1、 崇文区 2008 2009 学年度第二学期高三统一练习（一） 理科综合能力测试（化学） 2009.4 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰 分 别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A B C D 6下列说法正确的是 A合成氨生产过程中 高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，
2、提高 NH3 的产率 B硫酸工业中，为了提高 SO3 的吸收效率，在吸收塔内用稀 H2SO4 作吸收剂 C测定 中和反应 的 反应热，使用环形铜棒 搅 动溶 液 D 为测定硫酸铜晶体 里的 结晶水含量， 至少应进行四次 称量 7. 下列除杂质的方法正确的是 A. 用过量的碱液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体 B. 用渗析 （ 透析） 的方法除去肾病 患者 血液中的毒素 物质 C. 用铁粉除去 FeCl3 溶液中 少量 的 CuCl2 D. 用过量的氨水除去 Al3+溶液中的少量 Fe3+ 8已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生
3、成 产生刺激性气味 的 气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 9下列 过程 都与热 量变化 有关，其中 表 述 不正确 的 是 A CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol， 则表示 CO(g)燃烧 反应 的热化学方程 式 为 CO (g) 21 O2(g) = CO2 (g)； H 283.0 kJ/mol B 稀 盐酸 和 稀 氢氧化钠 溶液 反应的中和热 为 57.3 kJ/mol，则 表示稀 硫酸 与 稀氢氧化钾溶液 发
4、生反应的热化学方程式为 21 H2SO4（ l） + KOH（ l） =21 K 2SO4（ l） +H2 O（ l） ； H= 57.3 kJ/mol C 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大 、 pH 减小 10下列 选项 中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到 pH 4 的混合溶液： c（ K ） c（ NO3 ） B 1.0 mol/L K2CO3 溶液： c（ OH ） c（ HCO3 ） c（ H ） c（ H2CO3） C 浓度均为 0.1 mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积
5、混合 ： c（ Na ） + c（ H ） = c（ CO32-） + c（ OH ） c（ HCO3 ） D向氯化铵溶液中加入 一定 量氨水得到碱性混合溶液： c（ Cl ） c（ NH4+） c（ OH ） c（ H ） 11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将 Fe 加入 到 CuSO4 溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 将 Na 加入到 CuSO4 溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解 质溶 液） 2H2 4e = 4H+ 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾
6、 溶液 作电解 质溶 液） 2H2 4e + 4OH = 4H2O C 用惰性电极电解 CuSO4 溶液 2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2 + 2Cu 用惰性电极电解 CuCl2 溶液 2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2 + 2Cu D 将少量 CaCO3 粉末投入足量盐酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 将少量 CaCO3 粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 12. 一定条件下， 将 一定量的 A、 B、 C、 D 四种 物质 ， 置于 密闭容器中发生如下反应： m A（ s） n B（ g）
7、 p C（ g） q D（ g） 达到平衡后 ， 测得B 的 浓度为 0.5 mol/L。 保持温度不变， 将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得 B 的浓度 为 0.2 mol/L。当其它条件不变时， C 在反应混合物中 的 体积 分数 （ ）与温度（ T） 时间（ t） 的关系如图 所示 。 下列叙述正确的是 A 容积扩大到原来的两倍， 平衡向 逆反应方向 移动 B 化学方程式中 n p + q C 达 到 平衡后，若升 高 温 度 ，平衡向 逆反应方向 移动 D 达平衡后，增加 A 的量 ， 有利于 提高 B 的转化率 25（ 16 分） 芳香 酯类 化合物 A、 B 互
8、为同分异构体 ，均含 C、 H、 O 三种元素。相同状况下， A、 B 蒸气对氢气的相对密度是 97，分子中 C、 H 原子个数相同，且 C、 H 原子总数是氧原子数的 5 倍。 （ 1） A 的分子式是 。 已知：各有机物间存在如下转化 关系 其中 C 能发生银镜反应， F 经连续氧化可生成 C； C 与 D 是相对分子质量相同的不同类有机物。 （ 2） E 中所含官能团的名称是 。 完全燃烧 时， 1 mol D 与 1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。 a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2 电解 电解 （ 3） B 的结构简式 是 _。 水杨
9、酸与小苏打反应的 化学 方程式是 _。 C 与 F 反应的 化学 方程式是 ， 反应类型 是 _。 （ 4） 同时符合下列要求的同分异构体有 _种 。 与 A 互为同分异构体 可以水解 苯环上 有两个取代基，且苯环上 的一氯代物 只 有 1 种 。 （ 5） 1 mol 上述 (4)中的一种有机物 X ， 能与 4 mol NaOH 发生反应， 写出 此反应的化学方程式 。 26 （ 14 分） U、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中 U 与 W 可形成三角锥形分子 A， U 与 X可形成常温下呈液态的分子 B， A、 B 均为 10 电子分子； Y 元素原子的
10、K 层电子数与 M 层电子数相同； Z 元素的单质 、 氧化物均为原子晶体。 请回答下列问题： （ 1） Z 元素在周期表中的位置 。 W、 X、 Y、 Z 四种元素的原子半径 由小到大 的顺序 是 （用元素符号表示）。 （ 2） U 与 X 形成的 18 电子化合物的电子式是 。 （ 3） ZX2 与 NaOH 溶液 反应 的化学方程式是 。 （ 4）你认为 U、 W、 X 元素形成的 化合物之间 （ 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”） 发生 如下 反应 ： WX + WU3 UWX2 + U2X， 得出 此 结论的理由是 。 （ 5）一定量的 Y 单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
11、 ， 将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共 a L（标准状况）， 则 Y 单质的质量是 g（用含 a 的代数式表示）。 27 （ 14 分）实验室需要少量某些气体时，通常 使用快速的方法制备。 下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关 性质 实验。（实验装置如右图 所示 ） （ 1）若 A 中为 30%的 H2O2 溶液， B 中固体为 MnO2 ， C 中盛有 FeCl2 和KSCN 的混合液，旋开 E 后， C 中的现象是 ， C 中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 （ 2）若 A 中为浓盐酸， B 中装有固体 KMnO4 ， C 中
12、盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后， B 中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4 发生反 应时转移 5mol 电子，且生成的气体为单质。 B 中发生反应的化学方程式是 ， C 中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现 C 中溶液的颜色 褪去 ，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求， 请你提出 改进 意见 。 （ 3）若 B 中是生石灰，将 A 中液体 逐滴 加入 B 内，实验中观察到 C 的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，将 C 装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管 内 壁出现光亮的银镜。回答下列问题： A 中液体的名称是 ， C
13、 中是葡萄糖与 （写化学式）的混合液。 仪器 D 在此实验中的作用是 。 28 （ 16 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学常见物质，它们 之 间的反应关系如下图所示。 （ 1）若 A 是碳化钙， A 与 B 的 水 溶液反应时只生成气体 C、 CaCO3 和 H2O。 则 B（只含两种元素） 的化学式为 ，其固态时的晶体为 晶体； C 分子中含有的化学键类型是 。 （ 2） 若 A 是短周期中原子半径最大的元素的单质 ， D 既可溶于 NaOH 溶液又可溶于盐酸 。请写出： D 溶于盐酸 的离子方程式 。 工业上冶炼 A 的化学方程式 。 实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 m
14、ol/L A 的氯化物的水 溶液 （滴有酚酞） ， 一段时间后， 若阴阳两极均得到 112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液的体积变化） 。某电极附近溶液颜色变红，原因是 ，则该电极与外接直流电源的 极相连接（填“正”、或“负”）。 （ 3）若 A 是可溶性强碱， B 是正盐， D 不溶于稀硝酸，则反应的化学方 程式是 。 （ 4） 若 A 常温下为红棕色气体， B 是含氧酸盐， D 不溶于盐酸，则 D 的化学式 是 。 崇文区 2008 2009 学年度第二学期高三统一练习（一） 理科综合能力测试参考答案及评分标准（化学） 2009.4 5 C 6 D 7
15、B 8 D 9 B 10 A 11 B 12 C 25（ 16 分） （ 1） C10H10O4 （ 2 分） （ 2）羧基 （ 1 分 ） a、 c （ 2 分 ） （ 3） （ 2 分 ） （ 2 分 ） （ 2 分 ） 酯化反应 （ 1 分 ） （ 4） 3 （ 2 分 ） （ 5） （ 2 分 ） 26（ 14 分 ） （ 1） 第 三周期 A 族 （ 2 分 ） O N Si Mg （ 2 分 ） （ 2） （ 3） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （ 2 分 ） （ 4） 不能 （ 1 分） 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 （其他合理答
16、案均给分） （ 1 分） （ 5） 2Mg + CO2 2MgO + C （ 2 分） 27 （ 14 分） （ 1）有 气泡 逸出，试管中 溶液变为红色 （ 2 分） 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （ 2 分 ） （ 2） 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （ 2 分 ） 溶液变蓝 （ 1 分） 碘单质被过量的氯气氧化 （ 生成 IO3 ），所以蓝色 褪去 （ 2 分） 点燃 （ 2 分） 5422242 a 73a或 （ 2 分） 在 C 后 增加一个盛有 足量 NaOH 溶液 的尾气 吸收装置 （ 2
17、 分） （ 3） 浓氨水 （ 1 分） AgNO3 （ 1 分） 防止倒吸 （ 1 分） 28 （ 16 分 ） （ 1） CO2 （ 1 分） 分子 （ 1 分） 极性键和非极性键 （ 2 分） （ 2） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （ 2 分 ） 2NaCl 电解 2Na + Cl2 （ 2 分 ） 13 （ 1 分） 氢离子在阴极 得到电子 生成氢气 ，水的电离平衡被破坏， 使得 阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度 （ 2 分）负 （ 1 分） （ 3） Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O （ 2 分 ） （ 4） H2SiO3 （ 2 分）
