1、 2003-2004 学年第一学期高三化学期末质检复习题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、 通常听说的 “白色污染 ”是指（ ） A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等白色塑料垃圾 D白色建筑废料 2、 “纳米材料 ”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 “纳米材料 ”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( ) 所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸 A、 B、 C、 D、 3、最近，科学家在实验室成功地在高
2、压下将 CO2 转化为类似 Si02的原子晶体结构，下列关于 CO2 晶体的叙述中不正确的是 ( ) A晶体中 C、 O 原子个数比为 1： 2 B该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C晶体中 C-O-C 键角为 180。 D晶体中 C、 O 原子最外层都满足 8 电子结构 4、 2001 年 9 月北京世界大学生运动会结束 时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充 H2，而适宜用下列气体中的（ ） A.Ne B.He C.CH4 D.空气 5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A、稀盐酸， Na2CO3溶液 B、 Cu， F
3、eCl3溶液 C、稀 H2SO4 溶液， NaAlO2 溶液 D、铁与稀硝酸溶液 6、 X、 Y 为短周期元素， X 原子所具有的电子层数是最外层电子数的21， Y 原子次 外层电子数是最外层电子数的31， X 与 Y 能形成多种原子团，其中一定不存在的是 （ ） A.X2Y 24 B.XY 4 C.XY 23 D.X2Y23 7、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )。 A.次氯酸 B.四氯化碳 C.二氟化氙 D.三氟化硼 8、一定量的质量分数为 6%的 NaOH 溶液（密度为 d1gcm-3），物质的量浓度为 a molL-1，加热溶液使其质量分数的和为 30%（密度为
4、d2gcm-3），此时溶液的浓度为 b molL-1，则 a 与 b 的关系是 （ ） A b=5a B.b 5a C.b 5a D.无法判断 9、欲使 100 mL 纯水的 pH 由 7 变为 4，所需 0.1 mol/ L 的盐酸溶液的体积（ mL）约为（ ） A 10.0 B 1.0 C 0.1 D 0.05 10、在体积 aL 的密闭容器中，放入 2LA 气体和 1LB 气体，在一定条件下发生反应： 3A（气） B（气） nC（气） 2D（气），反应达平衡后， A 的浓度减少到原来的 1 2，混合气体的平均相对分子质量增大了 1 8 倍，则反应式中的 n 值为（） A、 1 B、 2
5、C、 3 D、4 11、在一定条件下 CO 和 CH4 燃烧的热化学反应方程式为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H= 566 kJ/mol； CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) ； H= 890 kJ/mol 由 1mol CO 和 3mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )kJ A 2912 B 2953 C 3236 D 3827 12、金属 X 的原子量是金属 Y 的 2 3 倍，等质量的 X 和 Y 在相同条件下跟过量的稀硫酸反应，所产生氢气的体积 VX 是 VY 的一半。则 X、 Y 两元素的化合价分别 为（ ）
6、 A、 3、 1 B、 3、 2 C、 2、 3 D、 1、 3 13、用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ） 14、下列关于 Na2O2的说法中 ,正确的是 （ ） A、 H2O2 、 Na2O2 、 MnO2 都是过氧化物 B、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 该反应中转移的电子总数为 4e- C、能使澄清的石灰水变浑浊 D、阴阳离子个数比为 1:1 15、将 Na2SO410H2O、 Na2CO310H2O、 NaCl、 Na2O 各 10g 分别投入 100g 水的四
7、只烧杯中，所得溶液质量分数最小的是 （ ） A. Na2SO410H2O B. Na2CO310H2O C. NaCl D. Na2O 16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 （ ） A. B. C. D. 17、世界卫生组织（ WHO）将二氧化氯（ ClO2）列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮 用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯 A.是强氧化剂 B.是强还原剂 C.是离子化合物 D.分子中氯显 1 价 18、近年查明，二氧化三碳（ C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是 （
8、） A.结构简式是 O=C=C=C=O B.C3O2、 CO、 CO2 都是碳的氧化物 C.C3O2与 CO 都可以燃烧生成 CO2 D. C3O2 与 CO2都是碳酸的酸酐 19、三氟化氮（ NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到： 下列有关 NF3 的叙述正确的是 （ ） A、 NF3 的氧化性比 F2 强 B、 NF3 是离子化合物 C、 NF3 中 N 呈 3 价 D、 NF3 分子呈三角锥形 20、利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（ ） A、蜡烛 B、机油 C、肥皂 D、面霜 21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它
9、能吸收到达皮肤上 99的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正 确的是 （ ） A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类 B、它能与 NaOH 溶液反应，但不能与盐酸反应 C、甲酸丁酯基（ COOC4H9）有 3 种不同结构 D、它的分子式为 C11H15NO2 22、下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ） A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放 B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液后，有白色沉淀生成 C、用 SO2 漂白过的草帽日久变黄 D、 NO2 气体经过加压变成无色液体 23、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标 x 表示流入电
10、极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ） A E 表示生成铜的物质的量 B E 表示反应消耗水的物质的量 C F 表示生成硫酸的物质的量 D F 表示反应生成氧气的物质的量 二、填空题 24、 250C 时，若体积为 Va、 pH a 的某一元强酸与体积为 Vb、 pH b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va Vb 和 a 0.5b请填写下列空白： 1） a 值可否等于 3（填 “可 ”或 “否 ”） ，其理由是 。 2 ） a 值可否等于 5（填 “可 ”或 “否 ”） ，其理由是 一一一。 3 ） a 的取值范围是 25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在 100C 和
11、500C 时，FeSO4 在 100 g 水中的溶解度分别为 20.5 g 和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是 FeSO47 H2O。 现取 200 ml 0.500 mol L H2SO4溶液，将 8.00 g 废铁屑加入到上述稀 H2SO4 中，并不断搅拌，反应约 15 min 后过滤。滤液在 80 经蒸发、浓缩，冷却至 10 后析出 FeSO47H2O 晶体。 （ 1 ）若加入的废铁不是粉状而是 块状，对反应的影响是 。 A会降低反应速率 B会减少绿矾产量 C需要加热才反应 D将增大反应体系的 PH 值 （ 2）反应 15 min 后过滤，其目的是 。 （ 3）滤液中除 FeS
12、O4 和可能未反应完全的 H2SO4 外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。 （ 4）设 H2SO4 与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为 50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（ 500C 时， FeSO4 饱和溶液的密度为 1.36 g cm3） （ 5）若要计算在 800C 下将溶液蒸发至体积为 70.0 ml，再冷却至100C 时，所得到的 FeSO4 7H2O 的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答： . A前面提供的数据已经足够 B还需要提供 100C 时饱和溶液的密度： 1.42 g cm3 C
13、还需要提供 800C 时溶液的密度： 1.30 g cm3 D还需要提供结晶后剩余溶液的体积： 52.0 ml (6)根据第（ 5）小题你的选择项（如选 A 则直接计算，如选 B、C 或 D 则可选用其数据）计算从 100C 50.0 ml 溶液中结晶析出的FeSO47H2O 的质量。（本大题计算结果保留 3 位有效数字） 26、有 a、 b、 c 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物 X、 Y、 Z。已知 X 是由 a 和 b 元素按原子个数比为 1： 1 组成的化合物。 （一）若 Y 是由 c 和 b 元素按原子个数比为 1： 1 组成的化合物。，又知 X 分子含 18 个电子
14、，化合物 Y 含 38 个电子，请填 空： 元素 b 在第 周期。 化合物 X 的分子式是 。 化合物 Y 的电子式是 （二）若 a、 b、 c 三种元素形成的单质 (仍用 a、 b、 c 表示 )和组成的化合物间反应关系式如下 (未配平 )： b c Y a c Z X Y m X Z c n Y Z c n 回答下列各题： （ 1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 （ 填 序 号 ）， 其 充 分 理 由是 。 （ 2）如果 m 是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则 Y、 Z分别是 ； 写 出 下 列 反 应 方 程 式 。 27、（ 1）某温度下，向某容积固定的密闭容器
15、中加入 1molN2 和 3molH2,使之反应合成 NH3，平衡后测得 NH3 的体积分数为 m。若保持温 度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3 的体积分数仍为 m，令 X、 Y、 Z 分别代表初始加入的 N2、 H2、 NH3 的物质的量。请填写下列空白： 若 X=0， Y=0，则 Z= 。 若 X=0.75， Y= ， Z=- 。 X、 Y、 Z 应满足的一般条件是 。（请用两个方程式表示，其中一个只含 X 和 Z，另一个只含 Y 和 Z） （ 2）若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白： 若 X=0、 Y=0，则 Z= 。 若 X=0.75,则 Y= ， Z= 。 X、 Y、 Z 应满足的一般条件是 28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。 A 是一种重要的化工原料，其分子组成为 C4H9Cl,A 有如下转化关系： 其中 F 不能发生催化氧化反应， E 和 G 都能和新制 Cu(OH)2 反应，但反应条件、实验现象不同， H 是一种果香味的液体。回答下列问题； （ 1） A 的同分异构体共有 种，符合条件的 A 的结构简式为 （ 2）与 、 反应类型相同的反应是 （填序号），若 A中混有 C，对生成 B 的纯度是否有影响 （填 “是 ”或 “否 ”），理由是 （ 3）写出下列反应的化学方程式：
