1、 2006 2007 学年第一学期 西乡一中 期 中考试 高 二 化学试题 第 卷（选择题，共 50分） 一、单选题 （ 每小题只有 1个正确答案， 每小题 2分，共 50分 ） 1、下列说法正确的是（ ） A、通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故 B、氮气是非极性分子，氨气是极性分子 C、白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化 D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐 2、以下事实 不能 用勒夏特列原理解释的是 ( ) A、增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫 B、工业制取 硫酸和合成氨反应都要使用催化剂 C、合成氨工业生产中，把合成
2、塔中的氨气不断抽出 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3、下列有关方程式书写正确的是 ( ) A、 H2CO3的电离： H2CO3 2H+ +CO32 B、 NaHCO3的水解： HCO3 +H2O H3O+CO32 C、 Cu与稀 HNO3反应： Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO+2H 2O D、 NH4Cl的水解： NH4+H2O NH3H 2O+H+ 4、下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是 ( ) A、 NH3， O2， HCl B、 NO， NO2， O2 C、 N2， H2， HCl D、 H2， N2， NH3 5、磷和氮处于同一主族，它们对应的化
3、合物在结构上、性质上有许多相似之处。下列对化合物 PH4I的描述正确的是 ( ) A、它是一种共价化合物 B、加热时不分解 C、不与 AgNO3溶液反应 D、和消石灰共热可得 PH3气体 6、可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为 2L的密闭容器中进行， 如果 SO2在某时刻的物质的量为 4mol， 2min 后变为 3.6mol，则用 O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ） mol (Lmin) 1 A、 0.05 B、 0.2 C、 0.1 D、 0.4 7、 250C时，浓度均为 1mol/L 的 (NH4)2SO4， (NH4)2CO3， (NH4)2Fe
4、(SO4)2溶液中，测得 C(NH4+)分别为 a,b,c（单位为 mol.L 1） ,下列判断正确的是 ( ) A、 a=b=c B、 abc C、 cab D、acb 8、下列事实中一定不能证明 CH3COOH是弱电解质的是 ( ) 常温下，某 CH3COONa溶液的 PH=8。 用 CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗。 等 PH 等体积的盐酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多。 0.1mol/L 的 CH3COOH溶液 PH=2.1。 CH 3COONa和 H3PO4反应，生成 CH3COOH。 氢离子浓度为 0.1mol/L的 CH3COOH溶液稀释 100倍 ， P
5、HP, 正反应是吸热反应）处于平衡状态，下列说法正确的是 ( ) 升高温度时， C(B)/C(C)的值减小； 降温时，体系内混合气体平均相对分子质量减小； 加入 B后， A的转化率增大； 加催化剂，气体总物质的量不变； 充入 C后， A， B的物质的量增大 A、 B 、 C、 D、全部 17、可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），若升高温度，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 ( ) 高温 A、 B， C可能都是固体 B、 B， C一定都是气体 C、若 C是固体，则 B一定是气体 D、无正确的答案 18、将 22.4g铁粉逐渐加入到含 HNO30.8m
6、ol 的稀硝酸溶液中，反应生成气体的物质的量 (y)随加入铁粉的物质的量 (x)的变化关系中，正确的是 ( ) A B C D 19、 将 0.1mol L 1的 CH3COOH溶液加 水稀释或加入 CH3COONa晶体，都会引起 ( ) A、溶液中 c(OH )减小 B、溶液 PH增大 C、 CH3COOH的电离程度增大 D、溶液的导电能力减弱 20、向 10ml 0.1 mol L 1的 NaOH溶液中加入相同体积相同浓度的 CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( ) A、 c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH ) B、 c(Na+)c(CH3COO )
7、c(OH )c(H+) C、 c(Na+)=c(CH3COO )+c(CH3COOH) D、 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO )+c(OH ) 21、常温下，向 PH=2 的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ( ) A、 PH=12的 Ba(OH)2溶液 B、 PH=12的氨水 C、 0.5 mol L 1的 BaCl2溶液 D、 0.01 mol L 1的 NaOH 溶液 22、有四种物质的量浓度相同的一价阳离子 A+、 B+和一价阴离子 X 、 Y 组成的盐溶液，根据测定，常温下 AX溶液和 BY溶液的 PH都为 7， AY溶液的 PH
8、值大于 7， BX溶液的 PH值小于 7，据此推断，可能不水解的盐是 ( ) A、 AX B、 BX C、 AY D、 BY 23、在等温等容条件下，有反应 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡 ： I A、 B的起始浓度均为 2 mol L 1 C、 D 的起始浓度分别为 2 mol L 1和 6 mol L 1. A、达到平衡时， I途径的反应速率和 途径的反应速率相同 ( ) B、达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同 C、 I、 两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 D、 I、 两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同 24、将
9、酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液 PH”, “” ， “2M （ 4）保持温度不变，按下列比例分别充入 a， b两容器中，达到平衡后 a中 C的浓度仍为 N mol L 1的是 ， b中 C的浓度仍为 n mol L 1的是 。 6molA+2molB 3molA+2molC 2molC+1molB+1molD 2molC+1molD 1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD 30、（ 8分）某学生用 0.1 mol L 1的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A、移取 20ml待测 盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2 3 滴酚酞 B、用标准
10、液润洗滴定管 2 3次 C、把盛有标准溶液的 碱式 滴定管固定好，调节滴管尖嘴使之充满溶液 D、取标准液注入 碱式 滴定管至刻度 0以上 2 3厘米 E、调节液面至 0或 0以下刻度，记下读数 F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH溶液滴定至终点，记下读数 （ 1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写） 。 （ 2）上述 B步骤操作的目的是 。 （ 3）判断滴定终点的实验现象为 。 （ 4）若在上述 A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填 “ 偏高 ” ， “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ） 。 三 、 计算 题 （共 10分） 31、（ 4分）某温度时，水的
11、离子积常数为 Kw=110 13，将此温度下 PH=11的 Ba(OH)2溶液 aL与 PH=1的 H2SO4溶液 bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。 （ 1）若所得混合溶液呈中性，则 a:b值为多少？ （ 2）若 a:b=9:2，则所得溶液 PH值为多少？ 32、（ 6分）在 763k， 3.0410 4kPa时，用 CO 和 H2做原料合成甲醇（ CH3OH），反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，计算并填写下列空白（不要求写出计算过程） （ 1）设 H2和 CO 的起始物质的量之比为 m，平衡时 CO的转化率为 ，平衡混合气中甲醇的体积百分含量为
12、 y，则 m， ， y三者的关系为 。 （ 2）已知 m, ， y的部分数据，试计算出其它数据填在空格中，并分析反应物的最佳配比应为 m= . m y 1 0.25 16.67% 2 0.45 21.43% 3 19.35% 参考答案： 一、选择题 （ 每小题只有 1个正确答案， 每小题 2分，共 50分 ） 1 B 2 B 3 D 4 C 5 D 6 A 7 C 8 A 9 B 10 D 11 B 12 C 13 A 14 B 15 D 16 D 17 C 18 C 19 B 20 A 21 C 22 A 23 C 24 B 25 A 二、填空题 26、（ 1） 稀硫酸 ； Al2(SO4)
13、3 ； Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 （ 2） 6 2c(Na ) 0.2 mol L 1 HA 酸使弱酸， A 的水解程度大于 HA的电离程度 27、 （ 1） 3 Cu2S+ 22 HNO3 6 Cu(NO3)2+ 10 NO+ 3 H2SO4+ 8 H2O （ 2） 2 MnO4 + 5 H2O2+ 6 H+ 2 Mn2+ 8 H2O + 5 O2 28、 （ 1） O2 ； （ 2） 20mL （ 3） 20mL V 60mL 29、 （ 1） ； （ 2） （ 3） C （ 4） 45 ； 145 30、 （ 1） BDCEAF / ABDCEF ； （ 2） 防止标准溶液浓度变小 ； （ 3） 锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色 ； （ 4） 偏高 三 、 计算 题 （共 10分） 31、（ 4 分）（ 1） 10:1； （ 2） PH=2 32、（ 6 分）（ 1） y= 21 m。（ 2） 2 ； . m y 1 2 3 0.56
