第一学期白蒲中学高三年级期末考试.doc

1、2004-2005 年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试 化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 150 分。考试时间 120 分钟。 命题人：高建军 第 卷（选择题 共 72 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 一、 选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1除去氯 化氢中的少量氯气，应选用的试剂是 A、 浓 H2SO4 B、饱和食盐水 B、 KI 溶液 D、溶有 KI 的浓 HCl 2可用来

2、鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A、氯化铁溶液、溴水 B、碳酸钠溶液、溴水 C、酸性高锰酸钾溶液、溴水 D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 3某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，临时需紧急进入该空间，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜 采用的物质是 A、 NaOH B、 NaCl C、 NaBr D、 Na2CO3 4关于硫酸的工业制法，下列说法不正确的是 A、之所以叫“接触法”是因为 SO2 被氧化为 SO3 时，反应是在催化剂表面进行 B、从沸腾炉中出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒 C、 SO2 氧化为 SO3 时使用催化剂，可提高单位时间

3、内 SO3 的产率 D、 SO3 的吸收用 98.3%的浓 H2SO4 而不用水，是为了防止产生酸雾并可使 SO3 吸收完全 5据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出 近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是 A、有机物化学式为 C2HCl3 B、分子中所有原子在同一个平面内 C、该有机物难溶于水 D、可由乙炔和氯化氢加成得到 6据报道，德国 INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的两相液体代替传统的氟利昂或氨）而获得该年度德国环境

4、大奖，关于“新制冷剂”，以下叙述错误的是 A、该制冷 剂对环境不产生任何污染 B、该制冷剂是属于悬浊液的一种分散系 C、该制冷剂的作用原理与氨基本相同 D、该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用 7有 4 种不纯的 Na2CO3 样品，分别含有下列一种杂质，如果取等质量样品溶于水配成溶液分别以甲基橙为指示剂用 0.1 mol/L HCl 滴定，如果消耗盐酸的体积相同，则 4 种样品中含杂质质量分数最大的是 A、 NH4HCO3 B、 KHCO3 C、 K2CO3 D、 NaHCO3 8右图为装有活塞的密闭容器，内充有 22.4L NO，若通入 11.2L 的 O2（气体体积均在标准状况下测定

5、），保持温度压强不变，则容器内的密度为 A、等于 1.369 g/L B、等于 2.054 g/L C、在 1.3692.054 g/L 之间 D、大于 2.054 g/L 二、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。） 9 根据周 期律推断锗及其化合物的性质，下列错误的是 A、 GeO2 不溶于 NaOH 溶液 B、 单质锗具有导电性 C、锗易与盐酸反应放出氢气 D、 Ge

6、O 不稳定，易被氧化 10在某些条件下，容器中有如下平衡反应： A+4B 2C+D， HR B、 M 与 T 形成的化合物有两性 C、 Q、 T 两元素的氢化物分子间都存在氢键 D、 L、 Q 形成的简单离子核外电子数相等 13将 500mL pH=5 的 CuSO4 溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的 pH 变为 2，若使溶液物质的量浓度、 pH 与电解前相同，可采取的方法是 A、向溶液中加 0.245g Cu(OH)2 B、向溶液中加 0.2g CuO C、 向溶液中加 0.0025mol Cu(OH)2 D、向溶液中加 0.31g CuCO3 14下列判断一定正确的是 A、正盐不含氢元素

7、 B、水的化学性质稳定是因为其分子间存在氢键的作用 C、原电池的负极发生氧化反应，电极材料可以是惰性电极 D、镁不跟 NaOH 溶液反应而铝能，说明镁比铝的金属性强 15呈弱碱性的 Na2HPO4 溶液中存在下列电离平衡： HPO42 H+PO43 ，欲使溶液中c(HPO42 )、 c(H+)、 c(PO43 )都减小，可采用的方法是 A、加水稀释 B、加热 C、加石灰 D、加 BaCl2 溶液 16已知 AlCl3 易溶于苯和乙醚，其熔点为 190 ，则下列结论错误的是 A、 AlCl3 是电解质 B、固体 AlCl3 是分子晶体 C、用惰性电极电解熔融 AlCl3，阳极产生 Cl2 D、

8、AlCl3 是非极性分子 17以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，停止电解一段时间后，得到 2 mol Fe(OH)3 沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A、 2 mol B、 3 mol C、 4 mol D、 5 mol 18 取 20 g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入 10 g水中，有 7.9 g 固体未溶解，再加 5 g 水仍有 5.3 g 固体未溶，则原混合物中可能含有的 KClO3 质量为 A、 6.9 g B、 12.1 g C、 14.7 g D、 17.6 g 第卷（非选择题 共 78 分） 三 (本题包括 2 小题，共

9、 19 分 ) 19（ 7 分） 甲乙两同学进行课外实验，各取 250 mL 无色透明饮料瓶一只，依次加入 4 g氢氧化钠、 4 g 葡萄糖、半瓶水、 3 滴 0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是： _ _。振荡后出现的蓝色主要与 _有关（填写化学式，下同）；蓝色消失又与 _有关。 20 (12 分 )某研究性学习小组在做 N

10、a2O2 与水反应实验时，发现 Na2O2 与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的 NaOH 溶液浓度较大的影响 。 丙： Na2O2 具有强氧化性，生成物中 O2、 H2O2 (可能产物 )等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当出现 现象时，即可说明丙同学的 推测正确。 (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有 H2O2，其实

11、验方法为：称取2 6 g Na2O2 固体，使之与足量的水反应，测量产生 O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的 ，理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 (选填“ 100 mL”、“ 200 mL”、“ 500 mL”或“ 1000 mL” )。 四 (本题包括 2 小题，共 21 分 ) 21 (8 分 )下面是关于金属钛的一些信息，请认真阅读并结合课本知识推理，回答相关问题。 金属钛由于在许多方面的优良性能，正日益广泛地应用于空间技术、航海、化工和医疗等诸多领域，钛在自然界中存在

12、的一种矿物叫金红石，金红石的晶体结构如右图所示。 (1)按金红石的晶体结构示意图可推知金红石的组成为_。姓名班级考试号_密封线(2)钛在地壳中广泛分布，占地壳质量的 0.42%，在所有元素中居第九位，比碳 、锰、铜、锌都要多，但由于提取上的困难，直至 1790 年才被发现，因此可知：钛是 _. A、较稳定的金属 B、较活泼的金属 C、资源丰富，但极为分散 D、在地壳了储量较少，容易制取单质 (3)钛被称为“生物金属”，用于医疗上接骨和制造人工关节，新的骨骼和肌肉可以在钛的表面生长，所以钛是比不锈钢性能优良的生物医学功能材料。因此可推测金属钛在生物医学上这些用途是因为钛具有 _的性质。 A、 钛

13、的密度与人体骨骼密度接近 B、钛的抗腐蚀性能好，不被人的体液腐蚀 C、金属 钛的来源广泛，价格便宜 D、金属钛的储量丰富，冶炼容易 (4)金属钛的冶炼主要分为两步：在高温环境下，将钛的氧化物在有炭粉存在的条件下用 Cl2 处理，在高温下得到 TiCl4；用镁（或钠）在高温下和氩气存在的气氛中还原TiCl4 而制得金属钛。请写出上述第一步反应的化学方程式： _ 。 22 (13 分 ) 下面是一组关于磷的部分信息，请仔细阅读并用中学化学知识推理，回答相关问题： 红磷的结构非常复 杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角形管道，管道中的重复单位是由 个原子构成的链节。下

14、图是“红磷管道中的链节”。 红磷是高分子化合物吗？ ，为什么？ _。 黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。请推测两种黑磷特殊的物理性质： 。 已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为 P4（ s、白磷 ） 5O2（ g） P4O10（ S） H 24.08kJ/g 白磷 P（ s、红磷 ） 5/4O2（ g） 1/4P4O10（ s） H 23.84kJ/g 红磷 请写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐 KH2PO2 和一种气体，请写出化学反应方程式 _。 五、（本题包括 2 小题，共 18 分） 23（ 8 分）化学式为 C5H4 的烃，

15、理论上同分异构体的数目可能有 30 多种。如： CH2 C C C CH2 CH C CH C CH2 C CH CH CH2 请不要顾忌这些结构能否稳定存在，完成下面各小题： (1)异构体、是链状分子，请再写出 2 种链状分子的结构简式： ， _ (2)若核磁共振表明氢原子的化学环境没有区别，则满足条件的异构体除、外还有 _ （只需答出一例） (3)除题干和以上小题涉及到的异构体外，请再写出 2 种异构体，要求每种异构体都有对称性（存在一条对称轴）。 _ ， _ 24（ 10 分）化合物 A 是石油化工的一种重要原料，用 A 和水煤气为原料经下列途径合成化合物 D（分子式为 C3H6O3）。

16、 已知： 请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的结构简式： A： _； D： _。 （ 2）指出反应的反应类型 _。 （ 3）写出反应的化学方程式 _。 （ 4）反应的目的是 _。 （ 5）化 合物 D是 D 的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。 D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物 E（ C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物 F（ C6H8O4）。请分别写出 D生成 E 和F 的化学方程式： D E： _。 D F： _。 六、（本题包括 2 小题，共 20 分） 25（ 9 分） N2H4 在一定条件下热分解，产生 NH3、 N

17、2 和 H2，设反应后混合气体密度为原来的 x 倍（同温同压下）。 (1)如果产生 NH3 和 N2 物质的量比为 2 1，写出 N2H4 分解的化学方程式； (2)如果 x 7/13，写出 N2H4 分解的化学方程式； (3)确定 x 的取值范围： ； 26 （ 11 分）一定温度下，向一固定容积的容器中加入 1 mol A 和 1 mol B，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)达到平衡时生成了 a mol C。 （ 1）在相同条件下，若向该容器中改为加入 2 mol A、 3 mol B，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同，在 D 足量时，则还应加入 _

18、mol 的物质 C。 （ 2）在相同温度下，向该容器中加入 n mol B 后，再按不同配比加入上述物质 A、C、 D，要使该反应从逆反应开始，且使平衡混合气体中各物质的百分含量不变，若 D的起始物质的量为 x。计算 x 应满足的条件（用含有 n、 a 的 关系式表示）。 （ 3）若将容器改为容积可变的容器，在相同温度下压强为 P0 时，建立上述平衡之后， A 的浓度为 W mol/L。持续增大压强，当压强为 3 P0 时， A 的平衡浓度为 W1 mol/L；当压强为 30 P0 时， A 的平衡浓度为 W2 mol/L；当压强为 300 P0 时， A 的平衡浓度为 W3 mol/L。测得 W1=3W， W230W， W3 na/(3-a) 解：设起始时 C 物质的量 y，则平衡时 c 为 (n+y/3)a mol y (n+y/3)a 解出 y 再求出 x。 (4 分 ) (3) 气体计量数两边相等，增大压强不改变平衡。（ 1 分） B 渐渐转化为非气态，平衡向左移。（ 2 分） C 渐渐转化为非气态，平衡再向右移。（ 2 分）