1、 电离平衡试题 一、 电解质的电离及电离平衡的移动 1 pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ D ） A H+的物质的量相同 B物质的量浓度相同 C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同 2.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为 0.10mol/L时 ，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中的 c(H+)的 3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a和 b，以及 0.10mol/的乙酸，出现测定它们的从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知（ A ） A a的浓度必定小于乙酸的浓度 B a的浓度必定大 于乙酸的浓度 C b的浓度必定小于乙酸的浓度 D b的浓度必定 大 于乙酸的浓度 3.
2、 将 0.10mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ D ） A溶液中 c(H+)和 c（ OH ）都减小 B溶液中 c(H+)增大 C醋酸电离平衡左移 D溶液中 pH值增大 二、电解质的电离、盐的水解、中和反应与溶液的酸碱性 4.以下 四 种溶液最小的是（ A ） A 0.010mol/L醋酸溶液 B 0.010mol/L醋酸溶液与 0.020mol/L NaOH溶液等体积混合液 C 0.030mol/L醋酸溶液与 0.010mol/L NaOH溶液等体积混合液 D pH=2盐酸与 pH= 12的 NaOH溶液等体积混合液 5物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（
3、 C ） A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C (NH4)2 SO4 NH4Cl NaNO3 Na2 S D NH4Cl (NH4)2 SO4 Na2 S NaNO3 6.常温下，向 pH=2的硫酸溶液中加入等何种的下列溶液后，滴入甲 基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（ C、 D） A pH= 12的 Ba(OH)2 B. pH= 12的氨水 C. 0.050mol/L 的 NaOH溶液 D 0.050mol/L 的 BaCl2溶液 三、电解质溶液的电离、盐的水解与溶液中离子的浓度大小比较 7.将标况下 2.24L CO
4、2通入 500m L 1mol/L 的 NaOH溶液中，下列说法正确的是（ A ） A c(HCO3 )略大于 c( CO32 ) B c(HCO3 )= c( CO32 ) C c(Na +)= c(HCO3 )+ c( CO32 ) D c(HCO3 )略小于 c( CO32 ) 8.下列说法正确的是（ A ） A pH=2与 pH=1的硝酸中的 c(H+)之比为 1： 10 B Na2CO3溶液中 c(Na +)与 c( CO32 )之比为 2： 1 C 0.2mol/L与 0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比为 2： 1 D NO2溶于水，被氧化的 n(NO2 )与被还原的 n(NO
5、2 )3： 1 9.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ C、 D） A c(K +)+ c(H +)= c(HC2O4 ) + c(OH ) + c(C2O42 ) B c(HC2O4 ) + c(C2O42 ) = 0.1mol/L C c(HC2O4 ) c(NH4 +) c(OH ) c(H +) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na +)=c(Cl ) c(OH ) c(H +) C. 10mL0.1mol/L醋酸与 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，
6、 c(Na+)=c(CH3COO ) c(OH ) c(H +) D. 10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与 6mL0.1mol/L盐酸混合， c(Cl ) c(NH4 +) c(OH ) c(H +) 11.已知 0.1mol/L的二元弱酸 H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是（ C ） A在 Na2A、 NaHA两种溶液中，离子种类不相同 B在溶质的物质的量相等的 Na2A、 NaHA两种溶液中，阴离子总数相等 C在 NaHA溶液中一定有 c(Na+) + c(H +)=c( HA ) +c(OH ) +2c (A2 ) D 在 Na2A溶液中一定 c(Na+) c
7、(A2 ) c(H +) c(OH ) 四、中和反应及 pH 值计算 12.1 体积的 pH=2.5 盐酸与 10 体积的 某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的等于（ C ） A 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 13.用 pH 均为 2 的盐酸 和醋酸溶液，分别中和等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液 ，当NaOH溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1、 V2， 则 V1、 V2的关系正确的是（ A ） A V1 V2 B. V1 V2 C. V1 =V2 D. V1 V2 14.称取 3. 5g Ba(OH) 2 n H 2O溶于蒸馏水配成 100 mL溶液，从中取出 10. 00mL溶于锥形瓶中，滴入 2滴 指示剂，用 0.1mol/L盐酸 标准溶液滴定到终点 ，共消耗 20. 00mL标准液（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（ 0. 01mol ）
