4 晶体中 C N 键的键长比 金刚石中的
9、C C 键的键长要长 C C3N4 晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 D C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 三选择题 (本题共 20 分 )，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。 T O x% 1 105Pa 5 105Pa 18、 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ） A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水
10、19、 在 Na2S溶液中下列关系不正确的是 ( ) A c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) B c(Na+) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 ) C c(Na+) c(S2 ) c(OH ) c(HS ) D c(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S) 20、 有 Na2CO3 溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL 1，下列说法正确 的是 （ ） A 3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若向 3 种溶液都通入足量二氧化碳， pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL
11、 1 盐酸后， pH 最小的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 21、 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A NaOH 溶液通入过量 CO2： OH- + CO2 = HCO3 B硫化亚铁跟盐酸反应： S2- + 2H+ = H2S C Ba(OH)2与少量的 NaHSO4 ： Ba2+OH-+SO42- + H+=BaSO4+H2O D电解 MgCl2溶液： MgCl2 Mg + Cl2 22、 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定小于 7 的是 （ ） A 0.1 mol L 1 的硫酸和 0.1 mol L 1 的氢氧化钠溶液 B 0.1
12、 mol L 1 的盐酸和 0.1 mol L 1 的氢氧化 钡溶液 C pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液 D pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液 第 II卷 (共 84 分 ) 四、（本题共 19分） 1、 化合物 YX2、 ZX 2中， X、 Y、 Z 都是短周期元素， X、 Y 属于同一周期， Y、 Z 属于同一族， Y 的原子最外层 p 亚层中电子数等于前一电子层电子总数。 X 原子最外层 p 亚层中有4 个电子。请回答： （ 1） X 的 电子排布式是 _， Y 的 电子排布式是 _， （ 2） YX2 的分子式为 _，它的固体是 _晶体，是含有 _键 （极
13、性或非极性） 的 _分子 （极性或非极性） ； Y 气态氢化物的分子构型是 _。 （ 3） ZX2 的 化学 式是 _ ，它属于 _晶体； ZX2的熔沸点比 YX2_。 2、 已 知 A、 B、 C、 D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A 是最外层为一个电子的非金属元素， C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍； C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体； B 和 C 可形成多种气态化合物。 A、 B、 C 三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3。请回答下列问题： (1)写出 B 的原子结构示意图 ，写出 C 和 D 形
14、成的淡黄色固体化合物的电子式 。 (2)元素原子的物质的量之比为 A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其 原理用 离子方程式 表示 为 。 (3)请写出 A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由 A、 B、 C 元素中任意两种元素 组成的微粒的符号（举两例） 、 。 (4)写出由 B、 C 元素组成且元素原子质量比为 B:C=7:12 的化合物的化学式 。 五、（本题共 14分） 3、某溶液中可能含有 I-、 C1 、 HCO3 、 CO3 2 、 NO3-、 SO42-现进行如下实验： （ 1）取部分溶液，加入过量的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀生成，过滤出
15、的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。 （ 2）取部分滤液，加入过量的 NaOH溶液，无沉淀产生。 （ 3）取部分滤液，加入 AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。 根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是 _ ；肯定不存在的离子是 _；可能存在的离子是 _。 4、 有 pH 1的盐酸、硫酸、醋酸溶液： （ 1）设三种溶液的物质的量浓度分别为 a、 b、 c，则其关系是 （ 2）同体积的三种酸与足量的 NaOH反应生成盐的物质的量分别为 a、 b、 c，则其关系是 （ 3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的 NaOH溶液时，需三种酸的体积分别 a、 b、 c，则其关系是 （ 4）取同体积的酸溶液加
16、入适量的 NaOH 恰好完全中和，所得溶液 pH 分别为 a、 b、 c，则其关系是 六、（本题共 14分） 5、恒温下，将 2molSO2和 1mo O2的混合气体通入一个容积固定的 5L密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（ g） +O2 (g) 2SO3 (g) （ 1）若 2分钟后，测得 O2的浓度为 0.1mol/L，则 2分钟内 O2的平均反应速率为 。 （ 2） 5 分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为 2.4mol，则平衡时 SO3 的物质的量为 。 （ 3）达平衡时， SO2 的转化率为 ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为 。 （ 4）若平衡后，向该容器中充入一定量的
17、氩气，化学平衡将 。 （正向移动、逆向移动、不移 动）；若平衡后，向该容器中再充入 2molSO2和 1molO2，当反应再次达平衡时， SO2的转化率将 （增大、减小、不变）。 七、（本题共 22分） 6、有机物 A-H能发生下图所示一系列变化 试回答下列： (1)写出 B、 G的结构简式： B ; G (2)C 分子中含有的官能团名称是 ，检验该官能团的方法是 。 (3)写出化学方程式： 24、 环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： （也可表示为： ） 丁二烯 乙烯 环已烯 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，
18、按下列途径合成甲基环己烷： 请按要求填空： （ 1） A 的结构简式是 ； B 的结构简式是 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式和反应类型： 反应 ，反应类型 反应； ，反应类型 。 八 、 （本题共 15分） 1、 某天然碱（纯净物）可看作由 CO2 和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品 3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成 CO2的体积为 672 mL（标准状况）。另取天然碱 3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生 CO2112 mL（标准状况）和水 0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。 2、 常温下，将一定浓度的 NaOH溶液逐滴加入到 20.00mL一定物质的量
19、浓度的硫酸中，反应过程中溶液 pH和所加 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。 （ 1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为 ； （ 2）计算 NaOH溶液的物质的量浓度； （ 3）计算加入 10mLNaOH溶液时，溶液的 PH （已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种 溶液的体积之和计算）。 上师大二附中 高三 化学期中考试答题纸 第 I卷 (共 66 分 ) 一选择题（本题共 10 分）每小题 2分，只有一个正确选项。 1 2 3 4 5 二选择题（本题 36 分）每小题 3分，只有一个正确选项。 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三选择题 (本题共 2
20、0 分 )，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。 18 19 20 21 22 第 II卷 (共 84 分 ) 四、（本题共 19分） 1、 （ 1） _， _， （ 2） _， _晶体， _键的 _分子； _。 （ 3） _ ， _晶体； _。 2、 (1)写出 B 的原子结构示意图 ， 电子式 。 (2)晶体名称为 ，显 性， 离子方程式为 。 (3)（举两例） 、 。 (4)化学式 。 五、（本题共 14分） 3、 试判断：溶液中肯定存在的离子是 _；肯定不存在的离子是 _；可能 存在的离子是
21、 _。 4、（ 1） a、 b、 c，则其关系是 （ 2） a、 b、 c，则其关系是 （ 3） a、 b、 c，则其关系是 （ 4） a、 b、 c，则其关系是 六 、（本题共 16分） 5、（ 1）平均反应速率为 。 （ 2） SO3的物质的量为 。 （ 3） SO2的转化率为 ，压强之比 为 。 （ 4）化学平衡将 ； SO2的转化率将 （增大、减小、不变）。 七 、（本题共 22分） 6、试回答下列： (1)写出 B、 G的结构简式： B ; G (2)C 分子中含有的官能团名称是 ，检验该官能团的方法是 。 (3)写出化学方程式： 7、 （ 1） A 的结构简式是 ； B 的结构简式
22、是 。 （ 2） ，反应类型 反应； ，反应类型 。 八 、（本题共 15分） 1、 2、 上师大二附中 高三 化学期中考试 答案 第 I卷 (共 66 分 ) 一选择题（本题共 10 分）每小题 2分，只有一个正确选项。 1 2 3 4 5 c b b c b 二选择题（本题 36 分）每小题 3分，只有一个正确选项。 6 7 8 9 10 11 b b c b d a 12 13 14 15 16 17 a a b d b c 三选择题 (本题共 20 分 )，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分
23、。 18 19 20 21 22 bd ad bd ac ac 第 II卷 (共 84 分 ) 四、（本题共 19分） 1、 （ 1） 1S22S22p4 1S22S22p2 （ 2） CO2 分子 极性 非极性 正四面体 （ 3） SiO2 原子 高 2、 (1) N (2) 硝酸铵；酸； NH4+H2O NH3 H2O + H+ (3) NH4+, NH2 ,OH , H3O+等 （ 4） N2O3 五、（本题共 14分） 3、 4、 c a b c a b a=b c a=b c 六、（本题共 12分） 5、 （） . mol L.min （） . mol （） ： （） 不移动 增大
24、七、（本题共 22分） 6、 +7 5 2 Na+ O O 2Na+ （ 1） B: CH2-CH n G: CH2OH-CH2OH Cl （ 2）醛基 取含该官能团的有机物溶液与银氨溶液水浴共热，试管壁产生光亮的银镜（其他合理回答也给分） （ 3） CH=CH +H2O CH3CHO CH2OHCH2OH 2CH3COOH CH3COOCH2-CH2OOCCH3 + 2H2O （或 ） （或 ） 7、（ 1）（ 2） H2O（或 H2O） 消去反应 十 H2 （或 十 H2 ） 加成反应 八 、（本题共 15分） 1、天然碱的化学式为 2Na2CO3 NaHCO3 2H2O 2、（ 1） 0.05mol/L（ 2） 0.08mol/L（ 3） 1.4（或 2 2lg2） 浓 H2SO4 催化剂
